四川省资阳市高三4月模拟考理综化学试题 Word版含答案

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1、资阳市高中2014级高考模拟考试理科综合化学能力测试注意事项:1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。2回答第卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。第卷(选择题共126分)本卷共21小题,每小题6分,共126分。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Co:591、 选择题:本

2、题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7以下关于中国化学史的表述错误的是A杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张C本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性D英文的“中国”(China)又指“瓷器”,说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷8下列有关说法错误的是A裂化汽油不能用于萃取溴水中的溴B分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)4种C实验室中,可用金属钠检验乙醇中是否含有水D

3、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应9实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是A装置可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠B装置可用于制备少量NH3C装置可用于准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液D装置常用于分离互不相溶的液体混合物10设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A标准状况下,22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸B1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 NAC78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 NA1 mol/L-1NaClO4四甘醇二甲醚溶液负载钠薄多壁碳纳米管CO2D1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的

4、NH3分子数小于2 NA11可充电“钠二氧化碳”电池(如右图),电池总反应为:4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C。下列说法错误的是A放电时,Na+向正极移动B放电时,电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管C充电时,钠薄和外接电源的负极相连,发生氧化反应D充电时,阳极的电极反应为:2Na2CO3C4e-4Na+3CO212短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z原子的电子数之比为34;X、Z、W三种元素可组成化合物甲,25 时,0.1 molL-1甲溶液的pH13,下列说法正确的是A简单离子半径:WZBX和W形成的化合物属于离子化合物C由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定

5、显酸性DZ最简单氢化物分子间存在氢键,故其稳定性强于Y最简单氢化物1325 时,向盛有50 mL pH2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是Aab的过程中,溶液中c(A-)与c(HA)之和始终不变Bc点表示酸碱恰好完全反应C等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D25 时,HA的电离平衡常数Ka约为1.4310-326(15分)甲 乙 丙 丁 戊 己恒压漏斗碱石灰XAYBDC活性炭 饱和食盐水磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试

6、剂,实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2,装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为54.1 ,沸点为69.1 ,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。(1)单独检验己装置气密性的方法是:_。(2)由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的H_0(填“”或“”),仪器C的作用是_。(3)试剂X、Y的组合最好是_。a18.4 mol/L H2SO4Cu b4 mol/L HNO3Na2SO3 c60% H2SO4K2SO3(4)反应结束后,将丙中产物分离的实验操作是_。(5)分离产物后,向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静止得到无色溶液

7、w。写出该反应的离子方程式:_;检验溶液w中存在Cl-的方法是_。(6)SO2Cl2可以作为锂离子电池的正极活性材质,已知电池反应为:2LiSO2Cl22LiCl SO2。则电池工作时,正极的电极反应式为_。27(14分)氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。(1)利用甲烷催化还原NOx:CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1572 kJmol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJmol-1写出甲烷将NO2还原为N2并生成气态水

8、时的热化学方程式_。(2)工业上利用CO2生成甲醇燃料,反应为:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol-1将6 mol CO2和8 mol H2充入容器为2 L的密闭容器中,恒温下,H2的物质的量随时间变化如图1实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。该反应在0 min8 min内CO2的平均反应速率为_。仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如图1虚线所示。与实线相比,曲线改变的条件可能是_,曲线改变的条件可能是_。(3)反应:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H129.0 kJ/mol可用于合成甲醇。按照相同的物质的量投料,测得CO在

9、不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是_(填字母)A温度:T1T2T3B正反应速率:(a)(c)、 (b)(d)C平衡常数:K(a)K(c)、 K(b)K(d)D平均摩尔质量:M(a)M(c)、M(b)M(d)(4)常温下,Ksp(BaCO3)2.510-9,Ksp(BaSO4)1.010-10,控制条件可实现如下沉淀转换:BaSO4(s)CO32-(aq)BaCO3(s)SO42-(aq)该反应平衡常数K的表达式为:K_,欲用1 L Na2CO3溶液将0.01 mol BaSO4全部转化为BaCO3,则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于_。28(14分)草酸钴可用于指

10、示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下: 水钴矿水钴矿水钴矿水钴矿水钴矿已知:浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;酸性条件下,ClO3-不会氧化Co2+,ClO3-转化为Cl-;部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_。(2)向浸出液中加入NaClO3的离

11、子反应方程式:_。(3)已知:常温下NH3H2ONH4+OH-Kb1.810-5H2C2O4H+HC2O4-Ka15.410-2HC2O4-HC2O42-Ka25.410-5则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”或“”或“=”)。(4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体,再过滤、洗涤,洗涤时可选用的试剂有:_。A蒸馏水B自来水C饱和的(NH4)2C2O4溶液D稀盐酸(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1,萃取剂的作用是_;其使用的适宜pH范围是_。A2.02.5B3.03.5C4.04.5(6)CoC2O42H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600以前

12、是隔绝空气加热,600 以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物;C点所示产物的化学式是_。图135【化学选修3:物质结构与性质】(15分)铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题:(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:足量10 molL-1硫酸微热、过滤通入SO2Cu(NH3)4SO4水溶液NH4CuSO3白色沉淀过滤超细铜粉铜元素位于周期表_区;Cu+的基态价电子排布图_;NH4CuSO3中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(元素符号表示)。SO42-中心原子的杂化方式为_,SO32-的价层

13、电子互斥模型为_。(2)请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式_。(3)某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体。下列说法正确的是_。a因NH3和H2O都为极性分子,且它们还存在分子内氢键,所以氨气极易溶于水bNH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角cCu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键dCu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素请解释加入乙醇后析出晶体的原因_。(4)右图所示为金属铜的一个晶胞,此晶胞立方体的边长为a pm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为 g/cm3,则晶胞中铜原子的配位数为_,用含有a、的代数式表示的阿伏加德罗常数为:_ mol-1。36.【化学选修5:有机化学基础】(15分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药,其关键中间体G的合成路线如下:已知:请回答下列问题:(1)C中含氧官能团的名称_。(任写两种)(2)反应的反应类型是:_,G的分子式为:_。(3)下列有关说法错误的是_。aB遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应bA、B

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