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1、一、单选题1、银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是（D）A、银白色（颜色-物理性质）B、密度较大（密度-物理性质）C、导电性良好（导电性-物理性质）D、能被氧化（氧化性、还原性-化学性质）2、联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（A）A、101 B、157 C、258 D、359分析：在原子中，原子序数核内质子数核电荷数核外电子数；相对原子质量质子数+中子数。3、如图，将红砂糖倒入一
2、杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（D）A、砂糖水颜色很深（说明浓度比较大）B、砂糖水味道很甜（说明浓度比较大）C、砂糖溶解得很快（温度高、颗粒小、搅拌，能加快溶解）D、砂糖固体有剩余（不能继续溶解，已经饱和）4、当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O32Fe+3Na2O，该反应属于（C）A、化合反应（多变一）B、分解反应（一变多）C、置换反应（单质+化合物单质+化合物）D、复分解反应（化合物+化合物化合物+化合物）5、为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（A）
3、A、（HCl+AgNO3AgCl+ HNO3）B、（HCl + NaOH = NaCl +H2O；无明显现象）C、（CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色）D、（Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；有气泡产生）二、填空题6、端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。（1）、箬叶（如图）是粽叶的一种，含多种氨基酸，用箬叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量，氨基酸是人体合成蛋白质（填营养素名称）的重要原料。（2）、个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉
4、（Fe）放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验，写出该方法相关的化学方程式：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。（铁在铜的前面）7、一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl24LiCl+X+SO2则X的化学式为S。（化学反应前后，原子的种类、个数不变）8、2019年5月，我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功，该发动机用甲烷作燃料。（1）、甲烷（CH4）属于化合物中的有机物。（含碳的化合物是有机物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外）（2）、用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是只含有碳元素
5、和氢元素，完全燃烧生成二氧化碳和水。（CO2、H2O不是空气污染物；如含C物质不完全燃烧，会生成CO）9、橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）。（1）、橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁，芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元素是氢。（C、H、O的质量比162：15：98）（2）、去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体0.3千克。（100kg0.3%0.3kg）三、实验探究题10、小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上（如图甲），观察发现
6、A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明以A组为研究对象进行如下实验；实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上（如图乙）。分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。容器编号123456平均时间/秒3.23.85.07.111.119.0实验二：将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置（如图丙），点燃蜡烛，一段时间后发现温度计示数明显增大，温度计示数增大不明显。（1）、根据实验一的结果，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是玻璃罩内高处二氧化碳的浓度大，二氧化碳不燃烧不支持燃烧。（2
7、）、实验二研究的问题是探究玻璃罩内不同位置的温度。（3）、结合本实验的研究结果，对B组实验现象做出简要解释：在大玻璃罩内，生成热的二氧化碳气体冷却后，聚集在玻璃罩的底部，二氧化碳不燃烧不支持燃烧。（热的CO2气体向上运动，冷却后聚集在玻璃罩的下部）四、解答题11、小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂“，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等，为确定其成分，进行了如下实验：（1）、过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯。（2）、写出用pH试纸测定滤液pH的方法：取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴
8、在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。（3）、试剂X的名称是稀盐酸。（H2SO4；Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O；Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O） 7 / 712、过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O22H2O+O2）。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60反应温度下进行实验，获得数据如图乙。（1）、氧气能用排水法收集，是因为氧气不易溶于水。（2）、根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：在pH约为35的酸性条件下保存。（3）、某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）分析： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 68 32（0.68 g） 0.32 g10 g30%-0.68 g2.32g2.32g10 g-0.32g100%24%
