《人教化学选修四学案设计课件：第二章 化学反应速率和化学平衡2.3第一课时教学设计一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教化学选修四学案设计课件：第二章 化学反应速率和化学平衡2.3第一课时教学设计一（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 学习目标 1 通过对溶解平衡的理解和迁移 使学生建立起 化学平衡的概念 并理解可逆反应 2 通过对化学平衡概念的理解 归纳出可逆反应 达到平衡状态时的特征 3 能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到 平衡状态 重点难点 化学平衡状态的概念和特征 什么是饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里 不能 再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和 溶液 思考 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了 吗 没有 以蔗糖溶解于水为例 蔗糖分子离 开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的 蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等 即 溶解速率 结晶速率 达到了溶解的平衡状态 一种动态平衡 固体溶质 溶液中的溶
2、质 一 可逆反应 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时 又能向逆反应方向进行的反应 叫做可逆反应 注意 可逆反应总是不能进行到底 得到 的总是反应物与生成物的混合物 NH3 H2ONH3 H2O 开始时c CO c H2O 最大 c CO2 c H2 0 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 逆反应速率逐渐增大 c CO2 c H2 逐渐增大 进行到一定程度 总有那么一刻 正反应 速率和逆反应速率的大小不再变化 在容积为1L的密闭容器里 加0 01molCO和 0 01molH2O g CO H2O CO2 H2 c CO c H2O 逐渐减小 且正反应速率 逆反应速率 正反应 速率 逆反应
3、 速率 相等 时间 速 率 这时 CO H2O的消耗量等于CO2 H2反应 生成的CO H2O的量 反应仍在进行 但是四种物质的浓度均 保持不变 达到动态平衡 这就是我们今天 要重点研究的重要概念 化学平衡状态 二 化学平衡状态 1 定义 就是指在一定条件下的可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合 物中各组分的浓度保持不变的状态 前提 可逆反应 实质 正反应速率 逆反应速率 标志 反应混合物中各组分的浓度保持不 变的状态 2 构成条件 三 化学平衡状态的特征 2 动 动态平衡 正逆反应仍在进行 3 等 正反应速率 逆反应速率 4 定 反应混合物中各组分的浓度保不变 各组分的含量一定
4、5 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条 件下建立新的平衡 1 逆 可逆反应 速率 v正 v逆 即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率 各成分的含量保持不变 直 接 以mA g nB g pC g 为例 分析化学 反应达到平衡状态的标志 混合气体的总压 总体积 总物质的量不随时间的延长而 改变 m n p 各物质的物质的量 物质的 量浓度不随时间的延长而改变 间 接 例 在一定温度下 可逆反应 A g 3B g 2C g 达到平衡的标志是 A C的生成速率与C分解的速率相等 B 单位时间内生成nmolA 同时生成3nmolB C A B C的浓度不再变化 D A B C的分子数比为1 3 2
5、AC 重要题型 例2 下列说法中可以充分说明反应 P g Q g R g S g 在恒温下已达平衡状 态的是 A 反应容器内压强不随时间变化 B P和S的生成速率相等 C 反应容器内P Q R S四者共存 D 反应容器内总物质的量不随时间而变化 B 例3 下列说法可以证明反应 N2 3H2 2NH3 已达平衡状态的是 AC A 1个N N键断裂的同时 有3个H H键形成 B 1个N N键断裂的同时 有3个H H键断裂 C 1个N N键断裂的同时 有6个N H键断裂 D 1个N N键断裂的同时 有6个N H键形成 注意 1 对于反应前后的气体物质的 分子总数不相等的可逆反应 如2SO2 O2 2
6、SO3 来说 可利用混合气体的总压 总体积 总物质的量是否随 着时间的改变而改变来判断是否达到平衡 2 对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应 如H2 I2 g 2HI 不能用此标志判断平衡是否到 达 因为在此反应过程中 气体的总压 总体积 总 物质的量都不随时间的改变而改变 3 对于不同类型的可逆反应 某一物理量不变是否可 作为平衡已到达的标志 取决于该物理量在平衡到达前 反应过程中 是否发生变化 若是则可 否则 不行 一 可逆反应与不可逆反应 二 化学平衡状态 1 定义 2 化学平衡构成条件 3 化学平衡状态的特征 1 逆 可逆反应 2 动 动态平衡 正逆反应仍在进行 V正 V逆不为O 3 等 V正 V逆 4 定 体系中所有反应物和生成物的百分含量 混合物各组 分的浓度 质量 质量分数 体积分数 保持 不变 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡
