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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2008 年海南高考化学试题 注意事项 1 本试卷分第 I 卷 选择题 和第 II 卷 非选择题 两部分 答卷前 考生务必将自己 的姓名 准考证号填写在答题卡上 2 回答第 I 卷时 选出每小题答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其它答案标号 写在本试卷上无效 3 回答第 II 卷时 将答案写在答题卡上 写在本试卷上无效 4 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35 5 第 I 卷 一 选择题 本题共12 小题 每小题
2、3 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是 符合题目要求的 1 HBr 分子的电子式为 2 用 pH试纸测定溶液 pH的正确操作是 A 将一小块试纸放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上 再与标准比 色卡对照 B 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸 上 再与标准比色卡对照 C 将一小条试纸在待测液中蘸一下 取出后放在表面皿上 与标准比色卡对照 D 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后 在待测液中蘸一下 取出后与标准比色卡对照 3 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强 均相同 且甲的密度大于乙的密度 则下列说法正确的是 A
3、 甲的分子数比乙的分子数多 唐玲出品 B 甲的物质的量比乙的物质的量少 C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 4 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌 硝酸铵和水 当生成1 mol 硝酸锌时 被还原的硝酸 的物质的量为 A 2mol B 1 mol C 0 5mol D 0 25mol 5 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 5 6L 四氯化碳含有的分子数为0 25NA B 标准状况下 14g 氮气含有的核外电子数为5NA C 标准状况下 22 4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D 标准状况下 铝跟氢氧化钠溶液反应
4、生成1mol氢气时 转移的电子数为NA 6 下列离子方程式正确的是 7 关于铅蓄电池的说法正确的是 A 在放电时 正极发生的反应是 Pb s SO4 2 aq PbSO 4 s 2e B 在放电时 该电池的负极材料是铅板 C 在充电时 电池中硫酸的浓度不断变小 D 在充电时 阳极发生的反应是 PbSO4 s 2e Pb s SO 4 2 aq 8 白磷与氧可发生如下反应 P4 5O2 P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为 P P akJ mol 1 P O bkJ mol 1 P O ckJ mol 1 O O dkJ mol 1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H
5、其中正确的是 A 6a 5d 4c 12b kJ mol 1 B 4c 12b 6a 5d kJ mol 1 C 4c 12b 4a 5d kJ mol 1 D 4a 5d 4c 12b kJ mol 1 唐玲出品 9 下列离子方程式中 属于水解反应的是 A HCOOH H 2OHCOO H 3O B CO2 H2O HCO 3 H C CO3 2 H 2O HCO 3 OH D HS H 2OS 2 H 3O 10 X Y Z三种气体 取 X和 Y按 1 1 的物质的量之比混合 放入密闭容器中发生 如下反应 X 2Y2Z 达到平衡后 测得混合气体 中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比
6、为3 2 则 Y的转化率最接近于 A 33 B 40 C 50 D 65 11 下列有机反应中 不属于取代反应的是 12 在 pH 13 的无色溶液中 可以大量共存的一组离子是 A NH4 NO 3 K SO 4 2 B CO32 NO3 HCO 3 Na C Na ClO AlO 2 NO 3 D CrO4 2 K Na SO 4 2 第 卷 本卷包括必考题和选考题两部分 第13 题 第 17 题为必考题 每个试题考生都必 唐玲出品 须做答 第 18 题 第 29 题为选考题 考生根据要求做答 13 8 分 下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系 某些产物和反应条件 已略去 化合物 B
7、 在常温常压下为气体 B和 C的相对分子质量之比为4 5 化 合物 D是重要的工业原料 1 写出 A在加热条件下与 H2反应的化学方程式 2 写出 E与 A的氢化物反应生成A的化学方程式 3 写出一个由 D生成 B 的化学方程式 4 将 5mL0 10mol L 1 的 E溶液与 10mL0 10 mol L 1 的 NaOH 溶液混合 写出反应的离子方程式 反应后溶液的 pH 7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加热反应后的溶液 其pH 填 增大 不变 或 减小 理由是 14 8 分 根据元素周期表 1 20 号元素的性质和递变规律 回答下列问题 1 属于金属元素的有 种 金属性最强的元素
8、与氧反应生成的化合物有 填两种化合物的化学式 2 属于稀有气体的是 填元素符号 下同 3 形成化合物种类最多的两种元素是 4 第三周期中 原子半径最大的是 稀有气体除外 5 推测 Si N最简单氢化物的稳定性 大于 填化学式 15 8 分 反应 A g B g C g D g 过 程中的能量变化如图所示 回答下列问题 唐玲出品 1 该反应是 反应 填 吸热 放热 2 当反应达到平衡时 升高温度 A的转化率 填 增大 减小 不变 原因是 3 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 原因是 4 在反应体系中加入催化剂 反应速率增大 E1和 E2的变化是 E1 E2 填 增大 减小 不变 16 10
9、 分 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁 Mg3N2 已知实验中 可能会发生下列反应 2Mg O2 2MgO 3Mg N2 Mg3N2 2Mg CO2 2MgO C Mg H2O MgO H2 Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 可供选择的装置和药品如下图所示 镁粉 还原铁粉均已干燥 装置内所发生的反应是完全 的 整套装置的末端与干燥管相连 唐玲出品 回答下列问题 1 在设计实验方案时 除装置A E 外 还应选择的装置 填字母代号 及其目的分别 2 连接并检查实验装置的气密性 实验开始时 打开自来水的开关 将空气从5 升的储气 瓶压入反应装置 则气流流经导管的顺序是
10、 填字母代号 3 通气后 如果同时点燃A F 装置的酒精灯 对实验结果有何影响 原因是 4 请设计一个实验 验证产物是氮化镁 17 10 分 A B C D E均为有机化合物 它们之间的关系如图所示 提示 RCH CHR 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH 和 R COOH 其中 R和 R 为烷基 回答下列问题 1 直链化合物 A的相对分子质量小于90 A分子中碳 氢元素的总质量分数为0 814 其 余为氧元素 则A的分子式为 2 已知 B与 NaHCO 3溶液完全反应 其物质的量之比为1 2 则在浓硫酸的催化下 B与足 量的 C2H5OH发生反应的化学方程式是 反应类型为 3 A可以与金
11、属钠作用放出氢气 能使溴的四氯化碳溶液褪色 则A 的结构简式是 4 D的同分异构体中 能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有 种 其相应的结构简 式是 以下是选考题 其中第18 19 20 21 题为 有机化学基础 模块题 第22 23 24 25 题为 物质结构与性质 模块题 第26 27 28 29 题为 化学与技术 模块题 考生只能从三个模块中任 选一个作答 不得跨模块答题 否则只能以所答的第一个模块计分 唐玲出品 有机化学基础 模块 18 20 为选择题 每小题只有一个正确选项 每小题3 分 18 在核磁共振氢谱中出现两组峰 其氢原子数之比为3 2 的化合物是 19 分子式为 C4H1
12、0O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 20 1mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44 8LCO2 标准状况 则 X的分子式是 A C5H10O4 B C4H8O4 C C3H6O4 D C2H2O4 21 11 分 A B C D1 D2 E F G H均为有机化合物 请根据下列图示回答 问题 1 直链有机化合物 A 的结构简式是 2 的反应试剂和反应条件是 3 的反应类型是 4 B生成 C的化学方程式是 D1或 D2生成 E的化学方程式是 5 G可应用于医疗 爆破等 由F生成 G的化学方程式是 唐玲出品 物质结构与性质 模块 22 2
13、4 为选择题 每小题只有一个正确选项 每小题3 分 22 在硼酸 B OH 3 分子中 B 原子与 3 个羟基相连 其晶体具有与石墨相似的层状结 构 则分子中 B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A SP 范德华力 B sp 2 范德华力 C sp2 氢键 D sp 3 氢键 23 在基态多电子原子中 关于核外电子能量的叙述错误 的是 A 最易失去的电子能量最高 B 电离能最小的电子能量最高 C p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D 在离核最近区域内运动的电子能量最低 24 已知 X Y Z三种元素组成的化合物是离子晶体 其晶胞如图所示 则下面表示该 化合物的化学式正确
14、的 A ZXY3 B ZX2Y6 C ZX4Y8 D ZX8Y12 25 11 分 四种元素 X Y Z W位于元素周期表的前四周期 已知它们的核电荷数 依次增加 且核电荷数之和为51 Y原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子 Z 与 Y原子的价层电 子数相同 W原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为4 1 其 d 轨道中的电子数与最外层 电子数之比为 5 1 1 Y Z 可分别与 X形成只含一个中心原子的共价化合物a b 它们的分子式分别是 杂化轨道分别是 a 分子的立体结构是 2 Y 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体 晶体 3 X 的氧化物与 Y 的氧化物中
15、分子极性较小的是 填分子式 4 Y 与 Z比较 电负性较大的 其 2价离子的核外电子排布式是 唐玲出品 化学与技术 模块 26 28 为选择题 每个小题只有一个正确选项 每小题3 分 26 石油裂化的主要目的是为了 A 提高轻质液体燃料的产量 B 便于分馏 C 获得短链不饱和气态烃 D 提高汽油的质量 27 普钙是目前使用最广泛的磷肥 其主要成分是 A Ca5 PO4 3F B Ca H2PO4 2 H2O和 CaSO 4 C Ca3 PO4 2和 CaHPO4 D CaHPO4和 Ca H2PO4 2 28 与氨碱法比较 下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是 A 提高了原料的原子利用率
16、B 降低了生产成本 C 减少了环境污染 D 减轻了对设备的腐蚀 29 11 分 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容 为研究铁锈蚀的影响因素 某 同学做了如下探究实验 序号内容实验现象 1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮 3 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗 4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗 5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗 6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流 中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 回答以下问题 1 上 述 实 验 中 发 生 了 电 化 学 腐 蚀 的 是 填 实 验 序 号 在 电 化 学 腐 蚀中 负极反应是 正极反应是 2 由 该 实 验 可 知 可 以 影 响 铁 锈 蚀 速 率 的 因 素 是 3 为防止铁的锈蚀 工业上普遍采用的方法是 答两种方法 唐玲出品 2008 年海南高考化学答案 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案A A B D C D B A C D B
