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1、知识 化学反应速率和化学平衡【专题目标】1了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。（1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（2）表达式：；单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)。（3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。2了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。（1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。（2
2、）化学平衡状态的特征：“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v正v逆0“等” ：达到化学平衡时v正v逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态3理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。4学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。【经典题型】一、化学反应
3、速率题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ C ）A BC D【方法点拨】 速率之比 化学计量数之比题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_3X+Y_2Z_。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_0.05mol/(Lmin)_。题型三：根据已知的浓度、温度等条
4、件，比较反应速率的大小【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ）A1020mL 3mol/L的X溶液B2030mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液D1010mL 2mol/L的X溶液二、化学平衡题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态【例4】把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)
5、，下列说法中错误的是 （ BD ）AA的平均反应速率为0.15mol/(Lmin)B恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%CB的转化率为20%D平衡时A的浓度为0.8mol/L【方法点拨】有关化学平衡的计算可按“起始、转化、平衡”列出各自的量，若碰到未知量则设出，再从题目中寻找已知关系列出等式求解。【例5】某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g) 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（C ）A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol【方
6、法点拨】涉及化学平衡移动的问题可按下图去思考：反应特征影响因素 速率变化 移动方向题型五：已知一个可逆反应、两种起始状态【例6】可逆反应A(g)B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（ C ）AmnBmyBxyCxyD不能确定10将2molSO2和2molSO3气体混合于容积一定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2O22SO3，达平衡时SO3为n mol。在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于n mol的是A2molSO2和1molO2B2molSO2、1molO2和2molSO3C4molSO2和1molO2D3molSO2、1molO2和1molSO311在四个同样密闭容器中发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)，在同一
