《山西省高三化学复习学案：第4章 第1节 碳的多样性1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省高三化学复习学案：第4章 第1节 碳的多样性1（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4章 第1讲碳的多样性【高考考点】1、了解碳元素单质及其化合物的主要性质及其应用2、了解碳元素的单质及其化合物对环境质量的影响3、碳元素单质及其化合物知识的综合应用【知识点汇总】一、 碳单质的多样性1同素异形体：由同一种组成的不同的几种单质。2石墨、金刚石、C60【例1】下列说法正确的是（）A.金刚石是碳的一种同位素 B.由石墨合成金刚石是化学变化C.由于C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9kJmol1知金刚石比石墨稳定D.石墨可导电，说明它是电解质3.碳的化学性质(1)与H2O、SiO2反应的化学方程式分别为：；(2)与强氧化剂反应如与浓HNO3、浓H2SO4反应的化学方程式分别为：；
2、。二、广泛存在的含碳化合物1、一氧化碳（1）物理性质溶解性：，密度：比空气，有毒。（2）化学性质可燃性还原性CO与CuO反应的化学方程式为：2、二氧化碳（1）物理性质溶解性：，密度：比空气，固态时俗称（2）化学性质与碱反应如NaOH与CO2反应：CO2少量CO2过量与Na2O2反应化学方程式为：（3）实验室制法原理（离子方程式）：【例2】除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：(1)CO(CO2)：_。(2)CO2(CO)：_。(3)CO2(SO2)：_。(4)CO2(HCl)：_。【例3】下列实验过程中，始终无明显现象的是()ANH3通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶
3、液中CAlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液D向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO23、Na2CO3与NaHCO3的比较（1）Na2CO3俗名，色粉末，广泛应用于等工业。NaHCO3俗名，色固体，是焙制糕点所用的的成分之一。 Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显性，均可用作（2）化学性质 思考：如何鉴别Na2CO3与NaHCO3（注意分清固体和溶液）？【例4】不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C.分别在这两种固体中，滴加同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶
4、液中，加入少量澄清的石灰水除杂：用化学方程式表示除杂原理除去Na2CO3固体中的NaHCO3除去Na2CO3溶液中的NaHCO3除去NaHCO3溶液中的Na2CO3【例5】标准状况下，将3.36LCO2气体通入200mL1.00molL1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)()A11B12C21D13【例6】金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO23CSiC2CO，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是()A该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C该反应中转移
5、的电子数为12eD该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为12【例7】某学生拟用50NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：取25NaOH溶液吸收过量的CO2气体至不再溶解；小心煮沸溶液12分钟，排出溶液中溶解的CO2气体；在得到的溶液中加入另一半（25）NaOH溶液，使溶液充分混合。他能否制得较纯净的Na2CO3？。理由是按他的设计，第步实验装置如图所示 装置B使用的试剂是_，作用是_。 为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用_（填仪器名称）有人认为实验步骤、的顺序对调，即先混合，再煮沸更合理，你认为合理吗？_（填“合理”或“不合理”）资
