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1、眉山中学2018届高二上期12月月考试题理科综合能力测试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共35题，共300分可能用到的相对原子质量S32O16第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ()选项现象或事实解释或结论A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B明矾可用于净水水解产生的胶体可杀菌消毒C溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀D除去水垢中的CaSO4，先加入碳酸钠溶液，再加入稀硫酸CaCO3可溶于稀硫
2、酸8、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ()A、2L 0.5mol/L的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NAB、2L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，CO32的数目为 NAC、1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数目为 NAD、2L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中 NH4+和NH3 H2O的数目之和为 0.2NA9、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 ()A、改变催化剂，可改变该反应的活化能B、该反应为放热反应，热效应等于 E1E2 C、反应过程 b无催化剂参与D、有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1E210、一定温度下，下列溶液的粒子关系式正确
3、的是 () A、PH=5 的H2S溶液中，C(H+) = C(HS) = 1105mol/L B、PH=8的氨水溶液，稀释后，n(H+)与n(OH)的乘积变大 C、PH=1的NaHSO4溶液中：C(H+) = 2C(SO42) + C(OH)D、PH=8的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH) c(H)11、下列有关电解质溶液的说法正确的是 () A、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中减小 B、将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大 C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
4、12、下列叙述正确的是 () A、25时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 B、常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO+ H2O = HClO + OH C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的H 0 D、25时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c（H+）c（OH）不变13、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列说法正确的是 ()容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol） CH3OH(g
5、)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090A、该反应的正反应为吸热反应 B、达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小 C、容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长 D、若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，则反应将向正反应方向进行27、（12分）回答下列问题： （1）写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式 （2）已知25，101kPa时： S(s)O2(g)=SO2(g) H-296.8kJ/mol 2Cu(s)O2(
6、g)=2CuO(s) H-314.6kJ/mol Cu(s)S(s)=CuS(s) H-53.1kJ/mol 写出CuS(s)与O2（g）反应生成CuO(s)和SO2(g)的热化学方程式。（3）已知常温下AI(OH)3的Ksp=l.010-33，若溶液中c(Al3+)为1.0 mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH=。常温下，浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，PH = a， 则醋酸的电离常数约为Ka =。 （4）在常温下，向V L pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的 Ba2+ 恰好沉淀完全时，溶液pH=11。
7、则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比为， NaHSO4溶液的物质的量浓度为mol/L。28、（16分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g) + NaCl(s) NaNO3(s) + ClNO(g) K1H10 ( I) 2NO(g) + Cl2(g) 2 ClNO(g) K2H20 ( II)（1）4NO2(g) +2 NaCl(s) 2NaNO3(s) + 2NO(g) +Cl2(g) K3H3 K3 = (用K1、K2表示)（K1、K2、K3均为平衡常数）（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.
8、2mol的NO 和0.1mol的 Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内 V（ClNO）= 7.5103mol/（Lmin）， 则平衡后 n（Cl2）=mol，NO的转化率a1=。 其他条件不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2a1（填“”、“” 或“=”）， 平衡常数K2(填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取 的措施是_。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2molNaOH 的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B 为
9、0.1mol/L的CH3COONa溶液， 则两溶液中 c(NO3)、c(NO2)、和c(CH3COO)由大到小的顺序为_ （已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1104mol/L，CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7105 mol/L ）可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是 A、向溶液A中加适量水 B、向溶液A中加适量NaOH C、向溶液B中加适量水 D、向溶液B中加适量NaOH29、（16分）国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用题图1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。 （1）图2中的仪器名称。 （2）B
10、中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸， 加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应， 其化学方程式为。 （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1的NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时， 应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_； 滴定的终点现象 若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，10 mL，40 mL)。 （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：_gL1。 （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进
11、措施_。30、（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_ (用离子方程式说明)。（2）相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中 c(NH4)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4溶液中 c(NH4)。（3）均为 0.1 molL1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如 图1所示。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线 是_(填罗马数字)，导致 N
12、H4Al(SO4)2溶液的pH 随温 度变化的原因是_。20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42)c(NH4)3c(Al3)_molL1。（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶 液的体积分别为以下数据时：a、100mlb、150mlc、200ml。分析 a、b、c三种混合溶液中， 水的电离程度最大的是_填（“a”、“b”或“c”）；当加入NaOH溶液使溶液呈中性时，溶 液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。2018届高二上期12月月考答案化 学78910111213CDABD
13、AD27、(1）Al3+ +3HCO3 = Al(OH)3+ 3CO2 ( 2) 2CuS(s)3O2(g) =2CuO(s)2SO2(g) H -802.0kJ/mol 或CuS(s)O2(g) =CuO(s)SO2(g) H -401.0kJ/mol(3) 3 10a(4）1：4，1.25103molL128、(1) K12/K2(2) 0.025 75不变升高温度(3）CNO3CNO2CCH3COO B、C29、(1)酸式滴定管 (2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞滴入最后一滴溶液，锥形瓶溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响30、(1)Al33H2O Al(OH)3（胶体）3H(2)小于(3) NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解
