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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 赢在微点 2017 届高三化学专题考查 非金属及其化合物 第 卷选择题 共60 分 一 选择题 本大题共10 小题 每小题6 分 共 60 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符 合题目要求的 1 化学与社会 环境等密切相关 下列说法错误的是 A 低碳经济 是指减少对化石燃料的依赖 达到低污染 低排放的模式 B 低碳生活 倡导生活中耗用能量尽量减少 从而减少CO2的排放 C 所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D 静电除尘 燃煤固硫 汽车尾气催化净化 都能提高空气质量 解析 垃圾应进行无害化处理 有些垃圾焚烧时可能产生污染性气体 而深埋可能会污
2、染地下水资源 答案 C 2 用如图所示装置进行实验 下列对实验现象的解释不合理的是 选项 中试剂 中现象解释 A Ba NO3 2溶液生成白色沉淀SO 2 3与 Ba 2 生成白色 BaSO3沉淀 B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸 D 酸性 KMnO 4溶液紫色褪去SO2具有还原性 解析 左侧试管中发生的反应为2H2SO4 浓 Cu CuSO4 2H2O SO2 SO2通入 Ba NO3 2溶液中 首先发生反应SO2 H2O H2SO3 H2SO3H HSO 3 而 NO 3在酸性环境下具有强氧化性 可以将SO 2 3氧化 成 SO 2 4 故
3、生成的白色沉淀为BaSO4 而不是 BaSO3 A项解释错误 SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂 唐玲出品 白性 B 项正确 根据上述A 项解析可知C 项正确 SO2使酸性KMnO 4溶液褪色是因为SO2具有还原性 D 项正确 答案 A 3 绿色化学实验 已走进课堂 下列做法符合 绿色化学 的是 实验室收集氨气采用图甲所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图丙所示装置进行铜和稀硝酸反应 甲乙丙 A B C D 解析 实验室收集氨气采用图甲所示装置 在制备过程中用滴有酚酞的水吸收逸出的氨气 防止污
4、 染环境 故符合 绿色化学 的要求 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置 用浸有碱 液的棉团可以吸收多余的氯气 防止污染环境 因此也符合 绿色化学 的要求 实验室中用玻璃棒分 别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 挥发的氯化氢和氨气会污染大气 因此不符合 绿 色化学 的要求 实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 生成的氮的氧化物及时收集在气 球里面 可以防止污染环境 也符合 绿色化学 的要求 综上所述 符合要求 故选C 答案 C 4 下列事实所对应的方程式不正确的是 A 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO2 2NaOH Na 2SiO3 H2O B 高温
5、下铁与水蒸气反应生成保护膜 2Fe 6H2O g 2Fe OH 3 3H2 C 工业制取漂粉精 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O D 实验室制取氨气 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 解析 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜的方程式 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 答案 B 5 将一定质量的镁 铜合金加入到稀硝酸中 两者恰好完全反应 假设反应过程中还原产物全是NO 向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol L NaOH溶液至沉淀完全 测得生成沉淀的质量比原合金的质量 增加 5 1 g 则下列有关叙述中正确的是 唐玲出品 A 加
6、入合金的质量可能为9 6 g B 沉淀完全时消耗NaOH 溶液体积为150 mL C 参加反应的硝酸的物质的量为0 4 mol D 溶解合金时产生NO气体体积 0 224 L 标准状况 解析 生成沉淀的质量比原合金的质量增加5 1 g 说明 OH 为 5 1 g 即 0 3 mol 所以反应转化的 电子为 0 3 mol 生成的NO为 0 1 mol 根据氮原子守恒 可算参加反应的硝酸的物质的量为0 4 mol 故 C选项正确 消耗NaOH 溶液体积应为100 mL B项错误 产生NO气体体积标况下应为2 24 L D项错 误 根据电荷守恒 镁 铜合金共0 15 mol 用极端假设法 如果全部
7、是铜 质量才能为9 6 g 所以应 比 9 6 g小 A选项错误 答案 C 6 下列关系图中 A是一种正盐 B 是气态氢化物 C是单质 F 是强酸 当X无论是强酸还是强碱 时都有如下转化关系 其他反应产物及反应所需条件均已略去 当 X是强碱时过量的B跟 Cl2反应除生成 C外 另一产物是盐酸盐 下列说法中不正确的是 A 当 X是强酸时 A B C D E F 中均含同一种元素 F 可能是 H2SO4 B 当 X是强碱时 A B C D E F 中均含同一种元素 F 是 HNO 3 C B和 Cl2发生的反应是氧化还原反应 D 当 X是强酸时 C在常温下是气态单质 解析 符合题意的物质有 Na2
8、S HCl H2S Cl2 S O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4 NH4Cl NaOH NH3 Cl2 N2 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3 当 X为强酸时 C为单质硫 故D项错误 答案 D 7 下列说法正确的是 A 过量的铜与稀硝酸反应有NO生成 B 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和 NaHCO3溶液 C SiO2制成的玻璃纤维 由于导电能力强而被用于制造光缆 D 常温下浓硫酸和稀硝酸均可用铁制容器盛装 解析 稀硝酸具有较强的氧化性 能被金属铜还原为NO A项正确 B项 澄清石灰水与两者反应都 产生白色沉淀 错误 SiO2不能导电 C项错误 常温下不能用铁制容器盛
9、装稀硝酸 D项错误 答案 A 8 单质 X与浓硫酸共热 反应中 X与 H2SO4的物质的量之比为1 2 则生成物中X的化合价可能为 唐玲出品 1 2 3 4 A B C D 解析 若X为金属 则反应可表示为 X 2H2SO4 浓 XSO4 SO2 2H2O 生成物XSO4中 X为 2 价 若 X为非金属 则反应可表示为X 2H2SO4 浓 XO2 2SO2 2H2O 生成物XO2中 X为 4 价 答案 A 9 以色列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011 年诺贝尔化学奖 人们在自然界中也找 到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体 将相同质量的此准晶体分别与足量的
10、盐酸 烧碱和稀硝酸反应 产 生气体的物质的量的关系为 A n 烧碱 n 稀硝酸 n 盐酸 B n 烧碱 n 盐酸 n 稀硝酸 C n 稀硝酸 n 烧碱 n 盐酸 D n 盐酸 n 稀硝酸 n 烧碱 解析 该合金中只有铝能与氢氧化钠溶液反应生成气体 铁和铝都能与盐酸反应生成氢气 铁 铝和 铜都能与稀硝酸反应生成气体 为便于计算 可设Al63Cu24Fe13为 1 mol 根据金属和生成气体之间的关系 式得生成气体体积分别为 与 HCl 反应时 n H2 13 63 1 5 mol 107 5 mol 与 NaOH 反应时 n H2 63 1 5 mol 94 5 mol 与 HNO 3反应时 n
11、 NO 63 13 24 2 3 mol 92 mol 所以生成气体体积 大小顺序是n 稀硝酸 n 烧碱 n 盐酸 故选 C 答案 C 10 奥运会会标是五环旗 假定奥运五环旗中的一环表示一种物质 相连环物质间一定条件下能发生 常见反应 不相连环物质间不能发生反应 且四种反应中必须包含化合反应 置换反应及复分解反应 适 合的一组是 选项蓝黑红黄绿 A SiO2CuSO4溶液O2NaOH 溶液Ag B O2稀 H2SO4CO2Fe NaOH 溶液 C O2稀 H2SO4Al OH 3NH3NaOH 溶液 D Mg CO2KOH溶液Al Fe2O3 解析 可采用排除法 A项中无置换反应 A项错误
12、O2与 Fe 发生化合反应 铁与稀硫酸发生置换反 唐玲出品 应 稀 H2SO4 CO2与 NaOH 溶液发生复分解反应 B项正确 C项中无置换反应 C项错误 D项中无化合反 应 D项错误 答案 B 第 卷非选择题 共40 分 二 非选择题 本大题共4 小题 共40 分 将答案填在题中横线上 11 10 分 有 A B C D 4 种无机物 它们在一定条件下有如图所示的转化关系 回答下列问题 1 若以上反应均为氧化还原反应 且A B C均含有同一种元素 若 D为非金属单质 则C的化学式为 写出一种物质即可 若D为金属单质 请写出检验B中阳离子的一种方法 2 若以上反应均为非氧化还原反应 当 D为
13、酸时 则A B C D分别可以是 当D为酸性气体时 常温下 则A B C D分别可以是 当 D为碱时 则A B C D分别可以是 解析 1 若 D为非金属则由转化关系可以看出D为 O2 两步氧化的物质C H2S NH3等 若 D为金属单质 则可以看出应为变价金属即是铁单质 2 若为非氧化还原反应 则应为多元弱酸或溶于水能形成多元弱酸的酸性气体或两性氢氧化物与碱 或与酸反应之间的转化 答案 1 CO2或 NO或 SO3 B 为含 Fe 3 的盐 方法一 向B 的盐溶液中滴入几滴KSCN溶液 溶液变成血红色 方法二 向B 的盐溶液中滴入几滴NaOH溶液 生成红褐色沉淀 方法三 向B 的盐溶液中滴入
14、几滴苯酚的稀溶液 溶 液变成紫色 其他方法也可 2 NaAlO2 Al OH 3 AlCl3 HCl 或 Na2CO3 NaHCO 3 CO2 HCl 或 Na2S NaHS H2S HCl 或 Na2SO3 NaHSO 3 SO2 HCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2或 Ca OH 2 CaCO3 Ca HCO3 2 CO2或 NaOH Na2SO3 NaHSO3 SO2或 NaOH Na2S NaHS H2S AlCl3 Al OH 3 NaAlO2 NaOH或 CO2 NaHCO 3 Na2CO3 NaOH或 CO2 Ca HCO3 2 CaCO3 Ca OH 2或 SO
15、2 NaHSO 3 Na2SO3 NaOH 或 H2S NaHS Na2S NaOH 唐玲出品 12 10分 硅在地壳中的含量较高 硅及其化合物的开发由来已久 在现代生活中有广泛应用 请 回答下列问题 1 1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂 木炭和铁时 得到一种 金属 这种 金属 可 能是 2 陶瓷 水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料 其中 生产普通玻璃的主要原料有 3 高纯硅是现代信息 半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料 工业上提纯硅有多种技术路线 其中一种工艺流程示意图及主要反应如下 发生的主要反应 电弧炉 SiO2 2C 1 600 1 800 Si 2CO 流化床反应器 Si 3
16、HCl 250 300 SiHCl 3 H2 还原炉 SiHCl3 H2 1 100 1 200 Si 3HCl 用 石 英 砂 和 焦 炭 在 电 弧 炉 中 高 温 加 热 也 可 以 生 产 碳 化 硅 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 碳化硅又称 其晶体结构与 相似 在流化床反应的产物中 SiHCl3大约占85 还有SiCl4 SiH2Cl2 SiH3Cl 等 有关物质的沸点数 据如下表 提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降 冷凝和 物质Si SiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3Cl HCl SiH4 沸点 2 355 57 6 31 8 8 2 30 4 84 9 111 9 SiHCl3极易水解 其完全水解的产物为 4 氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料 这些原料是 解析 1 SiO 2 2C 高温 Si 2CO 因此得到的金属状物质可能为含有硅 碳的铁合金 2 生产玻璃的主要原料为石英砂 纯碱 石灰石 3 石英砂与焦炭反应制取SiC 的化学方程式为SiO2 3C 高温 SiC 2CO SiC 俗名金刚砂 属于 原子晶体 结构类似于金刚石 根据沸点的不同
