《金属活动性顺序及其应用学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属活动性顺序及其应用学案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 .专题：金属活动性顺序及应用学案一、基础知识准备1、背诵并默写金属活动性顺序_2、金属的化学性质有哪些？_金属必须位于_二、应用金属与酸能否反应条件应用一 判断某些置换反应能否发生 酸一般指_或_单质金属必须位于盐中金属的_置换反应盐必须是_金属与盐能否反应条件金属不包含_巩固训练：word教育资料1、（1）Ag+HCl=（2）Cu+FeSO4=（3）Mg+AgCl=（4）K+CuSO4=（5）Cu+Hg(NO3)2=（6）Fe+H2SO4= .2、下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（ ）A、Fe和H2SO4 B、Ag和稀HCl C、Zn和HNO3 D、Al和浓H2SO43、不能由金属跟稀硫酸
2、直接反应制得的物质是（ ）A、MgSO4 B、FeSO4 C、CuSO4 D、Al2(SO4)34、下列反应中由一步反应能实现的是（ ）A、FeFeCl2 B、CuCuCl2 C、AgAg2SO4 D、Fe FeCl3 5为探究影响金属与酸反应快慢的因素，某同学进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？它们是如何影响反应快慢的？（1）_；（2）_；（3）_6、如图所示：弹簧秤下悬挂一铁块，烧杯内为某液体。在以下
3、变化过程中，忽略液体和铁块体积的变化，请你判断。（1）若液体液体为稀硫酸，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化？（2）若液体为硫酸铜溶液，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化？应用二 判断金属的活动性的强弱1、判断原理判断方法操作方法现象与结论金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察是否产生_有气泡产生，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢之前，否则排在氢之后金属与稀硫酸或稀盐酸反应的速率将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察气泡产生的_产生气泡的_，金属的活动性越强金属能否与盐溶液发生置换反应将金属插入某盐溶液中，观察现象（金属表面是否有另一种金属析出及溶液颜色变化）如果能将盐溶液中
4、的金属置换出来，说明插入金属的活动性较盐中所含金属的活动性强，否则相反word教育资料2、实验设计（1）两种金属通用法：金属能否与盐溶液发生置换反应特殊法：金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应及反应速率（2）三种金属：“两金夹一盐”：“两盐夹一金”：（3）对更多金属，可以用酸先分组，转化为上述两种情况再进行探究。3、注意事项（1）实验前必须打磨除去金属表面的氧化膜或污物（2）做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，而不用硝酸或浓硫酸，且所用酸的种类、浓度和体积要相同（3）在比较金属活动性时要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属的形状、表面积需保持一致。巩固练习：1、（选两
5、个）下列各组反应中能判断Fe比Cu活泼的是（ ）（A）Fe与CuCl2溶液 （B）Fe与盐酸，Cu与盐酸（C）Zn与FeCl2溶液，Zn与CuCl2溶液 （D）Hg(NO3)2溶液与Cu，Hg(NO3)2溶液与Fe2、等质量的三种金属X、Y、Z分别与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生的H2的质量m与反应时间t的关系如右图所示。三种金属活性为_。3、有A、B、C、D、E五种金属元素。（1）只有C、E两种金属能置换出酸中的氢；（2）在水溶液中E元素原子最容易失去最外层电子，A元素原子最难失去最外层电子；（3）将D投入到B的盐溶液中有B析出。这五种金属元素的活动性由弱到强的顺序为_。4
6、、有下列几种金属：Mg和Fe；Zn和Cu；Cu和Ag；Pt和Au；现欲比较各组内两种金属活动性强弱，分别采用以下方法：（1）都能和酸反应，可用与酸反应的剧烈程度判断的是_；（2）都能和氧气反应，可用氧气反应，根据氧气快慢来判断的是_；（3）可分别与酸接触，根据能否与酸反应判断的是_；（4）只能用通过一种金属能否与另一金属化合物反应来判断的是_5、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是（）A稀硫酸 硫酸铜B稀盐酸 硫酸锌C稀盐酸 硫酸亚铁D稀硫酸 氯化镁闯关训练 第一关1、从金属冶炼的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是
7、近百年的事,此先后顺序与下列因素有关的是( ) 地壳中金属元素的含量金属活动性顺序金属的导电性金属冶炼的难易程度金属的延展性 2、用新买的铝锅、铝壶烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这说明水中含有可溶性的 A 钠盐 B 钾盐 C 钙盐 D 铁盐 3、.下列化学方程式正确的是（ ）A.Cu+FeSO4=CuSO4+Fe B. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C.Mg+CuSO4=MgSO4+Cu D. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 4、习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（）A金B铜C铁D锡5、是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图
8、，据此判断四种金属中活动性最弱的是（）AXBYCZDW6、铁丝，铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A蒸馏水B稀硫酸C硫酸钠溶液D氢氧化钠溶液7、事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（）X能和稀盐酸反应而Y不能；X能从Y的盐溶液中置换出Y；常温下X能与氧气反应而Y不能；在化合物中X显+3价，Y显+2价ABCD8、较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验实验结论正确的是（）AXYZBZYXCYX、YZDXY、ZY9、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的
9、盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为（）A甲乙丙丁B丙乙甲丁C丙乙丁甲D丁甲乙丙10、属活动性顺序FeCuAg判断，下列说法错误的是（）A反应Cu+FeSO4Fe+CuSO4可以发生B反应Fe+2AgNO32Ag+Fe（NO3）2可以发生C铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色D铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出11、实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B甲能与盐酸反应而乙不能C甲能从乙的盐溶液中置换出乙D化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价12、与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3M（NO
10、3）2+2Ag则下列说法错误的是（）AM的金属活动性比Ag强 B.M可能是铜C该反应属于复分解反应 D.反应前后M的化合价发生了改变13金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（）A金属M的金属活动性比Ag强B金属M可能是铜C该反应属于复分解反应D该反应的微观解释为：M变为M2+，Ag+变为Ag14下列金属活动性最强的是（）A锌B镁C铁D铜15X、Y、Z为三种金属，已知X+H2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）AFe Cu Ag BCu Hg AgCMg
11、 Zn FeDFe Ag Cu16济南到郑州高铁项目预计年内开工，开通后，将极大方便市民出行，促进聊城经济的发展，建设中中Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（）A分解反应B化和反应C置换反应D复分解反应17如图为某反应的微观示意图，由此可知该反应的反应类型是（）A置换反应B分解反应C化合反应D复分解反应18金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出下列关于R的金属活动性判断不正确的是（）ARCuBRFeCZnRDRAg19金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）A实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B四种金属中活动性
12、最强的是镁C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H220下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（）A铝在地壳中含量比铁高 B铝的熔点低于铜的熔点C空气中铁比铝更容易被腐蚀 D铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”21锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）AMg+Sn（NO3）2Mg（NO3）2+SnBSn+H2SO4SnSO4+H2CSn+Hg（NO3）2Sn（NO3）2+HgDSn+ZnSO4SnSO4+Zn22下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是的是（）A在纯氧中燃烧的现象 B与盐酸反应的快慢程度C金属导电性强弱D三种金属发现和利用的年代的先后顺序23锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AMn、Ni、CuBMn、Cu、NiCNi、Mn、CuDCu、Mn、Ni第二关1金属材
