《新设计化学鲁科选修三课件：第2章 第1节 第1课时 共价键》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新设计化学鲁科选修三课件：第2章 第1节 第1课时 共价键（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章 第1节 共价键模型 第1课时 共价键 1 了解共价键的形成 本质 特征和分类 2 了解 键和 键的形成及特点 3 会判断极性共价键和非极性共价键 目标 导航 基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测 栏目 索引 概念 原子间通过 形成的化学键 本质 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的 作用 形成 元素 通常电负性相同或差值小的 形成共价键 表示 方法 用一条短线表示 所形成的共价键 如H H 用 表示原子间共用 所形成的共价键 如C C 用 表示原子间共用 所形成的共价键 如C C 一 共价键的形成及本质 基础知识导学 答案 共用电子 电性 非金属元素原子 两对电子
2、三对电子 一对共用电子 答案 议一议 1 为什么氖原子不能形成双原子分子 而氯分子是双原子分子 答案 因为氖原子轨道中不含有未成对电子 原子轨道间不能发生重叠而 形成化学键 而氯原子3p轨道上有一个未成对电子 两个氯原子之间能发 生原子轨道重叠而形成双原子分子 2 非金属元素只能形成共价键吗 只有非金属原子之间才能形成共价键吗 答案 不是 有些离子键是由非金属元素形成的 如铵盐 不活泼的金属与 非金属原子间形成的化学键也可能是共价键 如AlCl3中的化学键是共价 键 二 共价键的类型 答案 1 键与 键 按原子轨道重叠方式分类 键 原子轨道以 方式相互重叠导致电子在核间出现的概率 而形成的共价
3、键 键 原子轨道以 方式相互重叠导致电子在核间出现的概率 而形成的共价键 头碰头 增大 肩并肩 增大 相关视频 答案 2 极性键和非极性键 按共用电子对是否偏移分类 类型形成元素共用电子对偏移原子电性 非极性键 元素 两原子电负性相同 共用电子对 两原子都不显电性 极性键 元素 共用电子对偏向电负 性 的原子 电负性较大的原子显 电性 电负性较小的原子显 电性 同种 不同种 不偏移 较大 负 正 答案 议一议 1 H原子和H原子 H原子与Cl原子 Cl原子与Cl原子分别以 键结合成H2 HCl Cl2分子 其成键轨道完全相同吗 答案 不相同 H原子的未成对电子位于1s轨道 Cl原子的未成对电子
4、位于 3p轨道 即H原子和H原子成键是1s和1s轨道 头碰头 重叠 H原子和Cl原 子以1s和3p轨道 头碰头 重叠 Cl原子和Cl原子以3p和3p轨道 头碰头 重叠 答案 2 C2H4比CH4的化学性质活泼的原因是什么 答案 乙烯中C C中有一个键是 键 原子轨道重叠程度小 共价键不稳 定 容易断裂 而乙烷中C与C以C C 键结合 原子轨道重叠程度大 共价 键稳定 不容易断裂 3 请比较H F H Cl H Br H I键的极性强弱 答案 因为电负性F Cl Br I 故按H F H Cl H Br H I顺序键 的极性减弱 答案 三 共价键的特征 特征概念作用 饱和性 每个原子所能形成的共
5、价键的 或 以单键连接的是一定的 共价键的饱和性决定着原 子形成分子时互相结合的 关系 方向性 共价键将尽可能沿着 的方向形成 这就是共价键的 方向性 在形成共价键时 原子轨道 重叠得 电子在核间出现的概 率愈大 所形成的共价键就 共价键的方向性决定分子 的 总数 原子数目 数量 电子出现概率 最大 愈多 愈牢固 空间构型 答案 议一议 1 为什么不存在H3 H3O Cl3等分子 答案 H原子和Cl原子都只有1个未成对电子 而O原子有2个未成对电子 根据共价键的饱和性 两个H原子通过未成对电子配对成键形成H2分子 而不是H3分子 两个Cl原子通过未成对电子配对成键形成Cl2分子 而 不是Cl3
6、分子 一个O原子的两个未成对电子分别和两个H原子的未成对电 子配对成键形成H2O分子 而不是H3O分子 返回答案 2 所有的原子轨道都有一定的伸展方向 因此所有的共价键都具有方向性 这种观点是否正确 答案 不正确 不是所有的共价键都有方向性 如H H 键 两个H原子 间形成的s s 键没有方向性 一 共价键的形成 本质与特征 重点难点探究 1 共价键的形成条件 通常电负性相同或差值较小 一般小于1 7 的非金属元素原子相遇 且原子的 最外层有未成对电子 2 共价键的本质 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用 不是 电子在两核间运动 而是电子在两核间出现的概率大 3 含共
7、价键的物质 非金属单质 稀有气体除外 共价化合物 复杂的离子化合物 如强碱 含氧 酸盐 过氧化钠 氯化铵等 4 共价键的特征 1 饱和性 每个原子所能形成的共价键的总数 或以单键连接的原子数目 是一定的 2 方向性 共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向 原子轨道伸展 方向 形成 1 并不是单质中都存在共价键 稀有气体分子和金属单质中不存在共价键 2 少部分金属与非金属元素原子间形成共价键 例如BeCl2 AlCl3等化合物 中原子间均以共价键结合 3 所有的共价键都有饱和性 但不是所有的共价键都有方向性 如两个1s轨 道重叠形成的s s 键没有方向性 关键提醒 解析答案 例1 下列说法正确
8、的是 A 若把H2S分子写成H3S分子 违背了共价键的饱和性 B H3O 的存在说明共价键不具有饱和性 C 所有共价键都有方向性 D 两个原子轨道发生重叠后 电子仅存在于两核之间 解析 S原子有两个未成对电子 根据共价键的饱和性 形成的氢化物为H2S A项对 H2O能结合1个H 形成H3O 不能说明共价键不具有饱和性 B项错 H2分子中 H原子的s轨道成键时 因为s轨道为球形 所以H2分子中的H H 键没有方向性 C项错 两个原子轨道发生重叠后 电子只是在两核之间出现的机会大 D项错 A 解题反思 两个1s轨道 或两个H原子 形成的共价键没有方向性 变式训练1 下列关于共价键的饱和性和方向性的
9、叙述中 不正确的是 A 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B 共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C 共价键的方向性决定了分子的空间构型 D 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 解析答案 解析 原子的未成对电子一旦配对成键 就不再与其他原子的未成对电子配 对成键了 故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性 这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数 故A正确 形成共价键时 为了达到原子轨道的最大重叠程度 成键的方向与原子轨道 的伸展方向就存在着必然的联系 这种成键的方向性也就决定了所形成分子 的构型 故B C正确 D不正确 答案 D 解题反思
10、 共价键的饱和性决定了分子的组成 共价键的方向性决定了分子的空间构 型 二 共价键的类型 1 共价键的类型 分类标准类型 共用电子对数单键 双键 叁键 共用电子对是否偏移极性键 非极性键 原子轨道重叠方式 键 键 2 键与 键的区别 键类型 键 键 原子轨道重叠方式沿键轴方向 头碰头 重叠沿键轴方向 肩并肩 重叠 类型s s 键 s p 键 p p 键p p 键 原子轨道重叠程度大小 键的强度较大较小 化学活泼性不活泼活泼 键的存在 共价单键为 键 共价双键 叁键中含有一个 键 共价双键 叁键分别含有1 个 2个 键 两原子间最多 能形成2个 键 原子轨道重叠程度大小 关键提醒 1 s轨道与s
11、轨道 或p轨道 只能形成 键 不能形成 键 两个p轨道既可形成 键 又可形成 键 但首先形成 键 2 两个原子间可以只形成 键 但不可以只形成 键 3 在同一个分子中 键一般比 键强度大 3 极性键和非极性键 1 同种元素的原子间形成的共价键是非极性键 不同种元素的原子间形成 的共价键是极性键 2 电负性差值越大 共价键的极性越强 如 键的极性由强到弱顺序为H F H O H N H P 4 含极性键和非极性键的物质 非极性键存在于非金属单质 稀有气体除外 某些离子化合物 如Na2O2 Na2S2 某些共价化合物 如H2O2 C2H2 中 极性键存在于共价化合物 如 H2SO4 H2O2 某些
12、离子化合物 如NaOH Na2SO4 中 解析答案 例2 有下列十种物质 CH4 C2H6O N2 HCl CO2 CH3CH3 C2H4 C2H2 H2O2 HCHO 请按要求回答下列问题 填编号 1 只有 键的有 既有 键又有 键的有 2 只含有极性键的化合物有 既含有极性键 又含有非极性键 的化合物有 3 含有双键的有 含有叁键的有 解析 十种物质的结构式分别为 N N H Cl O C O H C C H H O O H 根据以下两点判断化学键类型 单键只能是 键 双键中有1个 键和1个 键 叁键中有1个 键和2个 键 同种元素原子之间形成的共价键是非极键 不同种元素原子之间形成的共
13、价键是极性键 解析答案 答案 1 2 3 解题反思 键和 键的判断思路 化学式 结构式 单键 键 双键 1个 键 1个 键 叁键 1个 键 2个 键 变式训练2 下列说法中不正确的是 A 键比 键重叠程度大 形成的共价键强 B 两个原子之间形成共价键时 最多有1个 键 C 气体单质中 一定有 键 可能有 键 D N2分子中有1个p p 键 2个p p 键 解析答案 解析 键是原子轨道以 头碰头 的方式重叠 键是原子轨道以 肩并 肩 的方式重叠 前者重叠程度大 形成的共价键强 A正确 两个原子之间形成共价键时 最多有1个 键 两个原子之间若形成单键 一定是 键 若形成双键 则有1个 键和1个 键
14、 若形成叁键 则有1个 和 2个 键 B正确 气体单质分子中 可能只有 键 如Cl2 可能既有 键 又有 键 如N2 也可能没有化学键 如稀有气体单质 C不正确 N2分子中含有N N 所以分子中含有1个p p 键 2个p p 键 D正确 答案 C 解题反思 1 两个原子之间可以只形成 键 但不可以只形成 键 2 两个s轨道或s轨道与p轨道只能形成 键 不能形成 键 返回 1 下列关于共价键的说法不正确的是 A H2S分子中两个共价键的键角接近90 的原因是共价键有方向性 B N2分子中有一个 键 两个 键 C 两个原子形成共价键时至少有1个 键 D 在双键中 键不如 键稳定 D 随堂达标检测1
15、23 解析答案 45 解析 双键中 键重叠程度比 键大 键比 键牢固 键比 键稳定 D不 正确 6 2 下列物质的分子中既有 键又有 键的是 HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 A B C D D 解析答案 解析 共价单键只能是 键 共价双键中含有1个 键和1个 键 共价叁键中 含有1个 键和2个 键 HCl H2O H2O2分子中只存在单键 故只含有 键 N2中存在N N键 为1个 键 2个 键 C2H4中存在C C键 为1个 键 1个 键 C2H2中C C键 为1个 键 2个 键 123456 3 下列说法正确的是 A 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向 因此所有的共价键都
16、具有方 向性 B 某原子跟其他原子形成共价键时 其共价键数一定等于该元素原子的 价电子数 C 基态C原子有两个未成对电子 所以最多只能形成2个共价键 D 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子 是由共价键的饱和 性决定的 解析答案 123456 解析 只有2个s原子轨道重叠形成的H H键没有方向性 其他原子轨道重叠 形成的共价键都有方向性 故A不正确 非金属元素的原子形成的共价键数目一般等于该原子最外层的未成对电子数 不能说一定等于该元素原子的价电子数 故B不正确 在形成CH4分子的过程中 碳原子2s轨道中的1个电子激发到2p空轨道 这 样形成了4个未成对电子 C不正确 N原子最外层2p轨道上共有3个未成对电子 1个N原子可以与3个H原子结合 形成NH3 此时共价键饱和 D正确 123456 答案 D 4 下列有关化学键类型的判断不正确的是 A s s 键与s p 键的对称性不同 B 分子中含有共价键 则至少含有一个 键 C 已知乙炔的结构式为H C C H 则乙炔分子中存在2个 键 C H 和3个 键 C C D 乙烷分子中只存在 键 即6个C H键和1个C C键都为 键
