《山西省高三化学复习学案:第3章-第1节-钠及其化合物2》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山西省高三化学复习学案:第3章-第1节-钠及其化合物2(3页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章 第1讲 钠及其化合物(2) 学案考纲要求权威解读了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。常见的考查形式:钠与水、氧气等物质反应的现象及分析;Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质及简单计算;结合实验、框图推断考查钠及其化合物的综合应用。三、 碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名色态白色粉末白色粉末溶解性溶液酸碱性碱性,物质的量浓度相同时,碱性强弱比较:与酸反应(HCl)现象速率大小比较: 方程式热稳定性用途化工原料、去污发酵粉、泡沫灭火器相互转化碳酸钠与碳酸氢钠鉴别方法:各取少量固体于试管中加热,产生的气体通入澄清石灰水,现象各取少量固体于试
2、管中溶解,再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液,现象各取相同量的固体于试管中加适量水溶解,再同时加入相同浓度相同体积的盐酸,现象配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液,用pH试纸测其pH值,现象【例4】关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,正确的是A.Na2CO3的溶解度在相同条件下比NaHCO3大 B.Na2CO3可与CaCl2反应,NaHCO3也可与CaCl2反应C.NaHCO3比Na2CO3稳定D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应,消耗 HCl的物质的量之比为21,而放出的气体的物质的量之比为11【例5】 Na2CO3和NaHCO3各取1mol,经强热后,分别与足量的盐酸反应,下列
3、说法正确的是A 放出二氧化碳的量前者是后者的一半 B 放出二氧化碳的量两者一样多C 消耗盐酸的量两者一样多 D 消耗盐酸的量是前者多四、焰色反应(1)定义:某些金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应。(2)注意:焰色反应是元素的性质 焰色反应是物理变化【例6】用洁净的铂丝,蘸取某无色溶液,放在淡蓝色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色,下列说法正确的是:()A.该溶液只含钾元素的化合物B.该溶液中一定含钠离子C.该溶液可能含有钠离子,但一定含有钾离子D.该溶液可能含有钾离子,但一定含有钠离子【课堂练习】1 某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱,要除此杂质需要加入
4、适量的A CaCl2 B Ca(OH)2 C CO2 D BaCl22.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是 ANaOH BHCl CCa(OH)2 DNa2O23不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液 C分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水4、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后,知道:NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取Na
5、HCO3的过程呢?【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。A B C D D生石灰浓氨水饱和NaCl溶液接尾气处理装置有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液a b请回答下列问题: 检验A装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若,说明装置不漏气。 D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,进气口是 (填a或b),D的作用是除去_气体。实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性),再通入足量的CO2,其原因是_。(填写序号) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。n(HCl)/moln(气体)/mol AO 3 55. 将一定量的CO2气体通入2 L NaOH的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)(1)O 点溶液中所含溶质的化学式为_A点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_(2)标况下,通入气体CO2的体积为_ ,NaOH溶液的物质的量浓度为_资