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1、 总分100分一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）1在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）A大于20mLB小于20mLC等于20mL D等于5mL2进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶D移液管3刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（ ）A滴定管B移液管C量筒D烧杯4有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通
2、 入少量CO2，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后， 所需溶液的体积（ ）A甲=丙乙B丙乙甲C乙丙甲D甲=乙=丙5下列有关叙述中正确的是（ ）A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）6中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（ ）A胶头滴管B量筒C滴定管D移液管725时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为110-18，下列说法正确 的是（
3、）A该溶液的pH一定是9 B该溶液可能pH=5 C该溶液的pH不可能是7 D不会有这样的溶液8常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）Ac(OH-)c(H+)c(B+)c(A-)Bc(OH-)c(H+) c(A-) c(B+)Cc(H+)c(OH-) c(A-)c(B+) Dc(B+)c(A-)(H+)c(OH-)9氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3， 以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基
4、橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（ ）A偏低1% B偏高1% C无影响D偏高0.1%10用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）AV1V2BV1c（Cl-）c（H+）c（OH-）Bc（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Cc（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）Dc（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）17一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是（ ）A加入的碱过量B混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
5、C生成的盐不发生水解D反应溶液中c（A-）、c（M+）相等18实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次19室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的PH为7。下列说法中正确的是（ ）A原有的酸溶液和碱溶液的物质的量浓度一定相等B如果生成盐的水溶液为碱性，则酸的浓度大于碱C原有酸、碱溶液的物质的量浓度没有确
6、定关系D原有碱溶液的物质的量浓度更大。20用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则和中c（H+）之比是（ ）A5103B104C50D10三、填空题(共30分)21(3分)某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振
7、荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示）。22(11分)25时，若体积为VA、pH=a的某一元强酸与体积VB、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_；（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_；（3）a的取值范围是_。23(4分)用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c
8、.NH3H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示) （1）若A、B、c物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为。 （2）若A、B、c溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为。24(12分)用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），试回答： （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？。 （2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？。 （3）能
9、否改用甲基橙作指示剂？，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？。25实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。(2)将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有。用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。(4)滴定达终点后，记下盐
10、酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。(5)试分析滚蛋定误差可能由下列哪些实验操作引起的。A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视26朱经武教授等人发现的高温超导材料YBa2Cu3O7-x,其零电阻转变温度Tw=90K。YBa2Cu3O7-x中x的值与TW有一定的关系，x值介于0.000.50之间，一般x的值越接近于零，Tw就越高。图15 不同温度下的电阻值在YBa2Cu3O7-x中，Y、Ba、O都有固定的化合价，分别为+3、+2、
11、-2；而Cu有+2、+3价的混合情况。可用碘量法测定Cu的量继而求得x的值。碘量法是氧化还原滴定法的一种，通常用标准碘溶液直接滴定还原性物质，也可根据某些氧化性物质在酸性溶液中与I-作用生成单质碘的性质，用标准还原剂Na2S2O3溶液滴定生成的碘单质，间接计算该氧化性物质的含量。在滴定过程中，S2O32-转化为S4O62-，Cu2+、Cu3+均被还原为CuI。现取4.0010-2gYBa2Cu3O7-x样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下加入1.00gKI 固体充分反应，Cu2+、Cu3+均转化为CuI，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液滴定反应生成的I2，在滴定终点时消耗0.0100mo
12、l/LNa2S2O3溶液18.14mL。填空并回答：(1)盛装Na2S2O3溶液进行滴定的仪器是，该实验选用的指示剂为，到达滴定终点的现象是。(2)写出滴定过程中S2O32-转化为S4O62-的离子方程式：(3)求出所用样品中x的值： x=。(4)根据题给YBa2Cu3O7-x的电阻与温度关系的RT图示说明曲线中AB、BC段的物理意义。四、计算题(10分)27(10分)有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求： （1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH（设体积可以加和） （2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。参考答案一、二选择题题号12345678910答案ACAACCDBCCCB题号11121314151617181920答案CBCABCDCCB三、填空题 21、（3）、（1
