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1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化精典案例下图是一种“即热饭盒”的结构示意图，这种饭盒携带方便，可随吃随用，使用起来非常方便。常被用于野外郊游。进餐时撤去底部的厚纸板，几分钟后，由于在铁粉的催化作用下，镁粉很容易跟水发生反应，放出大量的热，反应提供的热量使饭菜变热，人们就可以进食了。即热饭盒的结构问题与讨论：1.为什么要加入铁粉？在该反应中铁粉的作用是什么？2.实际上，该过程构成了原电池，试分析该原电池的阴极、阳极，并写出各个电极上发生的电极反应方程 。3.铁粉 可以用什么 ？试写出几种 ，并 该 &n
2、bsp; 的 一 结。实际上， 用即热 加热 用于 时 的加热 的原 与该饭盒结构 原 。一 由铁粉、 粉 水构成，使用 。 使用时， 外 即可，后currency1在'“的 上，即可起 加热的作用。fi 精fl一、放热反应与 热反应反应是 热 是放热于反应 生成 的 能量的 大。例1 下”的是 A. 要加热方能发生的反应一是 热反应B.放热的反应在常 下一很易发生C.反应是放热的 是 热的反应 生成 的 能量的 大D.
3、 热反应在一的下能发生析：化学反应的能量变化要 为 热放热。反应是放热 是 热要于反应 生成 的能量的 大。放热反应 热反应在一的下 能发生。反应时 要加热的反应可能是 热反应，可能是放热反应。 热反应加热，反应后 加热能使反应 进 下去 放热反应加热，反应后 放出一的热量， 热量 大可使反应 下去， 反应过程 要 加热， 的 ，一加热使 起来后就可 下去， 外 加热。案：CD提示:反应是 热 是放热与反应是 要加热。例2在 下，
4、量的 分在 量的 中、 中 ， 放出的热量为Q1，后放出的热量为Q2， Q1 Q2 大 的是()A.Q1=Q2 B.Q1 Q2 C.Q1Q2D. 析： 在 中 在 中的 、剧烈程缓 ，可知 在 中 速率更快，发光更 。 量的 放出的能量(在 下)是一的，而发光、发热均是能量的体形 。根据能量一，发光越多， 转化为热能的部分就越少，以 量的 在 中 放出的热量要在 中 放出的热量多。案：C提示:化学反应过
5、程中，通常伴 能量的变化，能量的体形 多种方 ，以”热能是唯一的形 ，而仅是最常见的形 。二、化学反应中的能量变化发生化学反应 伴随着能量变化(包括光、电、热 )。例3 下”的是()A. 发生化学反应 伴随着能量变化B.伴 能量变化的 变化 是化学变化C.在一个的化学反应系中，反应 的 能量与生成 的 能量一D.在一个的化学反应系中，反应 的 能量 是高于生成 的 能量析： 发生化学反应 伴随着能量的变化，伴 能量变化的 变化一是化学变化， 发生 变化、核变化( 原子弹的爆炸) 伴 能量变化。在一个的化学反应系
6、中，反应 的 能量( 为x)与生成 的 能量( 为y)之间的系为：x y,化学反应为放热反应 xy，化学反应为 热反应 xy。 案：AC提示:该题要考查 化学反应中的能量变化的 与应用。三、热化学方程 写热化学方程 及 其误，要特注意反应 生成 的聚集状态 H的负以及H的值与化学计量数的 应系。标 反应是 热 是放热，H 0时为 热反应，H0时为放热反应，C错 热量数值要与化学计量数应，显D错。案：B提示:热化学方程 误的 可状态、H负号、数值及 的量 要方面入手。延伸发散发散 一：用化学键键能的大可粗略计算化学反应的热效应1.由键能求反应热的公 为H=反应 的键能 &
7、nbsp;-生成 的键能 。2.生成 分子形成时释放的 能量反应 分子裂时 收的 能量大，即为放热反应。由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低，故规H为“-”，反之，即为 热反应。由于 热反应要通过加热、光照 收能量，而使反应体系的能量升高，故规H为“+”。即当H为“-”H0时，为放热反应 当H为“+”H 0时，为 热反应。发散 二：体系与环境1.体系：被研究的 系统称为体系。2.环境：体系以外的其他部分称为环境能量在体系 环境中的转化：在化学反应中，反应 分子改变为生成 分子，各原子内部并没 多少变化，但原子间的结合方 发生了改变。在这个过程中，反应 中的化学键部分全部遭破坏，生成 分子中新化学键形成了。破坏旧键的能量来自于环境 样，在形成新化学键的时键放出能量。释放出的能量体系进入环境。发散 三：可逆反应的热化学方程 与一 热化学反应方程 的区。热化学方程 要标注反应 中各 的状态，反应热的变化，用H 示。热化学方程 中 的化学计量数 参加反应的 的 的量，因 可用分数 示。
