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1、化学试题本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共45分；第卷为非选择题，共55分，满分100分，考试时间为90分钟。考试结束后，将答题卡和答卷纸交回。第I卷（选择题 共45分）注意事项：1、答第卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。2、每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。3、可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64I卷一、选择题（共15个选择题，每题3分，共计45分，每题只有一个正确选项）1、 下列电池工作时能量转
2、化形式与其它三个不同的是 ( )A.硅太阳能电池B.锌锰碱性电池C. 氢氧燃料电池D. 铅蓄电池2、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 （ ） AvA=0.15mol/(Lmin) BvB=0.6mol/(Lmin) CvC=0.4mol/(Lmin) DvD=0.01mol/(Ls)3、已知反应2CO（g）= 2C（s）+ O2（g）的H为正值，S为负值，设H和S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是 （ ）A. 任何温度下都是非自发变化 B . 高温下是自发变化 C. 任何温度下都是自发变化 D . 低温下是自发变化 4
3、、反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达平衡状态的标志是：( )单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD5、关于下列装置说法正确的是 ( )A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成6、在密闭容器中发生下列反应aA(g)
4、cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ） AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da cd7、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 （ ） A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
5、8、下列说法正确的是 （ ）A活化分子间所发生的碰撞都为有效碰撞B合成氨工业中用铁触媒做催化剂能用勒夏特列原理解释C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D将钢闸门与电源的正极相连，是采用了外加电流的阴极保护法9、下列说法或表示方法正确的是 （ ）A等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多。B催化剂不能改变反应的H，所以不影响反应活化能C在101kpa时，2g2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/mol D在强酸强碱稀溶液中： H+（aq）
6、+ OH-（aq）= H2O（l） H= 57.3 kJ/mol,若将含molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ。10、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 （ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)11、在容积为1L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800时，有下列平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g
7、)H2(g)，且平衡常数K1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加热到800，则平衡时CO的转化率为 （ ）A20% B. 50% C. 80% D. 83.3%12、某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡时，各组分的物质的量之比为n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1，保持温度不变，以2 : 2 :1的物质的量之比再充入A、B、C，则 ( )A平衡不移动 B再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1C再达平衡时，C的体积分数增大 D若将容器改为恒压容器，则平衡向右移动13、在
8、恒容密闭的容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是 （ ） A处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大BCO合成甲醇的反应为吸热反应 C该反应在T1时的平衡常数比T2时的小D该反应平衡常数可表示为K =14控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池下列判断不正确的是 （ ） A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙
9、中的石墨电极为负极15、电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O72-还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解下列说法错误的是 （ ）A电解时，阳极反应为：Fe - 2e- = Fe2+B电解过程中阴极能产生氢气C电解过程中，Cr2O72-在阳极放电D电解过程中，溶液中生成Cr（0H）3和Fe（0H）3沉淀第卷（非选择题 共55分）16、（14分）SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为： 2SO2+O2 2SO3。请回答下列问题：（1）已知1mol SO
10、2(g)生成1mol SO3(g)的能量变化如下图所示（E1、E2均为正值）图中A、C分别表示、。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H（用含“E1”、“E2”的代数式表示）。 已知：在一定条件下，64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式。（2）判断该反应在恒温、恒容时达到平衡状态的标志是 _（填字母）。ASO2和SO3浓度相等 BSO2百分含量保持不变C容器中气体的压强不变 DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等（3）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是 _（填字母）。 A向装置中再充
11、入O2B向装置中再充入SO2C改变反应的催化剂 D升高温度 （4）将0.060 mol SO2(g)和0.040 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。平衡常数K= _ 。平衡时，SO2的转化率 (SO2)= _ 。17、（17分）电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛。如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，
12、表明铁被；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应 为_。(2)装置2中的石墨是_极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为。盐桥中装有含琼脂的KCl，盐桥中Cl会移向（填“左”或“右”）侧烧杯的溶液。(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。甲烧杯中铁电极的电极反应为；乙烧杯中电解反应的离子方程式为_；停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为_ mL。电解后的乙烧杯溶液中的c(H+)为_(假设电解前后溶液的体积不变)18、（10分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。请回答：（1）甲同学用上述装置探究影响化学反应速率的因素。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。 用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V(H
