《优课系列高中化学鲁科选修4 2.2.3 反应条件对化学平衡的影响 第2课时 课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《优课系列高中化学鲁科选修4 2.2.3 反应条件对化学平衡的影响 第2课时 课件（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、途径不同 效果相同的平衡状态 达到平衡时 反应混合物中各物质的百分含 量 体积分数 质量分数 物质的量分数等 等 2SO2 O2 2SO3达到平衡 分别说明下列各图所示的涵义 由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征 从正反应开始 从逆反应开始 2mol LSO2 1mol L O2 2mol L SO3 相当于 在一定条件下 可逆反应只要起始浓度相当 无论经过 何种途径 但达到化学平衡时 只要同种物质的百分含量相 同 这样的平衡称为等效平衡 建立等效平衡 可从 1 正反应开始 2 逆反应开始 3 正逆同时开始 一 等效平衡的概念 1 mol SO2 1 mol O2 1 mol SO3 2S
2、O2 O2 2SO3 x mol SO2 y mol O2 z mol SO3 2 mol SO2 1 5 mol O2 0 mol SO3 a mol SO2 b mol O2 c mol SO3 起始状态 平衡状态 1 mol SO2 1 mol O2 1 mol SO3 2 mol SO2 2 mol O2 2 mol SO3 全等平衡 相似平衡 等效平衡 等效平衡建成条件探究一 ABCD 平衡时D的体积分数 起 始 充 入 2mol1mol00a 003mol1mola 1mol 0 5mol1 5mol0 5mol a 4mol2mol00b a b 在一定温度下 一个容积固定的密闭
3、容器中发生反应 2A g B g 3C g D g 根据下表有关数据分析恒温 恒容下等效平衡建成的条件 1 恒温 恒容下对于反应前后气体系数变化的可逆反应 等效平衡的判断方法是 使用极限转化的方法将各种情况按化学计量数比换算成平衡 式左右两边同一边物质的物质的量 然后观察有关物质的物 质的量是否对应相等 二 等效平衡的建成条件 判断方法及产生结果 归 纳 总 结 产生结果 各组分百分量 n c均相同 练1 有一个固定体积的密闭容器中 加入2molA和1molB发 生反应 2A g B g 3C g D g 达到平衡时 C的浓度 为Wmol L 若维持容器体积和温度不变 按下列四种方法改 变起始
4、物质 达平衡时C的浓度仍为Wmol L的是 A 4mol A 2mol B B 2mol A 1mol B 3mol C 1mol D C 3mol C 1mol D 1mol B D 3mol C 1mol D E 1molA 0 5molB 1 5molC 0 5molD 2 2 molA 1 1 molB 2molA 1 1 molB2molA 1molB 1 1 molA 0 5 0 5 molB DE 恒温恒容 H2 g I2 g 2HI g 1mol H2 1molI2 开始 H2 a I2 b HI c 平衡状态 在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是 A 2 mol HI B
5、 2 mol H2 2 mol I2 C 1 mol H2 1 mol I2 2 mol HI D 0 5 mol H2 0 5 mol I2 1 mol HI 1 1 0 2 2 0 2 2 0 1 1 0 ABCD 极限转化 等效平衡建成条件的探究二 2 恒温 恒容下对于反应前后气体系数不变化的可逆反 应等效平衡的判断方法是 使用极限转化的方法将各种情况按化学计量数比换算成平 衡式左右两边同一边物质的物质的量 然后观察有关物质 的物质的量比是否相等 归 纳 总 结 产生结果 各组分百分量相同 n c同比例变化 二 等效平衡的建成条件 判断方法及产生结果 练2 对于H2 I2 g 2HI 在
6、恒温 恒容下 按 下列不同量反应等效的有 1 23 4 5 编号 H2I2HI 1 起始物质的量140 2 起始物质的量01 51 3 起始物质的量112 4 起始物质的量0 10 11 8 5 起始物质的量00a 练3 在固定体积的密闭容器内 加入2mol A 1mol B 发 生反应 A 气 B 气 2C 气 达 到平衡时 C的质量 分数为W 在相同 T V 条件下 按下列情况充入物质达到 平衡时C的质量分数仍为W的是 A 2mol C B 3mol C C 4mol A 2mol B D 1mol A 2mol C CD 练4 在一个1L的密闭容器中 加入2molA和1molB 发生 下
7、述反应 达到平衡时 C的浓度为1 2mol L 维持容器的体积和温 度不变 按下列配比作为起始物质 达到平衡后 C的浓度 仍为1 2mol L的是 A 0 3mol C 0 1mol D B 1 6mol A 0 8mol B 0 6mol C 0 2mol D C 3mol C 1mol D 1mol B D 4mol A 2mol B B 在一定温度下 一个压强恒定的密闭容中发生反应 2A g B g 3C g D g 根据下表有关数据分析 恒温 恒压下等效平衡建成的条件 等效平衡建成条件的探究三 ABCD 平衡时时D的 体积积分数 起 始 充 入 2mol1mol00a 1mol0 5m
8、ol1 5mol0 5mola 4mol2mol00a 2mol2mol00b a b 与可逆反应气体的化学计量数无关 使用极 限转化的方法将各种情况按化学计量数比换算成平衡式左右 两边同一边物质的物质的量 然后观察有关物质的物质的量 比是否相等 3 恒温 恒压下等效平衡的 判断方法是 归 纳 总 结 产生结果 各组分百分量 c相同 n同比例变化 二 等效平衡的建成条件 判断方法及产生结果 练5 在容积可变的密闭容器中 加2molA 1molB 发生下述 反应 达到平衡时 C的浓度为1 2mol L C的体积分数为a 维持 容器的压强和温度不变 按下列配比作为起始物质 达到平 衡后 C的浓度仍
9、是1 2mol L 或C的体积分数仍是a 的是 A 3mol C 1mol D B 1mol A 0 5mol B 1 5mol C 0 5mol D C 1mol A 0 5mol B 1 5mol C D 4mol A 2mol B ABD 练6 在恒温 恒压的条件下 向可变容积的密闭容器中充 入3LA和2LB 发生如下反应 3A 气 2B 气 xC 气 yD 气 达到平衡时 C的体积分数为m 若维持温度压强不变 将0 6LA 0 4LB 4LC 0 8LD作为起始物质充入密闭容器 中 达到平衡时C的体积分数仍为m 则X Y的值分别为 A x 3 y 1 B x 4 y 1 C x 5 y
10、 1 D x 10 y 2 C D 条件等效条件结结果 恒温恒容 n g 0 恒温恒容 n g 0 恒温恒压压 等效平衡小结 投料换算成相同 物质表示时量相 同 两次平衡时各组分 百分量 n c均相 同 投料换算成相同 物质表示时等比 例 两次平衡时各组分百分 量相同 n c同比例变 化 投料换算成相 同物质表示时 等比例 两次平衡时各组分百分 量 c相同 n同比例变 化 练7 将2 0 mol SO2气体和2 0 mol SO3气体混合于固定体积的 密闭容器中 在一定条件下发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 达到平衡时SO3为n mol 在相同温度下 分别按下 列配比在相同密闭容
11、器中放入起始物质 平衡时SO3等于n mol的是 A 1 6 mol SO2 0 3 mol O2 0 4 mol SO3 B 4 0 mol SO2 1 0 mol O2 C 2 0 mol SO2 1 0 mol O2 2 0 mol SO3 D 3 0 mol SO2 0 5 mol O2 1 0 mol SO3 BD 练8 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和 1molB 发生反应 2A 气 B 气 xC 气 达到 平衡后 C的体积分数为W 若维持容器体积和温 度不变 按0 6molA 0 3molB和1 4molC为起始物 质 达到平衡后 C的体积分数仍为W 则x值为 A 1 B
12、 2 C 3 D 4 BC 练9 某温度下 向某密闭容器中加入1molN2和3molH2 使之 反应合成NH3 平衡后测得NH3的体积分数为m 若T不变 只改变起始加入量 使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m 若N2 H2 NH3的加入量用X Y Z表示应满足 1 恒定T V 1 若X 0 Y 0 则Z 2 若X 0 75 Y Z 3 X Y Z应满足的一般条件是 2mol 2 25mol0 5mol X Z 2 1 Y 3Z 2 3 在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中 保持一定的温度和压 强 进行以下反应 N2 3H2 2NH3 已知加入1molN2和4mol H2时 达到平衡后生成amo
13、lNH3 在恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积 分数不变 填写下列空白 已知 编编号 起始状态态物质质的量 mol 平衡时时NH3的物质质 的量 mol N2 H2 NH3 1 4 0 a 1 1 5 6 0 2 1 0 5a 3 m g 4m 恒温恒压 2g 8m g 3m a 0 0 5 1 5a 2SO2 O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2 开始 SO2 a O2 b SO3 c 平衡状态 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 SO2 a O2 b SO3 c 3 恒温恒容下 SO2 a O2 b SO3 c SO2 a O2 b SO3 c
14、加压 SO2 a O2 c n g 0不等效加料建立不等效平衡 此为放缩法 借助 虚拟拟平衡 将不等效的平衡通过扩大 减小容积建立等效 平衡 再通过压缩或减压恢复原状态 比较压强对平衡的影响 难点 如何应用 难点 如何应用 例题题3 在同温度下 相同体积积的甲 乙两容器中 甲容器通入1g SO2 和1g O2 乙容器中通入2g SO2 和2g O2 下面叙述错误错误 的是 A 反应应速率甲 乙 B 平衡后SO3的浓浓度甲 乙 C O2转转化率甲 乙 D 平衡后SO2的体积积分数甲0 达到平衡 时时 VA 1 2aL 则则 1 开始时时 B中反应应速率 A中的速率 反应一段时间 B中反应速率 A的速率 2 A容器中X的转转化率为为 且B容器中X的 转转化率 A容器中X的转转化率 填 大于 小于 或 等于 3 打开K一段时间时间 达到新平衡时时 A的体积为积为 连连通管中气体体积积不计计 大于大于 40 40 1 4aL 小于 思考1 压强对平衡影响的实质是什么 思考2 相对于浓度对平衡的影响这种浓度的 变化有什么特点 结论 增大压强 相当于同时等倍增大了反应 物和生成物的浓度 平衡向气体物质的量减 少的方向移动 减小压强 相当于同时等倍见效了反应 物和生成物的浓度 平衡向气体物质的量增 大的方向移动 推广 在容积一定的容器中 按比例改变物 质的量 相当于改变压强
