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1、宁夏育才中学20152016学年第一学期高一年级第二次月考试卷 理科（化学）(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： 答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ba:137 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Ca:40 s：32第部分 选择题 【50分】一 题均有一个选项符合题意(每小题2分，共50分）1下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A蒸
2、发皿B玻璃棒C试管 D分液漏斗2设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB25，101105 Pa,40g SO3含有的原子数为2NAC28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD1mol/L NaOH溶液中含有的Na数为NA3下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A. 32 g O2所含的原子数目为NAB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD. 0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol4某原子的摩尔质量为M g/mol，则一个该原子的实际质量是(
3、)A. M g B. gC. g D. 6.021023M g5含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na为2mol，Mg2为0.5mol，则SO的物质的量为()A0.6mol B0.7molC1.2mol D1.0mol6在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是()A水、硝酸银溶液、稀硝酸B水、氢氧化钾溶液、硫酸C水、氢氧化钾溶液、稀硝酸D水、氢氧化钾溶液、盐酸7200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，
4、溶液中SO的物质的量浓度为()A0.3mol/L B0.4mol/LC0.45mol/L D0.5mol/L8能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu29在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是()ANa2O2H2O BNa2OH2OCNaH2O DFeH2O10将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，若Fe有剩余，则容器中只能有 ()ACu
5、、Fe3 BFe2、Fe3CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe11下列实验不能达到目的的是()A用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉BAlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C用盐酸和AgNO3溶液鉴定ClD用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO312.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀B. 加入碘水不变蓝C. 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D. 加入碘水变蓝13.在水溶液中能大量共
6、存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是()A. K、Ag、NO3、ClB. NH4、Ba2、Cl、CO32C. Na、Ca2、HCO3、NO3D. Na、Al3、SO42、NO314.在下图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是()A. a反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3B. b反应：HCO3OH=CO32H2OC. c反应：Al2O32OH=2AlO2H2OD. d反应：Fe22HH2O2=Fe32H2O15. 下列反应的离子方程式正确的是()A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu22OHCu(OH)2B澄清石灰水跟盐酸反应：HOHH2OC碳酸钡溶于醋酸
7、：BaCO32HBa2H2OCO2DCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O16在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为()A31 B13 C12 D21 17在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，则下列推断正确的是()AI2发生还原反应B氧化剂为I2C还原剂为KClO3D反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO318. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是()(1)H2SO3I2H2O=2HIH2SO4(2)2FeCl32HI=2FeCl
8、22HClI2(3)3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A. H2SO3IFe2NOB. IFe2H2SO3NOC. Fe2IH2SO3NOD. NOFe2H2SO3I19. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成( )A. S2 B. S C. SO32D. SO4220在反应H2SH2SO4=SSO22H2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为()A6 mol B2 molC3 mol D4 mol 21下列各组物质互相作用时，生成物不随反应
9、条件或反应物的量变化而变化的是()ANaHCO3和NaOH BNaOH和CO2CNa和O2 DNa2CO3和HCl22下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3属于两性氧化物DAl2O3能与所有的酸、碱溶液反应23将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是()A最终生成白色沉淀 B最终生成红褐色沉淀C有黄绿色气体产生 D无变化24在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()25已知：2F
10、e3Br2=2FeBr3,2Fe32I=2Fe2I2，3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4；HNO3；溴水；碘水。其中能使Fe2转变成Fe3的是()A只有 BC D全部第卷（非选题共50分）二、填空题（本题共4小题，共34分）26(7分)(1)6.021023个氢氧根离子的物质的量是_mol，其摩尔质量为_g_/ mol (2)3.011023个H2O的物质的量为_mol，其中，所有的原子的物质的量为_mol，所有的电子的物质的量为_mol。(3)1.2041023个NH的物质的量为_mol，质量为_g。27(9分)用一种试剂除去下列
11、各物质中的杂质(括号内物质为杂质)，写出所用试剂及离子方程式。(1)CaCl2(HCl)试剂_离子方程式_。(2)CO2(HCl)试剂_离子方程式_。(3)O2(CO2)试剂_离子方程式_。28(6分)某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag、H、Cu2、CO、OH、Cl，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_，还需进一步确认的离子是_。29(12分)如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_，离子方程式：_。(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是_，离子方程式：_。(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是_，离子方程式：_。(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_，离子方程式：_。三、推断题（本题共1小题、8分）30(8分)已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式：DA：_；EA：_。(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_ _。四、计算题(（本题共1小题，
