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1、选择题精准练(七)电解质溶液(建议用时:25分钟)1常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pKlg Ka。下列有关叙述错误的是()AHA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HABb点时,c(B)c(HB)c(Na)c(H)c(OH)C同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等D向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中lg c(B)lg c(HB)pHpK2(2019高考北京卷)实验测得0.5 molL1CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()
2、A随温度升高,纯水中c(H)c(OH)B随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同3(2019高考江苏卷改编)室温下,反应HCOH2OH2CO3OH的平衡常数K2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A0.2 molL1氨水:c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(H)B0.2
3、molL1 NH4HCO3溶液(pH7):c(NH)c(H2CO3)c(HCO)c(NH3H2O)C0.2 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH)c(NH3H2O)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)D0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH3H2O)c(CO)c(OH)0.3 molL1c(H2CO3)c(H)4已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO、SeO三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确
4、的是()ApH4.2的溶液中:c(Na)c(H)c(OH)3c(HSeO)B常温下,亚硒酸的电离平衡常数Ka2104.2C在NaHSeO3溶液中,存在c(SeO)c(C2O)c(H2C2O4)对应溶液pH:1.22pH4.19Dc(Na)c(HC2O)2c(C2O)对应溶液的pH77(2019安徽江淮十校高三第三次联考)向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2,测得溶液中lg与lg c(Ba2)的关系如图所示,下列说法不正确的是()A该溶液中DECA、B、C三点对应的分散系中,A点的稳定性最差DD点对应的溶液中一定存在2c(Ba2)c(Na)c(H)3c(CO)c(OH)
5、c(Cl)8已知25 时,RSO4(s)CO(aq)RCO3(s)SO(aq)的平衡常数K1.75104,Ksp(RCO3)2.80109,下列叙述中正确的是()A向c(CO)c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀B将浓度均为6106mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C25时,RSO4和Ksp为4.9105D相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp9常温下,用0.100 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和0.100 molL1的醋酸,得到两条滴定曲线,如图所示:下列说法
6、正确的是()A滴定盐酸的曲线是图2B两次滴定均可选择甲基橙或酚酞做指示剂C达到B、E点时,反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D以HA表示酸,当0 mLV(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)10苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时,HA的Ka6.25105,H2CO3的Ka14.17107,Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ,不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力,饮料中c(A)
7、不变C当pH为5.0时,饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)1125 时,向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO及CO的物质的量分数(X)随溶液pH的变化如图所示(X)100%。下列说法错误的是()AH2CO3的一级电离平衡常数的对数值lg Ka1(H2CO3)6.38BpH7时,c(HCO)c(H2CO3)c(CO)CpH13时,c(Na)c(H)c(OH)2c(CO)D25 时,反应COH2OHCOOH的平衡常数对数值lg K3.79参考答案与解析选择题精准练(七)电解质溶液1解析:选C。在常温下,分析图像可
8、知,当横坐标为0时,即lglg0,a点表示c(A)c(HA),b点表示c(B)c(HB),K(HA)cHA(H)104,K(HB)cHB(H)105,相同温度下,K(HA)K(HB),即酸性HA强于HB,故A正确; b点时,c(B)c(HB),根据电荷守恒可知,c(H)c(Na)c(B)c(OH),又由于c(H)c(OH),故c(Na)cHB(H),根据电荷守恒可知,cHA(H)cHA(Na)c(A)cHA(OH),cHB(H)cHB(Na)c(B)cHB(OH),所以,c(A)cHA(OH)c(B)cHB(OH),故C错误;根据公式K(HB)可知,lg K(HB)lg,pKlg c(H)lg
9、 c(B)lg c(HB)pHlg c(B)lg c(HB),即pHpKlg c(B)lg c(HB),故D正确。2解析:选C。任何温度时,纯水中H浓度与OH浓度始终相等,A项错误;随温度升高,CH3COONa水解程度增大,溶液中c(OH)增大,且温度升高,水的电离程度增大,c(OH)也增大,B项错误;温度升高,水的电离程度增大,c(H)增大,又CuSO4水解使溶液显酸性,温度升高,水解平衡正向移动,故c(H)增大,C项正确;温度升高,能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动,而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多,而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2
10、水解程度增大得多,D项错误。3解析:选D。A项,氨水中存在NH3H2ONHOH,H2OHOH,氨水中NH3H2O部分电离,所以主要以NH3H2O分子形式存在,两个电离方程式均电离出OH,所以c(OH)c(NH),错误;B项,NH4HCO3溶液显碱性,说明HCO的水解程度大于 NH的水解程度,所以c(NH)c(HCO)c(H2CO3)c(NH3H2O),错误;C项,由物料守恒可知,n(N)n(C)21,则有c(NH)c(NH3H2O)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO),错误;D项,由物料守恒可知,n(N)n(C)41,则c(NH)c(NH3H2O)4c(H2CO3)c(HCO)c(CO),
11、电荷守恒式为c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH),结合消去 c(NH),得 c(NH3H2O)c(OH)c(H)4c(H2CO3)3c(HCO)2c(CO),0.2 molL1 NH4HCO3溶液与0.6 molL1氨水等体积混合后,c(NH4HCO3)0.1 molL1,由碳元素守恒可知,c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 molL1,将等式两边各加一个c(CO),则有c(NH3H2O)c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)3c(H2CO3)3c(HCO)3c(CO),将代入中得,c(NH3H2O)c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.3 molL1
12、,正确。4解析:选C。pH4.2时,根据电荷守恒可知,c(Na)c(H)c(OH)c(HSeO)2c(SeO),已知溶液中HSeO和SeO的浓度相等,故c(Na)c(H)c(OH)3c(HSeO),A项正确;根据电离方程式:H2SeO3HSeOH,HSeOSeOH可知,Ka2(H2SeO3),当pH4.2时,c(SeO)c(HSeO),因此Ka2104.2,B项正确;同理可求得Ka1(H2SeO3)101.2,Kh(HSeO)1012.8,在NaHSeO3溶液中,Kh(HSeO)c(HSeO),C项错误;向pH1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH4.2的过程中,加入的NaOH中和了溶液中的氢离子,促进了水的电离,故水的电离程度一直增大,D项正确。5解析:选B。根据物料守恒,Na2S溶液中存在:2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na),A项错误;b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点,c(Cu2)c(S2),根据b点坐标可知,c(Cu2)11018molL1,故常温下Ksp(CuS)11036,Ksp(CuS)的数量级为1036,B项正确;CuCl2、Na2S均能水解,可促进水的电离,b点是CuCl2与Na2S溶液