《2016届湖南省株洲市高三（上）质检化学试卷（解析版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届湖南省株洲市高三（上）质检化学试卷（解析版）.doc（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016届湖南省株洲市高三（上）质检化学试卷（一）（解析版）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A明矾净水B工业固氮C海水提镁D电池充电2化学在生产和生活中有着重要的作用下列有关说法正确的是（）A为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用C石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D金属铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力3下列有关如图所示装置的叙述中错误的是（）这是电解NaOH溶液的装置Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e4OHFe为阳极，其电极反应为：Fe+2OH2e2Fe（
2、OH）2这是一个化学能转化为电能的装置ABCD4NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 LBr2所含溴原子的数目为2NAB常温下，NO2与足量的水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NAC1 mol 乙醇中含有的CH键的数目为6NAD1molL1的NaClO溶液中含有的ClO数目小于NA5中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙丙+丁下列说法正确的是（）A若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸6如果将前18号元素按原子序数递增的顺序
3、排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素下列有关说法正确的是（）A最简单气态氢化物的稳定性：比强、比弱B最高价氧化物对应水化物的碱性：比强C的最高价氧化物对应的水化物具有两性D简单离子半径比小7下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是（）A在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：NH4+Fe3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Fe（OH）3+NH3H2OB在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4C在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少
4、SO2的排放：CaCO3+SO2CaSO3+CO2D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H+2I+H2O2I2+2H2O8有关下列图示的说法中正确的是（）A用图所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集NO2气体C图表示可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的H小于0D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同9用质量分数为98%的浓硫酸（=1.84gcm3）配制240mL1.84molL1的稀硫酸下列叙述正确的是（）A要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶B量取浓硫酸的体积为24 mLC将蒸馏水缓慢注
5、入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温D先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容10分子式为C5H12O且与金属钠不能反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A4种B5种C6种D8种11C2O3是一种无色无味的气体，还原性比CO稍弱，是金星大气的主要成分之一科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则推测该气体的组成合理的是（）A一定含有CO，可能含有CO2和O2B可能含有CO，一定含有CO2和O2C一定含有C2O3，可能含有CO2和O2D可能只含有C2O312某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种
6、或几种物质组成现进行如图所示实验下列有关说法正确的是（）A根据上述步骤可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 molB步骤中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C步骤中减少的3 g固体一定是混合物D根据步骤、可以判断X中氧化铁的质量分数为50%13将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示下列说法不正确的是（）A该反应的H0B30时，B点对应状态的v（正）v（逆）CA点对应状态的平衡常数K（A）=102.294DNH3的体积分数不变时，
7、该反应一定达到平衡状态14下列说法正确的是（）A往NaHC2O4溶液中通入氨气至中性：c（H2C2O4）+c（NH4+）c（C2O42）B将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）变小C常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后过滤，所得滤液中存在：c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）D在同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH7，则c（HCN）c（Na+）二、非选择题（本大题含5小题，共58分）15回答下列问题：（1）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，其电子式为；加热过
8、氧化钙可分解生成CaO和O2，该反应的化学方程式为（2）草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为（3）反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数的表达式为K=（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）在25、101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是（5）下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是A蔗糖 B淀粉 C油脂 D蛋白质16（14分）（2015秋株洲月考）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处
9、理剂K2FeO4已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液 在05、强碱性溶液中比较稳定 在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解 在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2（1）写出仪器甲和乙的名称：甲；乙（2）装置C中发生反应的离子方程式为，装置D的作用是（3）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在05进行，实验中可采取的措施是：（4）写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式：（5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶
10、液（pH为1112）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为34（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为17（16分）（2015秋株洲月考）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图1所示不同
11、温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系该反应的H0（填“”、“=”或“”）曲线b表示的物质为（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示该工艺中能量转化方式主要有b为电源的（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示过程1中发生反应的化学方程式为过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为（4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示下列有
12、关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系正确的是Aa点：c（HCO3）c（Cl）c（CO32）Bb点：5c（Cl）4c（HCO3）+4c（CO32）Cc点：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）Dd点：c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）18（14分）（2015秋株洲月考）碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图1：已知：几种金属离子沉淀的pH如
13、表回答下列问题：Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.77.810.4（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有A适当升高温度 B适当增大压强C研磨矿石 D加入大量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应是：FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42和H2O在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为（3）除铁工序中，先加入软锰矿，反应的离子方程式为；再加入石灰的目的是（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质若测得滤液中c（F）=0.01molL1，滤液中残留c（Ca2+）=1.5106molL1，则Ksp（CaF2）=（5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05molL1时，实验测得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如图2所示对比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高；（6）副产品A的主要成分是19Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入0.6mol/L的HNO3溶液100mL恰好使混合物溶解，同时收集到224mL（标准状况）的NO气体（1
