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1、第1章 第2节 第1课时一、选择题1有X、Y两种原子,X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子,Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍,X和Y分别是()A碳和铝 B硅和钠 C硼和氮 D氯和碳【答案】A2核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过32”,对此规律以下理解正确的是()K层为倒数第三层时,电子数不超过2个L层为倒数第三层时,电子数不超过8个M层为倒数第三层时,电子数不超过18个N层为倒数第三层时,电子数不超过32个A只有BC D【答案】D3(宁夏银川一中20092010学年度高一下学期期中考试,9)若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为23的化合物,
2、则这两种元素的原子序数之差不可能是()A1B3C5D6【解析】由题意可知两元素形成的化合物为X2Y3,则X元素可能是第A族的B元素和Al元素,Y元素可能是第A族的O元素和S元素,形成的化合物如Al2O3和Al2S3,则B、C项符合,再如N2O3,A项符合;只有D项不符合。故符合题意的为D项。【答案】D4下列叙述中正确的是()A两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B凡1个原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两种原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D存在两种这样的阴、阳离子,其电子数和质子数均相同【答案】C5下列粒子中,具有还原性的是()【答案】B6
3、在下列所表示的微粒中,氧化性最强的是()【解析】四个选项的示意图表示的分别是碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。“氧化性最强”,即得电子的能力最大。钠原子、铝原子都易失去电子,形成具有最外层为8个电子的稳定结构,则钠离子和铝离子都很难得到电子。氟原子比碳原子核电荷数大、最外层电子数多、原子半径小、原子核对核外电子的吸引力大,由此氟原子比碳原子氧化性强。【答案】B7下面所画的原子或离子的结构示意图,一定错误的是()ABCD【答案】C8核电荷数120的元素中,下列叙述正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各电子层电子数相等的元素一定是金属
4、元素D核电荷数为17的元素原子容易获得1个电子【答案】D【点拨】A特例为H,B特例为He,均为非金属元素;C中H元素为非金属元素;D正确,17号为Cl,最外层为7个电子,易得到1个电子而达稳定结构。原子的最外层电子数和电子层数直接决定原子得失电子的难易,原子最外层电子数越少,电子层数越多,就越容易失去电子,单质的还原性就越强;原子最外层电子数越多,电子层数越少,就越容易得到电子,单质的氧化性就越强。9与OH具有相同的质子数和电子数的微粒是()AFBClCNHDNH【答案】A、D【点拨】OH的质子数为9,电子数为10,与OH具有相同的质子数和电子数的微粒是F和NH;Cl的质子数为17,电子数为1
5、8,而NH带正电,与OH的电性不同可首先排除。10X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有1个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()AXYBXY2CXY3DX2Y3【答案】A【点拨】短周期中,最外层电子数是次外层电子数一半的元素有Li和Si,若X是Li,则它的前一周期中最外层只有1个电子的是H,两者能组成化合物LiH;若X是Si,则它的前一周期最外层只有1个电子是Li,Li和Si不能形成选项所示的化合物。二、非选择题11核电荷数小于18的两种元素A、B,A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B原子M层电子数为(ab),L层电子数
6、为(ab)。则A是_元素,B是_元素。【答案】氧硅【点拨】由于B原子核外M层有电子,L层必然饱和,即(ab)8;而A原子次外层电子数为b,而b8,故b2,则a6。12(1)画出下列元素的原子结构示意图。核电荷数为13的元素:_。某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数:_。L层电子数是M层电子数2倍的元素:_。某同位素原子核内没有中子的元素:_。(2)写出18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。某元素原子L层上的电子数为K层的3倍:_。某元素原子L层上的电子数为K层的一半:_。得到2个电子后,电子总数与氩原子的电子总数相同的离子:_。某元素原子的最外层电子数等于次外层电子
7、数的2倍:_。【答案】13A、B两元素的离子具有相同的电子数,两元素的单质都能与水剧烈反应,在反应中,A单质作还原剂,B单质作氧化剂。(1)画出A原子的结构示意图_,画出B离子的结构示意图_。(2)A单质与水反应的化学方程式_。B单质与水反应的化学方程式_。【答案】(2)2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO214有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中X、Z是金属元素;V和Z元素原子的最外电子层都只有一个电子,且V元素的单质是最轻的气体;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素
8、原子最外层电子数的一半。由此推知(填元素符号)V是_,W是_、X是_,Y是_,Z是_。【答案】V:HW:OX:AlY:SZ:K15有X、Y、Z三种元素,已知X元素的2价离子、Y元素的1价离子的核外电子排布均与氖原子相同;Z元素最高价氧化物的分子组成为Z2O3,4.5gZ元素所形成的单质与足量盐酸反应,生成标准状况下的氢气5.6L。Z元素原子的原子核中质子数比中子数少1个。(1)X、Y、Z各是什么元素?X_,Y_,Z_;(2)写出X与Y、X与Z分别形成化合物的化学式_,_,_;(3)画出粒子X2、Y及Z的结构示意图_,_、_。【答案】(1)ONaAl(2)Na2ONa2O2Al2O316某粒子的结构示意图为(1)x表示_,该粒子有_个电子层,y与粒子的_关系非常密切。(2)当xy10时,该粒子为_。(3)当y8时,该粒子带有2个单位负电荷,该粒子的符合是_。(4)当y1和y7的两中性原子化合时,形成的化合物属于_化合物。【答案】(1)质子数或核电荷数3化学性质(2)原子(3)S2(4)离子17下面是四种粒子的结构示意图,据此完成以下填空:(1)属于阳离子结构的粒子是_。(填字母序号)(2)B粒子的半径_C粒子的半径。(填“大于”“小于”或“等于”)(3)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的原子结构