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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2008 高考全国卷I 理综化学部分解析 湖北云梦一中周艳红孙琼霞 432500 6 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A NH4 Ba 2 Cl NO3 B K AlO 2 Cl SO4 2 C Ca 2 Mg2 NO 3 HCO3 D Na Cl CO3 2 SO3 2 解析 Na2O2具有强氧化性 还原性的离子不能与之共存 D项中有还原性的离子SO3 2 排除 D Na2O2与 H2O反应生成 NaOH A项中 NH4 不能与 OH 共存 排除 A C项中 Ca 2 Mg2 HCO 3 不能与 OH 共存 排除 C B项中的所有离子
2、均能共存 答案 B 7 下列化合物 按其品体的熔点由高到低排列正确的是 A SiO2 CaCl CBr 4 CF2 B SiO2 CsCl CF4 CBr4 C CsCl SiO2 CBr4 CF4 D CF4 CBr4 CsCl SiO2 解析 晶体熔点高低顺序一般是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 同为分子晶体且组 成和结构相似 则相对分子质量越大熔点越高 因此选A 答案 A 8 下列各组物质不属于 同分异构体的是 A 2 2 二甲基丙醇和 2 甲基丁醇B 邻氯甲苯和对氯甲苯 C 2 甲基丁烷和戊烷 D 甲基丙烯酸和甲酸丙酯 解析 由名称分别写出各项中的结构简式可知A B C是同分异构 D项
3、中甲基丙烯酸 比甲酸丙酯少两个H 既不同分也不异构 答案 D 9 下列各组给定原子序数的元素 不能 形成原子数之比为1 1 稳定化合物的是 A 3 和 17 B 1 和 8 C 1 和 6 D 7 和 12 解析 解答此题采用实例法 A项中两元素可形成LiCl B项中两元素可形成H2O2 C 项中两元素可形成C2H2 D项中两元素可形成Mg3N2 不能形成原子数之比为1 1 稳定化 合物 答案 D 10 下列叙述中正确的是 A NH3 CO CO2都是极性分子 B CH4 CCl4都是含有极性键的非极性分子 C HF HCl HBr Hl 的稳定性依次增强 D CS2 H2O C2H2都是直线
4、型分子 解析 A 项中 CO2是直线型分子 为非极性分子 错误 B 项中 CH4 CCl4均为正四面体 型分子 为非极性分子 正确 C 项中 F Cl Br I 的非金属性依次减弱 则他们的 唐玲出品 氢化物的稳定性依次减弱 C错误 D项中 CS2 C2H2是直线型分子 H2O是 V型分子 错误 答案 B 11 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2 g H 1025KJ mol 该反应是一个可逆反应 若 反应物起始物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的是 解析 由反应可知此反应为压强减小的反应 反应放热 根据勒夏特列原理可知 T升 高 P 增大 平衡逆移 NO的含量降低 达
5、平衡的时间缩短 A B正确 C错误 催化剂 不影响平衡的移动 只缩短达到平衡的时间 D正确 答案 C 12 已知乙酸 HA 的酸性比甲酸 HB 弱 在物质的量浓度均为0 1mol L 的 NaA和 NaB 混合溶液中 下列排序正确的是 A c OH c HA c HB c H B c OH c A c B c H C c OH c B c A c H D c OH c HB c HA c H 解析 溶液中存在的水解平衡为 A H 2O HA OH B H 2O HB OH 此题 要用到盐水解时粒子浓度大小关系的规律为 其一 被水解的离子浓度大于水解得到的粒 子 包括分子和离子 浓度 其二 酸越
6、弱 其阴离子的水解程度就越大 运用两规律可 得粒子的浓度大小关系为 c Na c B c A c OH c HA c HB c H 因此 A 正 确 答案 A 13 电解 100mL含c H 0 30mol L 的下列溶液 当电路中通过0 04mol 电子时 理 论上析出金属质量最大的是 A 0 10mol LAg B 0 02mol L Zn 2 C 0 20mol L Cu 2 D 0 20mol L Pb 2 解析 电解时阴极上溶液中离子的反应顺序为Ag Cu 2 H Pb 2 Zn 2 A 项中 Ag 先反应 H 后反应 可得到 Ag1 08g H 20 03g B项中 H 先反应 Z
7、n2 后反应 可得 H 20 03g Zn0 325g C项中 Cu 2 先反应 H 后反应 可得到 Cu1 28g D项中 H 先反应 Pb 2 后反应 可得到 Pb 1 035g H20 03g 因此理论上析出金属质量最大的是C 答案 C 26 实验室可由软锰矿 主要成分为MnO 2 制备 KMnO4 方法如下 软锰矿与过量固体KOH 和 KClO3在高温下反应 生成锰酸钾 K2MnO4 和 KCl 用水溶解 滤去残渣 滤液酸 化后 K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4 滤去 MnO2沉淀 浓缩滤液 结晶得到紫色的针状KMnO4 请回答 1 软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 2
8、 K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是 3 若用 2 5g 软锰矿 含 MnO 280 进行上述实验 计算KMnO4的理论产量 4 KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn 2 和 CO 2该反应的化学方程式 是 5 上述制得的KMnO4产品 0 165g 恰好与 0 335g 钝 Na2C2O4反应完全 计算该KmnO4 的纯度 唐玲出品 解析 1 由题意很容易得到反应物为MnO2 KOH KClO3 主要产物为 K2MnO4 KCl 由元素守恒可知产物中有H2O 运用得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式得3MnO2 6KOH KClO3 高温 3K2MnO4 KCl
9、 3H2O 2 方法同 1 可得离子方程式为 3MnO4 2 4H 2MnO4 MnO2 2H2O 3 根据 1 2 所得的化学方程式得MnO2 K2MnO4 KMnO4 设 KMnO4 的质量为 y 根据化学方程计算如下 MnO2 K2MnO4 3 2 KMnO4 87 158 3 2 2 5 80 x 列方程得 80 2 5 87 x 3 2 158 解得 x 2 4g 4 同 1 可得化学方程式为 2KMnO4 5Na2C2O4 8H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5Na2SO4 10CO2 8H2O 5 由 4 中化学方程式可得2KMnO 4 5Na2C2O4 设 KMnO4的纯度
10、为 y 根据化 学方程计算如下 2KMnO 4 5Na2C2O4 2 158 5 134 0 165y 0 335 列方程为 y0 165 1582 335 0 1345 解得 y 95 8 答案 见解析中 27 V W X Y Z 是由周期表中 1 20 号部分元素组成的5 倍化合物 其中 V W X Z 均为两种元素组成 上述5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35 它们之间的 反应关系如下图 1 5 种化合物分别是V W X Y Z 填化学式 2 由上述 5 种化合物中 2 种化合物反应可生成一种新化合物 它包含了 5 种化合物中 的所有元素 生成该化合物的化学方程式是 3 V的
11、电子式是 唐玲出品 解析 元素为 1 20 号 则可能含 K或 Ca V 与 O2反应生成的 W为氧化物固体 X为 氧化物气体 又 W与 H2O化合得 Y可知 W为碱性氧化物 Y为碱 由 V 固体 H2O Y 白色固体 Z 气体 Z 燃烧生成 X和 H2O可知 Z 中含有 H 化合物固体与H2O反应生 成碱和含 H气体的常见反应有 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 代入框图符合题目条件的V为 CaC2 其他物质及问题就很容易了 答案 1 CaC2 CaO CO2 Ca OH 2 C2H2 2 Ca OH 2 2CO2 Ca HCO3
12、 2 3 28 取化学式为 MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验 将MZ和足量碳粉充分混合 平铺 在反应管 a 中 在 b 瓶中盛足量澄清石灰水 按图连接仪器 实验开始时缓级通入氮气 过一段时间后 加热反应管a 观察到管内发生剧烈反应 并有熔融物生成 同时 b 瓶的 溶液中出现白色浑浊 待反应完全后 停止加热 仍继续通氮气 直至反应管冷却 此时 管中的熔融触物凝固成银白色金属 根据以上叙述回答问题 1 元素 Z是 2 停止加热前是否需要先断开a 和 b 的连接处 为什么 3 反应管 a 中发生的所有反应的化学方程式是 4 本实验的尾气是否需处理 如需处理 请回答如何处理 如不需处理 请说明理 由
13、 解析 1 能使澄清的石灰水变浑浊的气体有CO2 SO2 反应管中存在C 则此气体 为 CO2 反应管中 MZ与 C反应的产物中有 CO2和金属 根据元素守恒可知MZ中有 O元素 又金属与 O形成物质的一般形式为金属在前 O在后 则 Z 为 O 2 停止加热后 反应管 中的温度降低 压强减小 但有N2的不断通入 不会产生倒吸 故不需要断开a 和 b 的连 接处 3 与 O形成 MZ形式氧化物成黄色的物质在高中阶段有Na2O2 淡黄色 但它不符 合 MZ形式 此物质不是Na2O2 而是我们高中阶段之外的物质 因此 M不能确定 只能 用 M代替了 则 MZ只能写为 MO C是过量的 则发生的反应有
14、 MO C M CO MO CO M CO 2 MO C M CO 2 CO2 C CO 4 由于产生的气体中存在有毒气体CO 因此需要将其转化为无毒气体以防止污染环境 可连接一个加热的装有CuO 粉末的反应管 答案 见解析中 29 A B C D E F 和 G都是有机化合物 它们的关系如下图所示 Ca2 C C 2 唐玲出品 1 化合物 C的分子式是 C7H8O C遇 FeCl3溶液显紫色 C与溴水反应生成的一溴代物 只有两种 则 C的结构简式为 2 D为一直链化合物 其相对分子质量比化合物C的小 20 它能跟 NaHCO 3反应放出 CO2 则 D分子式为 D具有的官能团是 3 反应 的
15、化学方程式是 4 芳香化合物 B是与 A具有相同官能团的A的同分异构体 通过反应 化合物B能生成 E和 F F 可能的结构简式是 5 E可能的结构简式是 解析 由反应 及问题 1 2 可知 A为酯 C为酚 D为羧酸 由 1 可知 C中含苯环 羟 基 甲基 又 C与溴水反应生成的一溴代物只有两种 则羟基与甲基在苯环上处于对位 因此C的结 构简式为 2 由 G的分子式可知 G为饱和的一元羧酸与饱和的一元醇反应得到的 酯 D能跟 NaHCO 3反应放出 CO2 则 D为饱和的一元羧酸 设为CnH2nO2 由 D与 C的式量关系可求得 D的分子式为 C4H8O2 所含官能团为羧基 3 由 1 2 求得的 C D 很容易得到 的化学方程 式为 H2O 4 由 G的分子式可及求得的D可知 F的分子式为 C3H8O 结构简式可能为或 5 由 4 可知 E的分子式为 C8H8O2 结构中含 或 各基团组合可得 E的可能结构简式为 答案 见解析中 OH CH3 O CH3 C O CH2 CH2 CH3 浓硫酸 OH CH3 CH3 CH2 CH2 COOH CH3 CH2 CH2 OH CH3 CH CH3 OH CH3 CH2 COOH COOH CH2 COOH CH3 COOH CH3 COOH CH3 COOH
