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1、跟踪检测（二十一） 弱电解质的电离平衡1下列电离方程式正确的是()ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSOB次氯酸电离：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水：NHH2ONH3H2OH解析：选CNaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“=”，A错误；HClO是弱酸，电离方程式应使用“”，B错误；NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl=NHCl，D错误。2下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多BpH1的CH3COOH溶液和pH13的KOH溶液等
2、体积混合，溶液呈酸性CCH3COONa和稀H3PO4反应，生成CH3COOHD10 mL 0.1 molL1 CH3COOH恰好与10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液完全反应解析：选DA项说明CH3COOH还可电离出H，可以证明；B项说明CH3COOH有剩余，即CH3COOH没有完全电离，可以证明；C项说明CH3COOH的酸性比H3PO4弱，而H3PO4为中强酸，则CH3COOH为弱酸，可以证明；D项只能说明一元酸碱恰好反应，不能说明CH3COOH是弱酸。3H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2，若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中H浓度增大B通入过量SO2气体
3、，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H浓度减小，A错误；通入SO2，可发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比H2S强，因此溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：H2SCl2=2HClS，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的HCl为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确；加入少量CuSO4，发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中S2浓度减小，H浓度增大，D错误。
4、4.浓度均为0.1 molL1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：abC相同温度下，电离常数K(HX)：abDlg 3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小解析：选BA项，由图像可知当lg0，即VV0时，0.1 molL1的HX溶液和HY溶液的pH分别为2到3之间和1，所以HX是弱酸、HY是强酸，错误；B项，酸抑制水的电离，所以酸性越弱、水的电离程度越大，即pH越大，水电离出的c(H)c(OH)越大，由已知图像可知，
5、由水电离出的c(H)c(OH)：ab，正确；C项，温度相同，则电离常数相同，错误；D项，微热促进HX的电离，所以增大，错误。525 时，用蒸馏水稀释1 molL1醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是()A.B.C. Dc(H)c(CH3COO)解析：选A稀释过程中，c(CH3COO)和c(H)减小，c(OH)增大，故A项正确；加水稀释，CH3COOH对水的抑制效果减弱，故c(H)减小幅度小于c(CH3COO)，减小，故B项错误；，稀释过程中c(H)减小，故C项错误；稀释过程中，c(CH3COO)和c(H)均减小，c(CH3COO)c(H)减小，故D项错误。6已知下面三个数据：7.2104、4.6
6、104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN，由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，故其电离常数依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。7在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是()A加入
7、少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大解析：选CA选项，加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动，错误；B选项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动，错误；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小，正确；D选项，Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减
8、小，溶液pH减小，错误。8查阅资料表明，NaOH是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是()用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 molL1的稀醋酸和稀盐酸，用pH计分别测其pH用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH为5的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释1 000倍，再用pH计比较其变化用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01 molL1的醋酸钠和氯化钠溶液，用pH试纸测定溶液的pH用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 molL1的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性A B仅C仅 D仅解析：选B方案配制得到一定浓度(0.01 mol
9、L1)的溶液后，用pH计测定溶液的pH，如果测定的pH2证明是强酸，若pH2是弱酸，该方案可行；方案存在的问题：一是难配制指定pH的醋酸溶液，二是如果能配制得到pH为5的醋酸溶液，再稀释1 000倍时，醋酸溶液的pH肯定是小于7而大于5，盐酸溶液pH接近7，据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行；方案能测定盐溶液的pH，在已知NaOH是一种强电解质的前提下，通过测定醋酸钠、氯化钠溶液的pH能确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案可行；方案只能证明醋酸比盐酸弱，不能证明盐酸是一种强酸，该方案不可行。9下列说法正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，0.1 molL
10、1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强C氯化铵、次氯酸都属于强电解质DCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小解析：选D醋酸属于弱酸，加入少量CH3COONa，CH3COO浓度增大，抑制了醋酸的电离，A错误；H2S属于弱酸，部分电离，Na2S属于强电解质，H2S溶液比等浓度的Na2S溶液中离子浓度小，导电能力弱，B错误；HClO是弱酸，属于弱电解质，C错误；醋酸加水稀释的过程中，c(H)减小，但电离常数不变，由K电离得，故将减小，D正确。10(2019盐城模拟)常温下有以下体积相同的四种溶液：pH3的CH3COOH溶液、pH3的盐酸、pH11的氨水、pH11的NaOH溶液。下列说法
11、正确的是( )A和混合，所得混合溶液的pH大于7B和分别用等浓度的H2SO4溶液中和，消耗H2SO4溶液的体积：C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：解析：选A盐酸和CH3COOH溶液中的c(H)与NaOH溶液和氨水中的c(OH)相等，均为1103 molL1，但CH3COOH溶液和氨水的浓度均远大于NaOH溶液和盐酸的浓度。盐酸和氨水等体积混合时氨水过量，所得溶液呈碱性，A项正确；因氨水浓度大，故氨水消耗的H2SO4溶液多，B项错误；CH3COOH溶液的浓度比盐酸的浓度大，CH3COOH溶液与足量镁粉反应生成的H2多，C项错误；若将四种溶液均稀释100倍，则溶液pH由大到小的顺序为，D项错误
12、。11某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c_molL1。编号酸的种类酸的浓度/(molL1)酸的体积/ mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：a检查装置(如图1)的气密性后，添加药品；b反应开始后，_；c将所记录的数据转化为曲线图(如图2)。写出05 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.0
13、0 mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.100 0 molL1 NaOH标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次_解析：(1)要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则两种酸的浓度应该是相等的，即表中c1.0 molL1。b.根据图像中数据可知，纵坐标需要H2的体积，因此反应开始后，每隔1 min记录一次生成H2的体积。根据图像可知05 min醋酸反应的曲线几乎是直线，这说明醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大，这说明反应速率很快，但一段时间后反应速率明显减小。(2)要测定醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)，则需要测定醋酸的浓度和溶液的pH值。答案：(1)1.0每隔1 min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小(2)待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管H的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH12.25 时，电离常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.810
