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1、高中化学竞赛初赛模拟试卷（05）（时间：3小时 满分：100分）题 号12345678910满 分681161191017913H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br
2、79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.
3、9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第题（6分）1C（1分） 2D（2分） 3A、D（2分） 4B、C（1分）题（6分）1碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是A 臭氧空洞 B 酸雨 C 温室效应 D 光化学烟雾2下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是A 次氯酸 B 甘汞 C 三氟化硼 D 氯化硫（）32000年美国科学杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成的O4分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分
4、子高得多。下列关于该分子的叙述正确的是A O4分子是环型分子 B O4分子为四面体构型C O4分子比O2分子稳定 D O4分子比O2分子氧化性更强4汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，它使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO2转化。下列说法错误的是A CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO2NOx2xCO2N2B 此方法的缺点是，由于CO2增多会提高空气的酸度C 多植树造林，增大绿化面积，可有效控制汽车尾气中的各类污染源D 汽车改用天然气，液化气为燃料或开发氢能源，减少对空
5、气的污染第第题（8分）1 （2分）2(CH3)3Cl（1分）3(CH3)2CHCHCH2HBr(CH3)2CHCH2CH2Br(CH3)2CHCH2CH2BrH2O(CH3)2CHCH2CH2OHHBr（2分）4120 (CH3)3COH 不能（3分）题（8分）自由基又称游离基，是含有未配对电子的原子、分子或基团。大多数自由基很不稳定，只能作为活性中间体瞬间存在，寿命很短，如丁烷受热分解产生三种活性很高的自由基：活泼自由基可诱发自由基起加成反应、加聚反应、取代反应、氧化还原反应。这些反应在有机工业、石油化工和高分子工业等方面得到广泛应用。1写出自由基CH3CH2的电子式；若CH3CH2失去一个
6、电子，则称为碳正离子，写出该碳正离子的电子式。2自由基反应一般是在光和热条件下进行，如烷烃与氯气的取代为自由基取代。已知烷烃中碳原子上的氢原子越少，所形成的自由基越稳定，试完成下列方程式：CH3CH3Cl2 （主要产物）HCl3不对称烯烃在过氧化物存在下，与HBr发生游离基加成反应，其反应历程是：RCHCH2BrRCHCH2Br RCHCH2BrHBrRCH2CH2BrBr试分两步将(CH3)2CHCHCH2转变为(CH3)2CH2CH2CH2OH的反应方程式。4有机物中共价键断裂时，若成键的一对电子平均分给两个原子或原子团，则形成自由基；若成键电子全分给某原子或原子团，则形成碳正离子。已知C
7、H3四个原子共平面，键角相等，键角应是 。(CH3)3C和NaOH水溶液反应生成电中性有机分子，该分子结构简式 ，此物质能否发生消去反应 。第第题（11分）1（1）c(HCl)0.0400c(NaOH)V(NaOH)(40.00/2)/0.3000100%（2分）（2）应是Ca、Mg的总量（1分）（3）不是，因为洗涤、煮沸时除去了少量蛋白质，原蛋壳质量减少（1分）2（1）(2/5)c(MnO4)V(MnO4)(40.00/2)/0.3000100%（2分）（2）CaC2O4为难溶物，能从溶液中完全沉淀，又能完全溶于过量稀H2SO4。实验结果钙含量低，可能是MgC2O4溶解度不很小之故。（附：1
8、8 MgC2O410H2O溶解度0.03g），用H2SO4溶解时H2C2O4量减少之故。（2分）3用配位滴定法分析：取洗净后的蛋壳m克，加水煮沸约5min，置于蒸发皿中用小火烤干，研细；置于锥形瓶中逐滴加入稀盐酸溶解稀释；再加入NaOH溶液使pH12（Mg2沉淀）；用cmol/L EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液VmL。（2分）c(EDTA)V(EDTA)40.00/m100%（1分）题（11分）蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是MgCO3、蛋白质、色素等。为测定其中钙的含量，洗净蛋壳，加水煮沸约5min，置于蒸发皿中用小火烤干，研细。1称取0.3g（设为0.3000g）处理后的蛋壳样
9、品，置于锥形瓶中逐滴加入已知浓度C（HCl）的盐酸40.00mL，而后用小火加热使之溶解，冷却后加2滴甲基橙溶液，用已知浓度C（NaOH）回滴，消耗V（NaOH）L达终点。（）写出计算钙含量的算式。（2）计算得到的是钙的含量吗？（3）是原蛋壳中钙的含量吗？2称取0.3g（设为0.3000g）处理后的蛋壳样品，用适量强酸溶解，然后加(NH4)2C2O4得沉淀，经过滤、洗涤，沉淀溶于H2SO4溶液，再用已知浓度C（KMnO4）滴定，消耗V（KMnO4）L达到终点。（1）写出计算钙含量的算式；（2）此法求得的钙含量略低于上法。可能是什么原因。3请你再设计一个实验，正确测定蛋壳中的Ca含量，并写出计算
10、式。第第题（6分）2HBrHgHgBr2H2HgBr2Ca(OH)2HgOCaBr2H2OHgOHg1/2O2（3个方程式写加热均可，各2分）题（6分）水的热分解：H2OH21/2O2。在1700K以上仍十分困难（103）。然而若在一个化学循环中通过一系列的化学反应，在100750就可使它发生，试提出以下面的化学反应为基础的上述循环：CaBr22H2OCa(OH)22HBr要求满足如下条件：（1）在整个过程中只有水被消耗（2）最终产物只有氧气和氢气（3）除上面一个反应的物质外，构成循环尚需使用金属汞已知在100时，Hg能与氢溴酸发生置换反应。请按照反应的先后顺序，用序号、把后续的化学反应写出来
11、。第第题（11分）12Pt8HClO22H2PtCl42H2O；4HCl2H2PtCl4O22H2PtCl62H2O（2分）2NH2NH32PtCl62N22PtCl424Cl5H（2分）3（1）PtCl4210355105 mol/LPtCl3(H2O)PtCl2(H2O)29.5104 mol/LPtCl3(H2O)Cl7.25107PtCl2(H2O)2Cl27.9751010解得：PtCl3(H2O)5.276104PtCl3(H2O)52.76PtCl2(H2O)242.24（3分）4顺式： 反式：（2分）5PtCl42组成立方最密堆积，K填充在四面体空隙中（2分）题（11分）某些铂
12、的化合物具有重要的生理作用，也可能作为防癌剂。PtCl422ePt4C1 0.75VPtCl622ePtCl422C1 0.77VO24H4e2H2O 1.229VPtCl42离子通常是用化学计量的盐酸肼还原PtCl62来制备的。在水中，PtCl42的溶剂分解作用是彻底的，但反应速率慢：PtCl42H2OPtCl3（H2O）Cl 25 K1.45102PtCl3（H2O）H2OPtCl2(H2O)2C1 25 K1.1103所以，103mol/L K2PtCl4的溶液在平衡时仅含有5PtCl42。1在氧气存在的条件下，Pt在HCl中是否溶解？若能，写出其全部化学反应方程式。2写出PtCl62与
13、盐酸肼的离子反应方程式。3计算25、103mol/L K2PtCl4溶液达平衡时PtCl3(H2O)、PtCl2(H2O)2的百分含量。4PtCl2(H2O)2存在顺反借光，画出它们的结构图，并注明顺式、反式。5K2PtCl4的晶体结构与萤石相似，说明其晶体结构。第第题（9分）1A：（2分） C：CH3CHO（1分）24（1分）3Z： E：（2分）4苯乙酮酸（1分）5CHOCO2（2分）题（9分）有旋光性的物质A（分子式为C10H12O3）能溶于稀碱溶液，且能发生碘仿反应。鉴定过程表示如下：1写出A和C的结构简式；2确定A的光学异构体树目；3画出B的顺反异构体的Z式和E式4命名D。5写出DE的化学反应方程式；
