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1、鼎尚图文 唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2007 年高考化学题集锦第九章化学平衡 26 2007 年高考广东理基 反应速率 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中 不影响 氢气产生速率的因素 是 A 盐酸的浓度 B 铝条的表面积 C 溶液的温度 D 加少量 Na2SO4 答案 D 10 2007 年理综北京卷 化学平衡 一定条件下 在体积为10 L 的密闭容器中 1 mol X和 1 mol Y进 行反应 2X g Y g Z g 经 60 s 达到平衡 生成0 3 mol Z 下列说法正确的是 A 以 X浓度变化表示的反应速率为0 001 mol L s B 将容器体积变为20 L Z 的
2、平衡浓度变为原来的1 2 C 若增大压强 则物质Y的转化率减小 D 若升高温度 X的体积分数增大 则该反应的H 0 答案 A 13 化学平衡 2007年高考全国理综卷I 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意 图 下列叙述与示意图不相符合 的是 0 反应时间 反 应 速 率 平衡态 v 正 v 逆 平衡态 v 正 v 逆 A 反应达平衡时 正反应速率和逆反应速率相等 B 该反应达到平衡态I 后 增大反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态II C 该反应达到平衡态I 后 减小反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态II D 同一种反应物在平衡态I 和平衡态 II时浓度不相等 答案 C 6
3、 化学平衡 2007 年高考全国理综卷II 已知 C s CO2 g 2CO g H 0 该反应达到平衡后 下列条件有利于反应向正方向进行的是 A 升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强 C 降低温度和增大压强 D 升高温度和增大压强 答案 A 13 2007 年高考理综四川卷 化学平衡 平衡移动 向某密闭容器中充入1 mol CO 和 2 mol H2O g 发生 反应 CO H2O g 催化剂 高温 CO2 H2 当反应达到平衡时 CO的体积分数为x 若维持容器的体积和温度 不变 超始物质按下列四种配比充入该容器中 达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A 0 5 mol CO 2 mo
4、l H2O g 1 mol CO2 1 mol H2 B 1 mol CO 1 mol H 2O g 1 mol CO2 1 mol H2 C 0 5 mol CO 1 5 mol H2O g 0 4 mol CO2 0 4 mol H2 D 0 5 mol CO 1 5 mol H2O g 0 5 mol CO2 0 5 mol H2 唐玲出品 答案 B 12 2007 年高考理综天津卷 6 分 化学平衡 合成氨 下列有关工业生产的叙述正确的是 A 合成氨生产过程中将NH3液化分离 可加快正反应速率 提高N2 H2的转化率 B 硫酸工业中 在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为 H2SO
5、4时放出的热量 C 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法 可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D 电解精炼铜时 同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小 答案 D 13 2007 年高考理综宁夏卷 化学平衡计算 一定条件下 合成氨反应达到平衡时 测得混合气体中氨气 的体积分数为20 0 与反应前 的体积相比 反应后体积缩小的百分率是 A 16 7 B 20 0 C 80 0 D 83 3 答案 A 13 2007 年高考江苏卷 化学平衡 一定温度下可逆反应 A s 2B g 2C g D g H 0 现将 1 mol A和 2 mol B加入甲容器中 将4 mol C 和 2 mol D
6、 加入乙容器中 此时控制活塞P 使乙的容 积为甲的2 倍 t1时两容器内均达到平衡状态 如图 1所示 隔板 K不能移动 下列说法正确的是 0 时间t 速率v v 正 v 逆 v 逆 v 正 t1t2 甲容器 0 时间t 速率v v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t1t2 乙容器 图 1 图 2 图 3 A 保持温度和活塞位置不变 在甲中再加入1 mol A 和 2 mol B 达到新的平衡后 甲中C的浓度是乙 中 C的浓度的2 倍 B 保持活塞位置不变 升高温度 达到新的平衡后 甲 乙中B的体积分数均增大 C 保持温度不变 移动活塞P 使乙的容积和甲相等 达到新的平衡后 乙中C的
7、体积分数是甲中C的 体积分数的2 倍 D 保持温度和乙中的压强不变 t2时分别向甲 乙中加入等质量的氦气后 甲 乙中反应速率变化情况 分别如图2 和图 3 所示 t1前的反应速率变化已省略 答案 BD 2 2 2 0 0 7 年 高 考 广 东 化 学 卷 化 学 速 率 实验编号 c I mol L 1 0 040 0 080 0 080 0 160 0 120 c 2 82O S mol L 1 0 040 0 040 0 080 0 020 0 040 t s 88 0 44 0 22 0 44 0 t1 回答下列问题 1 该实验的目的是 2 显色时间t1 3 温度对该反应的反应速率的影
8、响符合一般规律 若在 40 下进行编号 对应浓度的实验 显色时间 t2的范围为 填字母 A 22 0 s B 22 0 s 44 0 s C 44 0 s D 数据不足 无法判断 4 通过分析比较上表数据 得到的结论是 命题意图 考查学生对影响化学反应速率的外界因素 如浓度 温度 及其规律的认识和理解 考查学 生对图表的观察 分析以及处理实验数据归纳出合理结论的能力 答案 1 研究反应物I 与 2 82O S的浓度对反应速率的影响 2 29 3 s 3 A 4 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比 或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比 提示 2 实验 的反应速率应是 的3 倍 所以t1 88 0
9、 3 29 3 3 每升高 10 速率增 甲乙 P 活塞 K 1 2 3 4 鼎尚图文 唐玲出品 大到原来的2 4 倍 现升高20 所以升高到原来的2 2 42 倍 即 4 16 倍 实验 为22 s 显色时 间应为 22 4 22 16 即 5 5 s 1 4 s 选 A 17 2007 年高考海南化学卷 反应速率 9 分 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据 实验 序号 金属质量 g 金属 状态 c H2SO4 mol L 1 V H2SO4 mL 溶液温度 金属消失 的时间 s 反应前反应后 1 0 10 丝0 5 50 20 34 500 2 0 10 粉末0 5 50 20 35 50
10、 3 0 10 丝0 7 50 20 36 250 4 0 10 丝0 8 50 20 35 200 5 0 10 粉末0 8 50 20 36 25 6 0 10 丝1 0 50 20 35 125 7 0 10 丝1 0 50 35 50 50 8 0 10 丝1 1 50 20 34 100 9 0 10 丝1 1 50 20 44 40 本人注 实验9 中 温度20 可能要改为35 温度 44 应该改为54 分析上述数据 回答下列问题 1 实验 4和 5 表明 对反应速率有影响 反应速率越快 能表明同一规律的实验还有 填实验序号 2 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 填实验序
11、号 3 本实验中影响反应速率的其他因素还有 其实验序号是 4 实 验 中 的 所 有 反 应 反 应 前 后 溶 液 的 温 度 变 化 值 约15 相 近 推 测 其 原 因 答案 1 固体反应物的表面积 表面积越大 1和 2 或 4 和 5 2 1 3 4 6 8 或 2 和 5 3 反应温度 6 和 7 8 和 9 4 可能是硫酸过量 金属全反应 放出的热量相等 所以 使等体积溶液的温度升高值相近 新课标 25 2007 年高考广东化学卷 新课标 化学平衡 10 分 黄铁矿 主要成分为FeS2 是工业制取硫酸的重要 原料 其煅烧产物为SO2和 Fe3O4 1 将 0 050 mol SO
12、2 g 和 0 030 mol O2 g 放入容积为1 L 的密闭容器中 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 在一定条件下达到平衡 测得c SO3 0 040 mol L 计算该条件下反应的平衡常数K和 SO2的平衡转化 率 写出计算过程 2 已知上述反应是放热反应 当该反应处于平衡状态时 在体积不变的条件下 下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有 填字母 A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气 3 SO2尾 气 用 饱 和Na2SO3溶 液 吸 收 可 得 到 重 要 的 化 工 原 料 反 应 的 化 学 方 程 式 为 4 将黄铁
13、矿的煅烧产物Fe3O4溶于 H2SO4后 加入铁粉 可制备FeSO4 酸溶过程中需保持溶液足够酸性 其原因是 命题意图 考查学生对化学反应可逆性 化学平衡 化学平衡常数和影响化学平衡的外界条件的了解 考查学生对盐类的水解 常见非金属元素硫及其重要化合物的主要性质及其对环境质量影响的了解 考 唐玲出品 查学生计算平衡常数和平衡转化率的能力以及学生对化学平衡和元素化合物知识的综合应用及知识迁移 能力 答案 1 解 2SO2 g O2 g 2SO3 g 起始浓度 mol L 1 0 050 0 030 0 平衡浓度 mol L 1 0 050 0 040 0 030 0 040 2 0 040 0
14、010 0 010 所以 K O SO SO 2 2 2 2 3 cc c 121 21 Lmol0 010 Lmol 0 010 Lmol040 0 1 6 10 3 mol L 1 不带单位计算也得分 SO2 1 1 Lmol050 0 Lmol 010 0050 0 100 80 2 B C 3 SO 2 H2O Na2SO3 2NaHSO3 4 抑制 Fe 2 Fe3 的水解 防止 Fe 2 被氧化成 Fe 3 16 2007 年高考海南化学卷 新课标 化学平衡 6 分 PCl5的热分解反应为 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 1 写出反应的平衡常数表达式 2 已知某温度下 在容
15、积为10 0 L 的密闭容器中充入2 00 mol PCl5 达到平衡后 测得容器内PCl3 的浓度为0 150 mol L 计算该温度下的平衡常数 答案 1 K PCl Cl PCl 5 23 c cc 2 K 0 45 25 2007 年高考上海化学卷 新课标 平衡常数 一定条件下 在体积为3 L 的密闭容器中 一氧化碳与 氢气反应生成甲醇 催化剂为Cu2O ZnO CO g 2H2 g CH3OH g 0 t min n 甲醇 mol n B n A t B t A 曲线A 300 曲线B 500 E C D 根据题意完成下列各题 1 反应达到平衡时 平衡常数表达式K 升高温度 K值 填
16、 增大 减 小 或 不变 2 在 500 从反应开始到平衡 氢气的平均反应速率v H2 3 在其他条件不变的情况下 对处于E点的体系体积压缩到原来的1 2 下列有关该体系的说法正确的 是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快 逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n H2 n CH3OH 增大 4 据研究 反应过程中起催化作用的为Cu2O 反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变 原因是 用化学方程式表示 答案 1 K 2 2 3 H CO OHCH cc c 减小 2 B 3 B 2 t n mol L min 1 3 b c 4 Cu2O CO2Cu CO2 27 2007 年高考理综宁夏卷 新课标 平衡常数 14分 氮化硅是一种新型陶瓷材料 它可由石英与焦炭 在高温的氮气流中 通过以下反应制得 SiO2 C N 2 高温 Si 3N4 CO 1 配平上述反应的化学方程式 将化学计量数填在方框内 2 该反应中的氧化剂是 其还原产物是 3 该反应的平衡常数表达式为K 鼎尚图文 唐玲出品 4 将知上述反应为放热反应 则其反应热H 零 填 大于 小于 或
