《优课系列高中化学鲁科选修4 1.2 电能转化为化学能——电解 课件（21张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《优课系列高中化学鲁科选修4 1.2 电能转化为化学能——电解 课件（21张）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电能转化为化学能 电解 一 电解原理 学习目标 通过对熔融氯化钠电解体系的分析 使学生 掌握电解 电解池的概念 清晰的建立起电 极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极 学习重点 对电解原理的理解 电极反应式的书写 一 电解原理 交流研讨 1 通电前 熔融氯化钠中存在哪些离子 这些离子的运动情况怎样 2 通电后 外电路上的电流方向怎样 3 接通电源后 熔融氯化钠中Na Cl 各向那个方向运动 4 移到两极表面的Na Cl 将发生什么 变化 氯 气 钠 熔融NaCl 实验1 用惰性 石墨 电极电解熔融的氯化钠 现象 阳极 有气泡 有 刺激性气味 并能使 湿润的KI 淀粉试纸变 蓝 Cl2 阴极 有
2、金属钠析出 阴极 阳极 氯 气 钠 熔融NaCl 实验分析 通电前 分析熔融电解质中的离子情况 通电后 必须直流电 Na 移向与电源负极相连的电极 得到 电子变成Na 发生还原反应 Cl 移向与电源正极相连的电极 失去 电子变成Cl 发生氧化反应 做无规则运动 阳离子 Na 阴离子 Cl 电解 使电流通过电解质溶液而在阴 阳两极引起氧化还原反应的过程 电解池 借助氧化还原反应 把电能转 化 为化学能的装置 一 电解 1 定义 阳极 阴极 说明 1 惰性电极 用石墨 金 铂等材料 做的电极 一般通电条件下不发生反应 2 活性电极 用铁 锌 铜等还原性 较强金属做的电极 活性电极作阳极时 优先发生
3、氧化反应 与电源正极相连 阴离子移向 此极 失去电子 发生氧化反应 与电源负极相连 阳离子移向 此极 得到电子 发生还原反应 阴极 阳极 阳离子 阴离子 得 电 子 还 原 反 应 失 电 子 氧 化 反 应 2 2 构成条件 构成条件 1 1 外加直流电源外加直流电源 2 2 与电源相连的两个电极与电源相连的两个电极 3 3 电解质溶液或熔化的电解质电解质溶液或熔化的电解质 4 4 用导线连接形成闭合回路 用导线连接形成闭合回路 分析下图 属于电解池的有 巩固练习 2 电极产物的判断 电极反应的书写 阳极 2Cl Cl2 2e 氧化反应 阴极 2Na 2e 2Na 还原反应 电极反应 电极上
4、进行的半反应 2NaCl 2Na Cl2 通电 总反应式 注意 书写电极反应式一定要遵守电子守恒 实验2 用惰性 石墨 电极电解氯化铜溶液 现象 阳极 有气泡 有 刺激性气味 并能使 湿润的KI 淀 粉试纸 变蓝 Cl2 阴极 碳棒上有一层 红色的铜析出 阴极 阳极 氯 气 铜 CuCl2溶液 实验 用惰性 石墨 电极电解氯化铜溶液 实验分析 通电前 分析氯化铜溶液中的离子情况 通电后 必须直流电 Cu2 H 移向阴极 Cu2 得到电子变 成Cu 发生还原反应 Cl OH 移向阳极 Cl 失去电子变成 Cl2 发生氧化反应 做无规则运动 阳离子 Cu2 H 阴离子 Cl OH 电极反应式 阳极
5、 2Cl Cl2 2e 氧化反应 阴极 Cu2 2e Cu 还原反应 CuCl 2 Cu Cl2 通电 总反应式 思考 如何才能正确判断出阴阳两极的电极产物 了解阴 阳离子得 失电子能力的相对强弱 3 离子的放电顺序 阴离子 阳离子 与金属活动顺序相反 即 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Fe3 Hg2 Ag 得e能力依次增强 活性电极 阴离子 即 失e 能力依次减弱 Cu Hg Ag S2 I Br Cl OH NO3 SO4 2 含氧酸根 实实例电电极反应应 浓浓度 变变化 如何 复原 氯氯化钠钠溶液 阳极 2Cl 2e Cl 2 阴极 2H
6、2e H2 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 电解 减 小 加HCl 阳极阴极 氯 气 氢 气 NaCl溶液 趁热打铁 自我小结 1 学习了电解原理 电解池 阴极 阳 极 电极反应等基本概念 2 学习了电极反应的书写方法和离子的 放电顺序以及电极产物的判断方法 1 下列说法正确的是 电解是把电能转变成化学能 电解是化学能转变成电能 电解质溶液导电是化学变化 任何电解过程 必将导致氧化还原反 应的发生 随堂练习 2 电电解熔融的氧化铝铝可制得金属铝铝 试试写出 电电极反应应和总总的反应应方程式 阳极 6O2 3O2 12e 阴极 4Al3 12e 4Al 电电极总总反应应 2Al2O3 4Al 3O2 通电 提示 氧化铝在熔融状态下以O2 和Al3 的形式存在 3 以石墨作电极分别电解下列溶液 在阴 极不能得到氢气的是 A Na2SO4 B AgNO3 C NaCl D NaOH B
