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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 赢在微点 2017 届高三化学专题考查 水溶液中的离子平衡 第 卷选择题 共60 分 一 选择题 本大题共10 小题 每小题6 分 共 60 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项 是符合题目要求的 1 人体血液里存在重要的酸碱平衡 CO2 H2OH2CO3 OH H HCO 3 使人体血液pH 保持在 7 35 7 45 否则就会发生酸中毒或碱中毒 其pH随c HCO 3 c H2CO3 变化关系如下表 c HCO 3 c H2CO3 1 0 17 8 20 0 22 4 pH 6 10 7 35 7 40 7 45 下列说法不正确的是 A 正常人体血液
2、中 HCO 3的水解程度大于电离程度 B 人体血液酸中毒时 可注射NaHCO3溶液缓解 C pH 7 00 的血液中 c H2CO3 c HCO 3 D pH 7 40 的血液中 HCO 3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 解析 HCO 3的水解程度大于电离程度 所以人体血液pH 呈弱碱性 A 项正确 人体血液酸中毒 时 可注射弱碱性NaHCO 3溶液缓解 B 项正确 由表中数据知 当c HCO 3 c H2CO3 1 0 时 pH 6 10 所以pH 7 00 的血液中 c H2CO3 c HCO 3 C 项正确 pH 7 40 的血液中 c HCO 3 c H2CO3 20 0 HC
3、O 3的水解程度不一定大于H2CO3的电离程度 D项错误 答案 D 2 某温度下水的Kw 10 13 在此温度下 将 pH a的 NaOH溶液Va L 与 pH b的 H2SO4溶液VbL 混合 下列说法正确的是 A 若所得混合液为中性 且a 12 b 2 则Va Vb 1 1 B 若所得混合液为中性 且a b 12 则Va Vb 100 1 C 若所得混合液的pH 10 且a 12 b 2 则Va Vb 1 9 D 若所得混合液的pH 10 且a 12 b 2 则Va Vb 101 99 解析 若所得混合液为中性 且a 12 b 2 则 10 1V a 10 2V b Va Vb 1 10
4、故 A 错误 若所得混合液为中性 10 a 13 Va 10 bV b且 a b 12 则Va Vb 10 b 10 a 13 10 13 a b 10 1 故 B错误 若所得混合液的pH 10 且a 12 b 2 则 10 1V a 10 2V b 10 3 Va Vb 解得Va Vb 唐玲出品 1 9 故 C正确 D错误 答案 C 3 常温下 将0 1 mol L 1 的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10 倍 下列有关叙述正确的是 A CH3COOH 的电离平衡常数增大为原来的10 倍 B CH3COO 与 CH 3COOH 的浓度之比增大为原来的10 倍 C CH3COO 与 H 的浓度之
5、积减小为原来的 1 10 D CH3COOH 与 CH3COO 的浓度之和减小为原来的 1 10 解析 根据物料守恒原溶液中有 n CH3COOH n CH3COO 0 1 mol L 1 V 加水稀释后体积 为 10 V 则稀释后c CH3COOH c CH3COO 0 1 mol L 1 V 10V 0 01 mol L 1 答案 D 4 已知 H2A H HA HA H A2 相同条件下 等物质的量浓度的下列稀溶液 NaHA Na2CO3 HCl NaCl 溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是 A B C D 解析 碳酸钠水解促进水的电离 NaCl 溶液对水的电离平衡没有影响 Na
6、HA与 HCl 电离呈酸性 抑制水的电离 但是盐酸酸性更强 抑制作用更大 答案 B 5 下列溶液中 说法不正确的是 A Na2CO3溶液中c OH 可能小于 c HCO 3 B 水的离子积常数为Ka 若溶液中 c OH 2 Ka 溶液 pH可能小于7 C 1 mol L的醋酸溶液加水稀释时 溶液中某种离子浓度可能增大 D 在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质 平衡可能向电离的逆方向移动 解析 当温度升高时 水的 pH小于 7 当加水稀释醋酸时c OH 增大 当加入 CH 3COONa 时 CH3COOH 的电离逆向移动 答案 A 6 下列关系的表述中 正确的是 A 0 1 mol L N
7、aHSO 4溶液中 c Na c H c SO 2 4 c OH B 中和 pH和体积都相同的盐酸和醋酸 消耗NaOH的物质的量之比为1 1 C pH 3 的盐酸和 pH 3 的 FeCl3溶液中 水电离的c H 不相等 D 0 1 mol L NaHCO3溶液中 c Na c HCO 3 c CO 2 3 c H2CO3 解析 A 选项不遵守电荷守恒 SO 2 4的浓度前应加系数2 B 选项中CH3COOH 消耗 NaOH要多 D 唐玲出品 选项中 H2CO3的浓度大于CO 2 3的浓度 答案 C 7 2015 西安一中二模 下列实验方案不可行或结论不正确的是 A 用湿润的pH试纸测定饱和N
8、a2CO3溶液的 pH B 通过观察右图中导管水柱的变化 验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀 C 向 Mg OH 2悬浊液中滴加FeCl3溶液 出现红褐色沉淀 说明溶解度 Fe OH 3 Mg OH 2 D 向同 pH 同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉 通过完全反应后收集到的H2体积 比较 两种酸的电离程度 醋酸 盐酸 解析 测溶液的PH时试纸不能润湿 否则溶液将被稀释 故A不正确 若铁钉生锈的主要原因 是吸氧腐蚀则试管中压强减小 导管中水面会上升 故B 正确 根据沉淀转化规律能说明溶解度 Fe OH 3 Mg OH 2 故 C正确 向同pH 同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉 通过完全反
9、应后 收集到的H2体积 醋酸中比盐酸中产生的氢气多 得到两种酸的电离程度 醋酸 盐酸 故D正确 答案 A 8 2015 石家庄市质检 下列溶液中 微粒浓度关系一定正确的是 A pH 6 的纯水 c OH c SO 2 4 c H C 常温下 pH 7 的醋酸与醋酸钠的混合溶液 c CH3COO c Na D 常温下 pH 2 的一元酸和pH 12 的一元强碱等体积混合后所得溶液 c OH c H 解析 pH 6 的纯水 c OH c H A错误 常温下 pH 7 的醋酸与醋酸钠的混合溶液 根 据电荷守恒可得c CH3COO c Na C 错误 常温下 pH 2 的一元酸与pH 12 的一元强碱
10、等体 积混合后 当酸为强酸时 c OH c H 当 pH 2 的一元酸为弱酸时 酸过量 则混合后 c H c OH 答案 B 9 在 100 mL 某一元弱酸的溶液中 以0 50 mol L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示 下列叙述正确的是 唐玲出品 A 该弱酸在滴定前的浓度是0 15 mol L B 该弱酸稀释10 倍后 pH为 4 C 滴定过程为求滴定终点 最合适的指示剂是酚酞 D 滴定过程为求滴定终点 最合适的指示剂是甲基橙 解析 从图中可以看出 用NaOH 滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在 7 11 变色范围最合适 的指示剂是酚酞 而且用去NaOH的体积是20 mL 该弱酸滴定前
11、的浓度是20 0 50 100 0 10 mol L 因为滴定前该弱酸的pH 3 溶液在稀释过程中会继续电离 所以pH小于 4 答案 C 10 2015 江西师大附中联考 下列说法正确的是 A Na2CO3溶液中加入少量Ca OH 2固体 CO 2 3水解程度减小 溶液的pH 减小 B 25 时 用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至 pH 7 V 醋酸 V NaOH C 向 NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 有沉淀和气体生成 D CH3COOH 溶液加水稀释后 溶液中 cCH 3COOH cCH3COO 的值减小 解析 CO 2 3 H2O HCO 3 OH 加入少量Ca OH 2固体 平
12、衡向左移动 水解程度减小 但 pH增大 故 A错误 若V 醋酸 V NaOH 则生成醋酸钠显碱性 所以加入V 醋酸 V NaOH 故 B 错误 AlO 2 HCO 3 H2O Al OH 3 CO 2 3故 C 错误 CH3COOH CH3COOH H 加水稀释后平 衡向正向移动 故 cCH3COOH cCH3COO 的值减小 故D正确 答案 D 第 卷非选择题 共40 分 二 非选择题 本大题共3小题 共40 分 将答案填在题中横线上 11 15 分 1 一定温度下 向1 L 0 1 mol L 1 CH 3COOH 溶液中加入0 1 mol CH3COONa 固体 则醋酸的电 离平衡向 填
13、 正 或 逆 反应方向移动 溶液中 cCH3COO cH cCH3COOH 的值 填 增 大 减小 或 不变 2 氨气的水溶液称为氨水 其中存在的主要溶质微粒是NH3 H2O 已知 a 常温下 醋酸和NH3 H2O的电离平衡常数均为1 74 10 5 mol L 1 b CH3COOH NaHCO 3 CH3COONa CO2 H2O 唐玲出品 则 CH3COONH 4溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 下同 NH4HCO3溶液呈 性 NH4HCO3 溶液中物质的量浓度最大的离子是 填化学式 3 100 时 Kw 1 0 10 12 该温度下测得 0 1 mol L 1 Na 2A溶液的 pH 6
14、 H2A在水溶液中的电离方程式为 该温度下 将0 01 mol L 1 H 2A溶液稀释 20 倍后 溶液的pH 体积相等 pH 1 的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn 反应 产生的氢气 填选项字母 A 盐酸多B H2A多 C 一样多D 无法确定 将 0 1 mol L 1H 2A溶液与 0 2 mol L 1 氨水等体积混合 完全反应后溶液中各离子浓度从大 到小的顺序为 解析 1 CH3COOH 溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO H 加入 CH3COONa 固体 c CH3COO 增大 平衡左移 CH3COOH 的电离平衡常数K cCH3COO cH cCH 3COOH 温度不变
15、 电离平衡常数不变 故 cCH3COO cH cCH3COOH 的值不变 2 弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小 电离平衡常 数越大 其对应离子水解的程度越小 3 100 时 Kw 1 0 10 12 该温度下测得 0 1 mol L 1 Na 2A溶液的 pH 6 故 H2A为强酸 在水溶液中完全电离 答案 1 逆不变 2 中碱NH 4 3 H2A 2H A2 3 C c NH 4 c A 2 c H c OH 12 15 分 现有常温下20 mL 0 1 mol L的 Na2CO3溶液 1 你认为该溶液呈碱性的原因是 用离子方程式表示 为证明你的上述观点
16、请设计一个简单的实验 简述实验 过程 同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的 发生水解的CO 2 3不超过其总量的10 请你设计 实验证明该同学的观点是否正确 同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式 你认为其中正确的是 填 选项字母 A c Na 2c CO2 3 B c CO 2 3 c OH c HCO 3 c H2CO3 C c CO 2 3 c HCO 3 0 1 mol L D c OH c H c HCO 3 2c H2CO3 唐玲出品 水解反应是典型的可逆反应 水解反应的化学平衡常数称为水解常数 用Kh表示 请写出 Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式 2 向该溶液中逐滴加入0 1 mol L HCl溶液 40 mL 溶液 pH逐渐降低 此时溶液中含碳元素的 微粒的物质的量浓度的百分含量 纵轴 也发生变化 CO2因逸出未画出 如图所示 根据图示回答下 列问题 当 反 应 到A点 时 溶 液 中 所 有 阳 离 子 和 阴 离 子 的 浓 度 大 小 关 系 为 B点表示的含义是 当混合液的pH 时 开始放出CO2气体 解析 1 纯碱是盐不是碱
