《江苏省镇江市2015年高考模拟化学试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省镇江市2015年高考模拟化学试卷.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20142015学年度镇江市高三教学情况调研 化 学 2015.05注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）12013年美国化学会志发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果，其原理如图。下列关于氢气的说法不正确的是A由氢原子构成的氢气分子只有一种B通常情况下，气体中氢气的密度最小C氢气可用于生产盐酸、氨气等化
2、工产品D目前，工业上不采用电解水的方法大量生产氢气2下列有关化学用语表示正确的是A碳化钙(CaC2)的电子式：Ca2+:C:C:2CH3COHCH3CH3188O2B 离子的结构示意图：C2甲基2丙醇的结构简式：DNa2S水解的离子方程式：S22H2O2H2S2OH325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH14的溶液中：K、Ca2、HCO、SOc (OH)c(H+)1010B常温下， 的溶液中：Na+、NH4、SO42、NO3Cc(ClO)=1.0molL1的溶液中：Na、SO32、S2、SO42D0.1 molL1的NaAlO2溶液中：NH4、Fe3、Cl、I4下列物质性质与
3、应用对应关系正确的是A碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂B钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4反应制取钛CAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D铜的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀有催化剂无催化剂反应物能量反应过程生成物HE1E252SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A该反应为吸热反应 B升高温度，不影响活化分子百分数 C使用催化剂使该反应的反应热发生改变DE1E2H6从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
4、下列图示对应的装置合理、操作规范的是水I2/CCl4A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏7设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA B标准状况下，2.24L苯中含有的CH键的数目为0.6NAC1 L 0.01 molL1 KAl(SO4)2溶液中，含有的阳离子数目为0.02NAD反应KIO36HI=3I2KI3H2O，每生成1.5mol I2转移电子数为3NA8下列指定反应的离子方程式正确的是A用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO22OH=2NO3NOH2OB用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3H2O =2NH4
5、+SO32+H2OCNH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH4+Al34OH=Al(OH)3NH3H2OD向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO45SO24OH=2Mn2+5SO422H2O9下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙ASO2Ba(OH)2NaHCO3BFe2O3AlH2SO4CNaClOHClNa2SO3DNH3NO2HNO310短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之
6、和。下列说法正确的是 A元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A反应2Mg(s)CO2(g)=2MgO(s)C(s)能自发进行，则该反应的H0B铅蓄电池放电时反应为：PbO2Pb2H2SO4=
7、2PbSO4H2O，正、负极质量均减小C常温下，NH4Cl溶液加水稀释，不变D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)c(OH)0.05 molL1c(CO)c(HCO)DpH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)n(PCl3)/mol0 t /s（50，0.16）（150，0.19）（250，0.20）（350，0.20）15温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PC
8、l5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如右图。下列说法正确的是 A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11molL1，则反应的H0 C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%D相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)非选择题（共80分）16（12分）利用低品位软锰矿浆（主要成分是Mn
9、O2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。滤渣调pH静置过滤浸出液氧化废渣高温焙烧废气软锰矿桨浸出尾气操作aMnO2石灰浆干燥MnSO4H2O已知，浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加碱溶解的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.78.5Mn2+8.39.8（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式 。浸出过程中Fe3+转化为Fe2+，此转化的离子反应方程式为
10、。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： 。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 。若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因 。（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是 （选填序号）。aNaOH溶液、酚酞试液 b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞试液ClC OHOHH2OC OA B C D EClNH2COOCH3X(C6H7BrS)ClSHNOCH3OH+，90OOClSNOCH3OF G 氯吡格雷CHOClNaCNNH4CNClNH2CNNaOHH2O、Cl2光照CH3ClCHCl2ClH+ClNH2COOHH+CH3OH17（15分）氯吡格雷（clopidogrel1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过以下方法合成：已知： ， 中氯原子较难水解。（1）AB的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式 。（2）EF的反应类型是
