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1、1(2018高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2解析：选A。CaSO4固体在离子方程式中不能拆开，CO与CaSO4可结合成更难溶的CaCO3，符合沉淀溶解平衡的移动规律，A项正确；离子方程式的书写不遵循得失电子守恒以及电荷守恒，B项错误；碱性溶液中不可能生成H，C项错误；电解NaCl溶液，阴极上水电离出来的H放电，水为弱电解质
2、，在离子方程式中不可拆开，故应写成2Cl2H2OCl2H22OH，D项错误。2(2017高考海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2O解析：选D。A醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，故A错误；B浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，故B错误；C发生水解相互促进的反应，应是2A
3、l33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，故C错误；DNO2与OH发生歧化反应，离子反应方程式为2NO22OH=NONOH2O，故D正确。3(2017高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：选B。电荷不守恒、得失电子不守恒，A项错误；OH、H和H2O前面的系数应为2，C项错误；碳酸氢铵电离出的NH也可与OH反应，D项错误。4(2016高考江苏卷
4、)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析：选C。A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，错误；B项，电荷不守恒、得失电子不守恒，错误；C项，Al(OH)3不溶于氨水，正确；D项，Na2SiO3为可溶性盐，应写成离子形式，错误。5(2016高考海南卷)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液与B
5、a(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析：选C。ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H与OH反应外，还有SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀；BNH4Cl溶液与 Ca(OH)2溶液混合产生NH3H2O；CHNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；DNa2HPO4不能拆写成H。6(2016高考北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不
6、正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性解析：选C。向Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液，发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故代表滴加H2SO4溶液的曲线，A项正确。另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，当加入的NaHSO4的物质的量
7、与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应中b点，B项正确。继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为21时，发生反应2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O，溶质为Na2SO4，对应中d点。c点两溶液导电能力相同，但是中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，C项错误。a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均显中性，D项正确。课后作业一、选择题1下列说法中，正确的是()A三氧化
8、硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SODNH3属于非电解质，但其水溶液能导电解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3H2O，溶液能导电，D正确。2下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3
9、COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：选A。 B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中的H2O为弱电解质，C错误；D项中的CH3COONH4为强电解质，D错误。3(2019大连质检)下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液的H浓度为0.5 molL1强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有 D只有解析：选C。电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解
10、质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5 molL1一元酸溶液的H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，故错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故正确；酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误。4下列离子方程式书写正确的是()A用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OB硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2OCCu溶于足量浓硝酸：Cu2NO4H=C
11、u22NO22H2ODFeCl3溶液与Cu反应：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：选C。A用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，故A错误；B硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，故B错误；CCu溶于足量浓硝酸的离子方程式为Cu2NO4H=Cu22NO22H2O，故C正确；DFeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故D错误。5(2019永春联考)向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是()AHCOOH=COH2O
12、BBa2OHHCO=BaCO3H2OCBa22OH2HCO=BaCO3COH2OD2Ba23OH3HCO=2BaCO3CO3H2O解析：选B。 A向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；BBa2OHHCO=BaCO3H2O可以表示1 mol氢氧化钡与1 mol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；C若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol 碳酸根离子，2 mol碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀
13、，故C错误；D根据方程式可知：3 mol OH对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡的物质的量为1.5 mol，消耗3 mol碳酸氢根离子，能够生成3 mol 碳酸根离子，即生成3 mol碳酸钡沉淀，故D错误。6下列离子方程式正确的是()A向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2SO2H2O=BaSO32HB过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OCFe3O4与盐酸反应：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2ODSi与NaOH溶液反应：Si2OH2H2O=SiOH2解析：选C。盐酸的酸性大于亚硫酸，所以氯化钡溶液与SO2不反应，故A错误；过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2H
14、COOH=CaCO3H2O，故B错误；Fe3O4中铁的化合价是2价、3价，Fe3O4与盐酸反应的离子方程式是Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，故C正确；Si与NaOH溶液反应：Si2OHH2O=SiO2H2，故D错误。7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向漂白粉溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3B向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O22Cu22H2O=2Na2Cu(OH)2O2C石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2ODNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2解析：选C。 AHClO能将CaSO3氧化，产物为HCl和CaSO4，故A错误；B氧原子数不守恒、电
