《山西省高三化学复习学案：第3章-第1节-钠及其化合物2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省高三化学复习学案：第3章-第1节-钠及其化合物2（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章 第1讲 钠及其化合物（2） 学案考纲要求权威解读了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。常见的考查形式：钠与水、氧气等物质反应的现象及分析；Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质及简单计算；结合实验、框图推断考查钠及其化合物的综合应用。三、 碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名色态白色粉末白色粉末溶解性溶液酸碱性碱性，物质的量浓度相同时，碱性强弱比较：与酸反应（HCl）现象速率大小比较： 方程式热稳定性用途化工原料、去污发酵粉、泡沫灭火器相互转化碳酸钠与碳酸氢钠鉴别方法：各取少量固体于试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水，现象各取少量固体于试
2、管中溶解，再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液，现象各取相同量的固体于试管中加适量水溶解，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸，现象配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH试纸测其pH值，现象【例4】关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A.Na2CO3的溶解度在相同条件下比NaHCO3大 B.Na2CO3可与CaCl2反应，NaHCO3也可与CaCl2反应C.NaHCO3比Na2CO3稳定D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗 HCl的物质的量之比为21，而放出的气体的物质的量之比为11【例5】 Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列
3、说法正确的是A 放出二氧化碳的量前者是后者的一半 B 放出二氧化碳的量两者一样多C 消耗盐酸的量两者一样多 D 消耗盐酸的量是前者多四、焰色反应（1）定义：某些金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。（2）注意：焰色反应是元素的性质 焰色反应是物理变化【例6】用洁净的铂丝，蘸取某无色溶液，放在淡蓝色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，下列说法正确的是：()A.该溶液只含钾元素的化合物B.该溶液中一定含钠离子C.该溶液可能含有钠离子，但一定含有钾离子D.该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子【课堂练习】1 某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入
4、适量的A CaCl2 B Ca(OH)2 C CO2 D BaCl22.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ANaOH BHCl CCa(OH)2 DNa2O23不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水4、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取Na
5、HCO3的过程呢？【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。A B C D D生石灰浓氨水饱和NaCl溶液接尾气处理装置有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液a b请回答下列问题： 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气。 D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去_气体。实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是_。(填写序号) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。n(HCl)/moln(气体)/mol AO 3 55. 将一定量的CO2气体通入2 L NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）（1）O 点溶液中所含溶质的化学式为_A点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_（2）标况下，通入气体CO2的体积为_ ，NaOH溶液的物质的量浓度为_资
