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1、区分强碱，弱碱，强酸，弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸; 判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质. 所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离; 而弱酸和弱碱是弱电解质. 可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强电解质. 比如碳酸,它是化合物,但溶于水后只能部分电离,是弱酸,所以是弱电解质. 补充:几乎所有的盐都是强电解质,因为几乎所有的盐在熔融(高温加热成液态)状态下均完全电离. 这么说一般用到的
2、HCL H2SO4 HNO3 NAOH KOH 是强电解质 NH3。H2O 、有机酸是弱电解质孤对电子如何计算和应用公式；二分之一（A-XB） A是中心原子的价电子数也就是最外层电子数。X是西格玛键也就是配对原子个数B是配对原子可以还可以容纳的电子数举个例子例如H20中心原子是氧。A是氧的最外层电子数6 X是配对原子个数2 B是配对原子还可以容纳的电子数为1 二分之一（6-21）=2 孤对电子为2孤对电子是没有成键的电子对适用与中心1个原子与其他原子成建的化合物，例如PCl3，H2O，NH3，H2S这一类的并且该化合物所有的元素都是短周期元素有些原子并不会形成8电子稳定结构主族元素的稳定的确遵
3、循的是8电子稳定结构。但副族就不然了，例如铁元素，它的最外层有2个电子，但它稳定时有2或3价。这样一来，离子化合物就不一定满足8电子结构了，如氧化铁。 至于过氧化物，它是由过氧根离子和金属阳离子构成，过氧根内2个氧结合一对共价键，得2个电子形成8电子稳定结构。例如过氧化钠，2个钠失2个电子，也形成8电子稳定结构。（副族元素较为复杂，高中阶段不考虑）你想问的应该是类似这样的题目吧？下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（A）BeCl2 （B） PCl3 （C） PCl5 （D） BF3计算方法：原子最外层电子数化合价绝对值分子中该原子的最外层电子数。如A中Be：224不满足8电子结构。C
4、l：718B中P：538，Cl：718都满足8电子结构。C中P：5510不满足8电子结构。Cl：718D中B:3+3=6不满足8电子结构,F:718磷最外层5个电子分别与5个氯形成共价键，磷不是8电子结构因为蛋白质是亲水性大分子，所以在水溶液中有双电层结构，来保证分子的溶解度平衡并稳定存在。当加入盐时，盐会电离成离子态，离子的电性破坏了蛋白质的双电层结构，从而使其沉降，析出。加入浓酸和浓碱是不行的，苛性的环境将使蛋白质变性。如Cu(NH3)4SO4 中(NH3)4的4是怎么得到的配位数就是直接同中心例子结合的配位原子总数。上面的NH3是单基配位体，所以配位数=配位体数目，因此等于4某些多基配位
5、体，计算配位数=配位体数目x基数不太明白你想怎么算。先在溶液中引入硫酸根离子，可以 加稀硫酸，然后硫酸铜和足量的氨水能生成深蓝色的四氨合铜配离子：2+ 2-CuSO4 + 4NH 3 H 2OCu（NH 3 ）4 + SO 4+ 4H 2 O若在铜氨溶液中加入乙醇，即能得到铜氨配合物Cu（NH3 ）4SO4H2O深蓝色晶体。若将它与液氨作用能得到Cu（NH3）6SO4。铜氨溶液有溶解纤维的性能。在所得的纤维溶液中再加酸时，纤维又可沉淀析出。工业上利用 这种性质来制造人造丝。四面体表示分子键多的那种元素位于四面体中间，其余四个位于四面体四个顶点。如CH4、CH3Cl等，三角锥表示分子键多的元素的原子位于顶端，其余三个位于下方三角形的三个顶点,一般顶端的原子含有一对孤对电子，排斥其余三个原子，如NH3。虽然都是外形都是四面体，但四面体型的分子有五个原子，三角锥的分子只有四个原子。且四面体型分子可以形成正四面体，如甲烷，但三角锥的分子一般不可能形成正四面体。
