《化学新学案同步选修四浙江专讲义：专题3 第二单元 溶液的酸碱性 第1课时 Word含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学新学案同步选修四浙江专讲义：专题3 第二单元 溶液的酸碱性 第1课时 Word含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性与pH学习目标定位知识内容必考要求加试要求1.溶液的酸碱性与溶液中c(H)、c(OH)的关系。2.pH的概念，pH与溶液酸碱性关系。3.pH的简单计算。4.测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pH。5.几种常见酸碱指示剂的变色范围。a a b aa a cb a课时要求1.知道溶液的酸碱性与水溶液中c(H)、c(OH)的关系。2.知道溶液的酸碱性与pH的关系。3.知道pH的简单计算。一、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)相对大小的关系c(H)与c(OH)相对大小c(H)/molL1的范围(25)中性溶液c(OH)c(H)
2、c(H)1.0107酸性溶液c(OH)1.0107碱性溶液c(OH)c(H)c(H)1.01072.溶液的pH(1)定义：pH是c(H)的负对数。其表达式是pHlgc(H)。(2)25时，水溶液的pH、c(H)及酸碱性的关系3溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)：常见酸碱指示剂的变色范围如下表指示剂变色范围(颜色与pH的关系)酚酞10.0红色甲基橙4.4黄色甲基红6.2黄色(2)利用pH试纸测定：使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。(3)利用p
3、H计测定：仪器pH计可精确测定溶液的pH(读至小数点后2位)。溶液酸碱性的判断(1)在25的溶液中：pH7，溶液呈碱性，pH越大，c(OH)越大，溶液的碱性越强。(2)在任意温度下的溶液中：c(H)c(OH)，溶液呈酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(H)B滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C溶液中c(H)106molL1D常温时，溶液中由水电离的c(H)109molL1答案B解析判断溶液酸碱性的关键是看c(H)和c(OH)的相对大小，若c(H)c(OH)，溶液呈酸性；而pH107molL1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变
4、红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c(H)107molL1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。考点溶液的酸碱性与pH题点溶液酸碱性的判断方法例2李同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，其理由是。(2)如不正确，请分析是否一定有误差：。(3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。答案(1)错误的用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差(2)不一定有误差，当
5、溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸的pH因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使醋酸溶液中c(H)受到的影响比盐酸溶液中的小，故误差较小解析用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。考点溶液的酸碱性与pH题点溶液酸碱性的判断方法、溶液酸碱性的实验测定二、酸、碱溶液混合后pH的计算方法1强酸、强碱溶液pH的计算(1)计算cmolL1HnA强酸溶液的pH (25)c(H)ncmolL1；pHlgnc。(2)计算cmolL1B(OH)n强碱溶液的pH (25)c(OH)ncmolL1；c(H)molL1；pH14lgnc。2酸、碱溶液混合后pH的计算(1)强酸与强酸混合c(H)混，然后
6、再求pH。(2)强碱与强碱混合先计算c(OH)混，再求c(H)混，最后求pH。(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH7 (25)。酸过量：先求c(H)余，再求pH。碱过量：先求c(OH)余，再求c(H)，最后求pH。例3请依据pH的定义式计算下列溶液的pH(25)。(1)0.05molL1H2SO4溶液中，其pH为。(2)将0.4gNaOH固体溶于水，得到1L溶液，pH。答案(1)1(2)12例4常温下，pH2的盐酸与pH4的盐酸按110的体积比混合后(混合后溶液体积为二者之和)，溶液的pH。答案3解析设pH2的盐酸体积为V，则pH4的盐酸的体积为10V，混合后c(H)103mol
7、L1。则pHlgc(H)3。考点溶液pH的计算题点酸、碱溶液混合的pH计算例5(2017杭州高二调研)常温下，若1体积硫酸与2体积pH11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为()A51B52C15D25答案B解析H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，设硫酸的物质的量浓度为cmolL1，体积为VL，氢氧化钠溶液浓度为103molL1，体积为2VL，混合后pH3，即c(H)molL1103molL1，解得c103，则二者物质的量浓度之比应为52，B项正确。考点溶液pH的计算题点关于溶液pH计算的综合三、酸、碱溶液稀释后的pH变化规律1室温下计算
8、下列酸溶液稀释后的pH(1)pH2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为3；若加水稀释10n倍，其pH为2n。(2)若将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH接近于7。(3)pH2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是2pH3。2室温下计算下列碱溶液稀释后的pH(1)pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为10；若加水稀释10n倍，其pH为11n。(2)pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是(11n)pH11；若无限稀释时，其pH接近于7。酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图图示例6常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5B
9、pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106molL1C将1L0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6答案C解析A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH1000mLCab答案D解析若ab，稀释后的CH3COOH溶液pHb。考点溶液pH的计算题点酸或碱溶液的pH计算4(2017绍兴调研)下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7的溶液是中性B中性溶液中一定存在：c(H)1.0107molL1Cc(H)c(OH)的溶液呈中性D在100时，纯水的pH7，因此显酸性答案C解析溶液的酸碱性取决于溶液中H浓度与OH浓度的相对大小。利用pH值、c(H)或c(OH)具体数值判断时应该注意温度的影响。考点溶液的酸碱性与pH题点溶液酸碱性的判断方法5(1)某温度(t)时，测得0.01molL1NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw。(2)常温下，1.0104molL1盐酸溶液的pH为。(3)常温下，将200mL5103molL1NaOH溶液与100mL2102molL1NaOH溶液混合后，溶液的c(OH)为，c(H)为，pH为。(4)常温下，
