《优课系列高中化学鲁科选修4 1.1 化学反应的热效应 第2课时 课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《优课系列高中化学鲁科选修4 1.1 化学反应的热效应 第2课时 课件（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节化学反应的热效应 课时二 联想 质疑 化学反应中常伴随有能量变化 结合前面知识思考 1 化学反应中为什么有能量变化 3 例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用 2 哪些反应是放热反应 哪些反应是吸热反应 4 如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量 5 用什么方法可以准确地测量这些热量 6 通过理论方法如何计算这些热量 一 化学反应的反应热 1 什么是反应热 2 反应热的符号是什么 怎样表示反应吸 放热 4 如何获得一个反应的反应热呢 3 反应热的单位是什么 如何求算一个体系放出或吸收的热量呢 Q C T2 T1 cm T2 T1 C 热容 当物质吸收热量温度升高时 温度每 升高1K
2、所吸收的热量 称为该物质的热容 c 比热容 单位质量物质的热容 T 热力学温度 也叫开尔文温度 单位为k T k t 0c 273 15 简易量热计示意图 活动 探究 测定中和反应的反应热 1 原理 Q C T2 T1 cm T2 T1 2 装置 量热计 3 测定中和反应的反应热 1 向量热计内筒中加入0 50mol L的盐酸50mL 盖上 杯盖 插入温度计 匀速搅拌后记录初始温度T1 2 向100 mL烧杯中加入0 55mol L的NaOH溶液50mL 调节其温度 使与量热计中盐酸的温度相同 3 快速将烧杯中的碱液倒入量热计中 盖好杯盖 匀 速搅拌 记录体系达到的最高温度T2 4 假设溶液的
3、比热等于水的比热并忽略量热计的热容 根据溶液温度升高的数值 计算此中和反应的反应 热 思考 用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应 NaOH溶液与盐酸反应得反应热 所测得的上述三个中和 反应的反应热相同吗 为什么 各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热 试 验 组 实 验溶液初 始温度 T1 溶液最高 温度T2 反应热 1NaOH溶液与盐酸 2KOH溶液与盐酸 3NaOH溶液与硝酸 同上同上同上 同上同上同上 为保证测定结果的准确性 在测定过程中应注意什么 1 为了使中和反应进行完全 可以让酸或碱略 稍过量 2 为了使测得的中和热更准确 所用酸和碱的 浓度宜小不宜大 3 宜使用有0 1 刻
4、度的温度计 读数尽可能 准确 且估读至小数点后二位 同时应注意水 银球部位要完全浸没在溶液中 而且要稳定一 段时间后再读数 以提高所测的精度 4 记录最高温度 重复实验步骤2 4三次 5 进行反应热的计算式进行了以下处理 a 忽略量热计的热容 b 认为稀溶液与水的比热相同 c 认为热容不随温度的变化而变化 中和热 中和热 稀溶液中 强酸和强碱中和时 反应生 成1mol H2O时释放的热量称中和热 数值 H 57 3kJ mol 课堂作业 50ml0 50mol L 1盐酸与50mL0 55mol L 1NaOH溶液在 如下图所示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中放出的 热量可计算中和热
5、回答下列问题 1 从实验装置上看 图中伤缺少的一种玻璃仪器是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 若大烧杯上不盖硬纸板 求得的反应热 数值 填 偏大 偏小 或 无影响 5 NaOH的浓度大于盐酸的浓度作用是 6 实验中该用60mL0 50mol L 1盐酸跟50mL0 55mol L 1NaOH 溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 或 不相等 所求中和热 填 相等 或 不相等 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不等 相等 二 焓变 焓 物理学上指单位质量的物 质所含的全部热能 焓变 生成物与反应物的焓值差 在一定条件下 恒压 的反应热 焓变符号 H 焓变单位 kJ
6、 mol 测量条件 恒压下 一般为敞口容器中 吸热 放热 三 热化学方程式 表明反应放出或吸收的热量的化学方程 式叫热化学方程式 不仅表明了化学反应中的物质变化 也表明 了化学反应中的热量变化 观察与思考 对比下列方程式 你对热化学 反应方程式有何认识 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8 kJ mol H2 g 1 2 O2 g H2O g H 241 8 kJ mol 化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 2H2 O2 2H2O 热化学方程式 2H2O l 2H2 g O2 g H 571 6 kJ mol 标明物质的聚集状态 用g
7、l s分别代表气态 液态 固态 用 H 标明反应放出或吸收的热量 放热 H为 吸热 H为 单位为kJ mol 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 只表示物质的量 因此可以是整数或简单分数 对于相同物质的反应 当化学计量数不同时 其 H 也 不同 即 H 的值与化学计量数成正比 正逆反应的 H数值的绝对值相等 符号相反 小结 书写热化学方程式的注意点 例一 已知在1 105 Pa 298K条件下 2mol氢气 燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量 下列热化学方程式 正确的是 A H2O g H2 g 1 2O2 g H 242kJ mol 1 B 2H2 g O2 g 2H2O l
8、H 484kJ mol 1 C H2 g 1 2O2 g H2O g H 242kJ mol 1 D 2H2 g O2 g 2H2O g H 484kJ mol 1 A 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl 放 出184 6 kJ的热量 请写出该反应的热化学方程式 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6 kJ mol 14g N2 g 与适量O2 g 反应生成NO2 g 需吸收34kJ的 热量 写出热化学方程式 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 68 kJ mol 例二 1 下列说法不正确的是 A 化学反应除了生成新物质外 还伴随着能量的变化 B
9、 放热反应一定不需要加热即可发生 C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D 所有燃料的燃烧都放出热量 C 2 下列既属于氧化还原反应 又属于吸热反应的是 A 铝片与稀盐酸的反应 B Ca OH 2和NH4Cl的反应 C 灼热的炭与CO2的反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应 C 练习 3 已知充分烯烧一定量乙炔气体时生成1mol二 氧化碳气体和液态水 并放出热量b kJ 则乙 炔燃烧的热化学方程式的是 A 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 4b k J mol B C2H2 g O2 g 2CO2 g H2O l H 2b k J mol C 2C2H2 g 5O2 g
10、 4CO2 g 2H2O l H 2b k J mol D 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H b k J mol A 4 如图所示 向试管中加入几块铝片 再把试管 放入盛有25 饱和石灰水的小烧杯中 用铁夹固定 然后用胶头滴管加入5mL盐酸 试回答下列问题 1 实验时烧杯中产生的 现象是 2 产生上述现象的原因 是 3 由实验推知 AlCl3 和H2的总能量 选填 大于 小于 或 等于 Al和HCl的总能量 出现白色沉淀 或溶液变浑浊 铝片与盐酸反应放出热量 温度升 高 而Ca OH 2的溶解度随着温度 的升高而减少 小于 作业 1 已知 1 H2 g 1 2O2 g
11、 H2O g H1 a kJ mol 2 2H2 g O2 g 2H2O g H2 b kJ mol 3 H2 g 1 2O2 g H2O l H3 c kJ mol 4 2H2 g O2 g 2H2O l H4 d kJ mol 则a b c d的关系正确的是 A a cd 0 C 2a b0 C 作业 2 在一定条件下 氢气和丙烷燃烧的化 学方程式为 2H2 g O2 f 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2220kJ mol 1 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ 则氢气和甲烷的体积比为多少 课后实验 热敷袋的主要成 分有木炭 铁粉 食 盐 查阅有关资料 探究其反应原理 尝试自己制作化 学化学暖袋 冰袋又是什么
