《化学新导学笔记人教选修三实用课件：第二章 第三节 分子性质 第3课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学新导学笔记人教选修三实用课件：第二章 第三节 分子性质 第3课时（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 第三节 分子的性质 第3课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性 学习目标定位 1 能够根据 相似相溶 规律分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化 2 认识手性异构体和手性分子 会判断手性碳原子 3 学会常见无机含氧酸酸性的判断方法 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 一 溶解性 1 相似相溶 规律 非极性溶质一般能溶于 溶剂 极性溶质一般能溶于 溶剂 2 影响物质溶解性的因素 1 外界条件 温度 压强等 2 分子结构 相似相溶 规律 3 氢键 如果溶质与溶剂之间能形成 则溶解度增大 4 反应 溶质与水发生反应时可 其溶解度 如SO2与H2O反应生 成H2SO3 NH3与H2O反应生成
2、NH3 H2O等 非极性极性 氢键 增大 归纳总结 相似相溶 规律的应用 根据 相似相溶 规律 可以判断溶质在溶剂中的溶解度的大小 萃取 剂的选择 以及物质之间分离提纯方法的确立 例1 碘单质在水溶液中溶解度很小 但在CCl4中溶解度很大 这是因为 A CCl4和I2都不含氢元素 而H2O中含有氢元素 B CCl4和I2都是非极性分子 而H2O是极性分子 C CCl4与I2都是直线形分子 而H2O不是直线形分子 D CCl4与I2相对分子质量相差较小 而H2O与I2相对分子质量相差较大 解析 CCl4和I2都是非极性分子 而H2O是极性分子 根据 相似相溶 规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小
3、但在CCl4中溶解度很大 与相 对分子质量 是否是直线形分子 是否含有氢元素等没有直接的关系 B正确 答案解析 二 手性 1 概念 1 手性异构体 具有完全相同的 和 的一对分子 如同左 手与右手一样互为镜像 却在三维空间里不能重叠 互称为手性异构 体 2 手性分子 具有 的分子叫做手性分子 2 手性分子的判断 1 判断方法 有机物分子中是否存在 2 手性碳原子 有机物分子中连有四个各不相同的原子或原子团的碳原 子 如 R1 R2 R3 R4互不相同 即 C是手性碳原子 组成原子排列 手性异构体 手性碳原子 归纳总结 手性分子的理解 1 手性同分异构体 又称对映异构体 光学异构体 的两个分子互
4、为镜像 关系 即分子形式的 左撇子和右撇子 2 构成生命体的有机物绝大多数为手性分子 两个手性分子的性质不同 且手性有机物中必定含手性碳原子 例2 当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时 该碳原子叫 手性 碳原子 下列化合物中含有两个手性碳原子的是 A B C D 解析 由题意可知 A项 B项与D项中各有1个手性碳原子 C项中有2个手性碳原子 答案解析 三 无机含氧酸分子的酸性 1 已知无机含氧酸分子中的氢原子多与酸根上的氧原子相连 形成羟基 请完 成下表 含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸 结构简式 非羟基氧原子数 酸性 由上表分析可知 含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多 该含氧酸的酸性 Cl
5、OH 0123 弱酸中强酸强酸最强酸 越强 2 氯元素能形成多种价态的含氧酸 通过计算它们分子中非羟基氧原子 数 比较它们酸性的强弱 含氧酸HClOHClO2HClO3HClO4 氯元素价态 非羟基氧原子数 酸性 由上表分析可知 同种元素的含氧酸中 成酸元素的化合价越高 其含 氧酸的酸性 1 3 5 7 0123 弱酸中强酸强酸最强酸 越强 3 根据元素周期律比较含氧酸的酸性强弱 1 同一主族 自上而下 非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 2 同一周期 从左到右 非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 减弱 增强 归纳总结 无机含氧酸分子的酸性强弱的判断 1 利用 HO mROn比较酸性强弱时 n值越大酸
6、性越强 当n相同时 可参 考R元素的非金属性 如H2CO3和H2SO3的n相同 但非金属性 S C 所 以酸性 H2SO3 H2CO3 2 酸性强弱与 OH数目即m数值大小无关 例3 下列各组物质中 酸性由强到弱排列顺序错误的是 A HClO4 H2SO4 H3PO4 B HClO4 HClO3 HClO2 C HClO HBrO4 HIO4 D H2SO4 H2SO3 H2CO3 解析 不同中心元素的酸性比较时 非金属性越强 最高价氧化物对应 水化物的酸性越强 A项正确 无机含氧酸酸性强弱的判断 同一元素时 价态越高 酸性越强 B项 正确 HClO中的氯不是最高价 C项错误 酸性 H2SO4
7、 强酸 H2SO3 中强酸 H2CO3 弱酸 D项正确 答案解析 例4 20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则 设含氧酸的 化学式为HnROm 其中 m n 为非羟基氧原子数 鲍林认为含氧酸的 酸性强弱与非羟基氧原子数 m n 的关系如下表 m n0123 含氧酸酸性强弱弱中强强很强 实例HClOH3PO4HNO3HClO4 试回答下列问题 1 按此规则判断H3AsO4 H2CrO4 HMnO4酸性由弱到强的顺序为 H3AsO4 H2CrO4 HMnO4 答案解析 解析 根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系可得 H3AsO4 H2CrO4 HMnO4 m n 1 2 3 酸性 H3
8、AsO4 H2CrO4H3AsO3 则H3PO3中非羟基氧原子的数目应大于 H3AsO3中非羟基氧原子的数目 且H3AsO3为弱酸 所以可推知H3AsO3中没 有非羟基氧原子 它们的分子结构分别为 答案解析 3 按此规则判断碳酸应属于 酸 与通常认为的碳酸的强度是否一致 其可能的原因是 解析 H2CO3中非羟基氧原子数为1 应为中强酸 与通常认为的碳酸是 弱酸不一致 其可能的原因是溶于水的那部分CO2并不能完全转化为 H2CO3 中强 不一致溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3 答案解析 学习小结 达标检测 1 根据 相似相溶 规律判断 下列物质在水中溶解度最大的是 A 乙烯 B 二
9、氧化碳 C 二氧化硫 D 氢气 解析 乙烯 二氧化碳和氢气都是非极性分子 二氧化硫属于极性分子 易溶于极性分子组成的溶剂 水属于极性溶剂 所以极性分子二氧化 硫在水中的溶解度最大 C项正确 答案解析 12345 2 下列分子中含有手性碳原子的是 A CH2Cl2B C D CH3CH2COOCH2CH3 解析 B项 乳酸分子的中间碳原子连 CH3 H OH COOH四 种不同的原子或原子团 为手性分子 12345 答案解析 3 下列三种有机物 苯酚 花生油 木糖醇 CH2OH CHOH 3CH2OH 它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是 A B C D 解析 苯酚以及木糖醇都含有羟基 可形成氢
10、键 含有羟基数目越多 越易溶于水 溶解性 花生油为酯类物质 难溶于水 溶解性最小 12345 答案解析 4 374 22 1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力 并含 有较多的H 和OH 由此可知超临界水 A 显中性 pH等于7B 表现出非极性溶剂的特性 C 显酸性 pH小于7D 表现出极性溶剂的特性 解析 超临界水仍然呈中性 但pH不为7 故A C错误 根据 相似相溶 的规律 B正确 D错误 答案解析 12345 5 下列叙述中正确的是 A 无机含氧酸分子中含有几个氢原子 它就属于几元酸 B 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 C 同一元素的含氧酸 该元素的化合价越高 酸性越强 D H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1 它们的酸性相近 均为 中强酸 12345 答案解析 解析 H3PO3的分子结构为 它是二元酸 所以A项错误 B项所述规律对非金属元素的最高价氧化物对应的水化物才适合 C项是比较无机含氧酸酸性强弱的重要规律 正确 D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1 但H2CO3酸性弱于H3PO4 这是由于溶于水的CO2只有很少的一部分与水结合成碳酸 12345
