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1、书利华教育网精心打造一流新课标资料0高考压题(1)元素推断题题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题1(14分)已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。回答下列问题: (1)通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,工业上常用电解溶液C的方法制备该单质,制备反应的化学方程式是 。 (2)甲的化学式是 ,乙的化学式可能是 (写一种即可) 若将溶液A与溶液B混合,产生白色沉淀,则该反应的离子方程式是 。 若W2和Z-具有相同电子层结构,则乙的电子式是 。 (3)Y单质可用来制造Y空气燃料电池,该电
2、池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极。 若以溶液C为电解质溶液时,正极的反应式为 。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时,电池的总反应式为 。 O2 O2 O2 H2O NH3 NO 吸收塔2(14分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:信息 原子半径大小:ABCD信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二。乙:无色,无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。丙:有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。 (1)B元素在周期表中的位置 ,请写出BC2
3、分子的电子式 。 (2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。 A元素的单质与物质甲发生的反应 。F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应 。 (3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是: 浅绿色溶液变成深棕黄色,有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀
4、溶解,溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。 3 。3(16分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后,探究Cu的常见化合物性质。过程如下:【提出问题】 在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗? 通常情况下,2价Fe的稳定性小于3价Fe,1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗? CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?【实验方案】 解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、 (填试剂),同时进行相关实验。 解决问题的实验步骤和现象如下:取98 g Cu(OH)2固体,加热至80 100 时,
5、得到黑色固体粉末,继续加热到1000 以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72 g,A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。 为解决问题,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染的气体。该气体的化学式为 。【实验结论】Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。 根据实验方案,得出的1价Cu和2价Cu稳定性大小的结论是高温时 ;在酸性溶液中 。 CuO能够被NH3还原。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同
6、学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A? 4(14分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。 (1)E元素在周期表中的位置为 。 (2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。 (3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 。 (4)废印刷电路反上含有铜,
7、以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式 。 (5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氯化物DA,熔点为800DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气全的体积是 (标准状况下)。 (6)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为 。5.(16分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z
8、是人体含量最高的金属元素。(1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是(填序号)。a.XO b.XO c.YO d.Y2O(2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子,它的电子式是,空间构型是。(3)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。己知YO2被空气氧化,每生成1 mol气态YO3,放出98.3 kJ热量,该反应的热化学方程式是。实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是。YO2YO3空气94%95%5%6%氧气97%98%2%3%天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温
9、下反应,得到两种常见气体。每消耗1 mol X单质,有4 mol电子转移,该反应的化学方程式是。(4)为了测定某水泥样品成分,称取10.0 g样品,将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀,将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液,取该溶液体积的1/100,用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2,还原产物为Mn2),结果用去0.020 0 molL1的KMnO4溶液24.00 mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是。6(14分)甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质,它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁 (1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应,且乙为水。 若甲为块状固体,丙为可燃性气体,其分子内既含
10、有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是 。 若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如右图所示,丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价 是 。(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应,且乙为水。 若甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期,此反应的离子方程式是 。 若丙和丁都可在一定条件下还原,此反应的化学方程式是 。 若甲是由N和O元素组成的气态物质,呈红棕色。将3.36 g加到一定量丙 溶液中,收集到1.12 L气体丁(已折算为标准状况),则反应的离子方程式是 。(3)Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用 如右图所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞
11、,滴下浓氨水,至不再反应为止;关闭分液漏斗的活塞,待恢复到室温,打开止水夹,试管内液面上升至处。 滴下浓氨水一段时间后,试管内发生反应的 化学方程式是 。 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象 是 。7.(17分)相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质,组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下,X与Y化合生成M;X与Z化合生成N;M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)(1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号)X:;Z:;M:。(2)X、Y、Z三种单质分别是X:;Y:;Z:。(3)A的电子式是,A中含有的化学键类型有。(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y,同时有白烟产生。反应的化学方程式是。用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验,并收集Y。若从A中逸出的气体含有Z,则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足。若从A中逸出的气体无论含有Z或M,经洗气瓶B后,均能被吸收,则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是