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1、 .( ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。( )2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。( )3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。( )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( )5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。(1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:aap区A族 bs区A族 cds区B族 dp区族(2)下列物质中,哪个是非极性分子:baH2O bCO2 cHCl dNH3(3)极性共价化合物的实例
2、是:baKCl bHCl cCCl4 dBF3(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl(5)在298K,100kPa下,反应2H2(g)O2(g)2H2O(1) rH m= -572 kJmol-1则H2O(l)的fHm为:da572 kJmol b-572 kJmolc286 kJmol d-286 kJmol(6)定温定压下,已知反应BA的反应热为rHm1,反应BC的反应热为rHm2,则反应AC的反应热rHm3为:darHm1+rHm2 brHm1rHm2crHm1+2rHm2 drHm2rHm1(7)已知HF(g)的标准生成热f
3、Hm= -565 kJmol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的rHm为:da565 kJmol-1 b-565 kJmol-1c1130 kJmol-1 d-1130 kJmol-1(8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:da没变化 b微有上升 c剧烈上升 d下降(9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:ca分子量最小 b取向力最强c存在氢键 d诱导力强(10)在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:ca它们总是相等 b它们的和等于1c它们的积等于1 d它们没有关系(11)下列反应及其平衡常数
4、H2 (g)S(s)=H2S(g) K1; K2,则反应的平衡常数K是:da. K1K2 bK1- K2 cK1K2. dK1K2(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓fHm为:ca大于零 b小于零c等于零 d无法确定(13)不合理的一套量子数(n,l,m,ms)是:ba4,0,0, b4,0,1,c4,3,+3, d4,2,0,(14)向HAc溶液中,加入少许固体物质,使HAc离解度减小的是:baNaCl bNaAc cFeCl3 dKCN(15)溶于水后,分子间产生的作用力有:da取向力和色散力 b取向力和诱导力c诱导力和色散力 d取向力、色散力、诱导力及氢键(16)25时,Mg(OH)
5、2的K sp为1.21011,在0.01mol L1的NaOH溶液中的溶解度为:ca1.2109 mol L1 b2.4109 mol L1c1.2107 mol L1 d1.7105 mol L1(17)已知 E(Fe3+/Fe2+) 0.770V,E(Cu2+/Cu)0.340V,则反应2Fe3+(1molL1)+Cu2Fe2+(1mol L1) + Cu2+(1mol L1)可以:ba呈平衡状态 b自发正向进行c自发逆向进行 d前三者都错(18)已知Fe3+e = Fe2+,E= 0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V,则溶液中必定是:dac(Fe3+)1
6、bc( Fe2+)1cc( Fe2+)/ c(Fe3+)1 dc(Fe3+)/ c( Fe2+)1(19)角量子数l描述核外电子运动状态的:ca电子能量高低; b电子自旋方向;c电子云形状; d电子云的空间伸展方向;(20)以下各组物质可做缓冲对的是:aaHCOOHHCOONa bHCl一NaClcHAcH2SO4 dNaOHNH3H2O1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4,l=1_4p_ B. n=5,l=2 _5d_2. 写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe_1s22s22p63s23p63d64s
7、2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_120_._109.5_. 4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为rHm1,反应3A=C的反应热为rHm2,则反应9B=C的反应热rHm3为( rHm2- 3rHm1 )。5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为( K =1/PCO2 )。6. 25时Ag2CrO4的溶解度为( 6.1 10-4)。(Ksp(Ag2CrO4)=9.010-10)。7. 已知: Zn2+ + 2e- Zn E(Zn2+/Zn ) = -0.762 8V, 那么Zn2+ + e- Zn E(Zn2+/Zn ) = ( -0.76
8、2 8V )由此可知,标准电极电势E由( 物质的电势 )决定,与电极反应中(计量系数)无关。8. 某元素电子构型为Ar3d54s2,此元素位于( 4 )周期,( 7 )族。9. 命名下列配合物:a. Ni(en)2Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍(II) ) b. Na3AlF6 ( 六氟合氯酸钠 )1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态? 2. BF3分子构型是平面三角形,而NF3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释. 3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何? 2、化学Ag+Fe2+=Fe3+Ag 在原电池
9、中发生,试写出原电池符号和电极反应。2. 浓度均为0.01molL-1的Cl和CrO42-的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,何种离子先沉淀?当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少?(Ksp(AgCl)=210-10,Ksp(Ag2CrO4)=110-12)解:AgCl先沉淀 Cl-=210-5D )3下列关系式中错误的是:A、H=U+PV B、U(体系)+ U(环境)=0C、G=H-TS D、G(正反应)G(逆反应)=1( A )6在298K的温度下石墨的标准生成自由能为:A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定D )8对于等温等压下进行的任一反应,下列叙述正确的是:A、rSm越
10、小反应速度越快 B、rHm越小反应速度越快C、rGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快( D )9下列四个量子数(依次为n,l,m,ms)不合理的一组是:A、(3、1、0、+) B、(4、3、1、-) C、(4、0、0、+) D、(2、0、1、-)B )10下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是:A、(4、1、0、+) B、(4、2、1、-) C、(4、0、0、+) D、(4、1、1、-)( D )11下列分子中C原子形成共价键时,原子轨道采取SP3杂化的是:A、CO2 B、CH2=CH2 C、CHCH D、CH4( C )12二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:A、取
11、向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在( A )13按照酸碱质子理论,下列既能做质子酸又能做质子碱的是: A、HCO3- B、NH4+ C、H3O+ D、NO3-B )14下列溶液(浓度均为0.10 molL-1)pH值最大的是:A、NaAc溶液(Ka=1.7610-5) B、NH3H2O溶液(Kb=1.7810-5)C、K2S溶液(K2=7.110-15) D、HCN溶液(Ka=4.010-10)( B )15下列两溶液等体积混合后,具有缓冲能力的是:A、0.5molL-1HCl和0.5molL-1NaAc B、0.1molL-1HCl和0.2molL-1NaAcC、0.2molL
12、-1HCl和0.1molL-1NaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液( C )16在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后,BaSO4的溶解度增大的是:A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4( C )17已知某难溶电解质A2B的KSP=3.210-17,则该难溶物的溶解度为: A、5.610-9molL-1 B、3.210-6molL-1C、2.010-6molL-1 D、8.910-9molL-1( D )18下列化合物中,正负离子间附加极化作用最强的是:A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI( D )19下列分子间能形成氢键的是:A、HFHI