2019年温州中考化学试卷(精析)

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1、一、单选题1、银是一种银白色金属,密度较大,具有良好的导电性,长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是(D)A、银白色(颜色-物理性质)B、密度较大(密度-物理性质)C、导电性良好(导电性-物理性质)D、能被氧化(氧化性、还原性-化学性质)2、联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献,人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258,则钔原子的质子数为(A)A、101 B、157 C、258 D、359分析:在原子中,原子序数核内质子数核电荷数核外电子数;相对原子质量质子数+中子数。3、如图,将红砂糖倒入一

2、杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是(D)A、砂糖水颜色很深(说明浓度比较大)B、砂糖水味道很甜(说明浓度比较大)C、砂糖溶解得很快(温度高、颗粒小、搅拌,能加快溶解)D、砂糖固体有剩余(不能继续溶解,已经饱和)4、当汽车发生剧烈碰撞时,安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出,以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为:6Na+Fe2O32Fe+3Na2O,该反应属于(C)A、化合反应(多变一)B、分解反应(一变多)C、置换反应(单质+化合物单质+化合物)D、复分解反应(化合物+化合物化合物+化合物)5、为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是(A)

3、A、(HCl+AgNO3AgCl+ HNO3)B、(HCl + NaOH = NaCl +H2O;无明显现象)C、(CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O;黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色)D、(Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;有气泡产生)二、填空题6、端午节吃粽子是我国许多地方的习俗,粽叶是包粽子的材料之一。(1)、箬叶(如图)是粽叶的一种,含多种氨基酸,用箬叶包制粽子,可提高粽子中氨基酸含量,氨基酸是人体合成蛋白质(填营养素名称)的重要原料。(2)、个别商贩利用硫酸铜(CuSO4)溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色,这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡,将铁钉

4、(Fe)放入浸泡液中,根据铁钉是否变红进行检验,写出该方法相关的化学方程式:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。(铁在铜的前面)7、一些心脏病患者安装心脏起搏器,以在心跳骤停时刺激心脏,恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池,工作时发生的反应为4Li+2SOCl24LiCl+X+SO2则X的化学式为S。(化学反应前后,原子的种类、个数不变)8、2019年5月,我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功,该发动机用甲烷作燃料。(1)、甲烷(CH4)属于化合物中的有机物。(含碳的化合物是有机物;一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外)(2)、用甲烷作燃料,具有清洁无毒的特点,其原因是只含有碳元素

5、和氢元素,完全燃烧生成二氧化碳和水。(CO2、H2O不是空气污染物;如含C物质不完全燃烧,会生成CO)9、橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络(橘瓣表面白色网状结构)。(1)、橘络营养丰富,但是其内含有味苦的芦丁,芦丁(C27H30O16)中质量分数最小的元素是氢。(C、H、O的质量比162:15:98)(2)、去除橘络时,要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量,以确保食品安全。某次生产过程中,要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液,则需氢氧化钠固体0.3千克。(100kg0.3%0.3kg)三、实验探究题10、小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上(如图甲),观察发现

6、A组实验高处烛焰先熄灭,B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因,小明以A组为研究对象进行如下实验;实验一:将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上,点燃蜡烛,立即用小玻璃罩罩上(如图乙)。分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。容器编号123456平均时间/秒3.23.85.07.111.119.0实验二:将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置(如图丙),点燃蜡烛,一段时间后发现温度计示数明显增大,温度计示数增大不明显。(1)、根据实验一的结果,推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是玻璃罩内高处二氧化碳的浓度大,二氧化碳不燃烧不支持燃烧。(2

7、)、实验二研究的问题是探究玻璃罩内不同位置的温度。(3)、结合本实验的研究结果,对B组实验现象做出简要解释:在大玻璃罩内,生成热的二氧化碳气体冷却后,聚集在玻璃罩的底部,二氧化碳不燃烧不支持燃烧。(热的CO2气体向上运动,冷却后聚集在玻璃罩的下部)四、解答题11、小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂“,查阅资料发现其成分除铁粉外,可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等,为确定其成分,进行了如下实验:(1)、过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外,还需要用到的仪器有漏斗、烧杯。(2)、写出用pH试纸测定滤液pH的方法:取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴

8、在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。(3)、试剂X的名称是稀盐酸。(H2SO4;Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O;Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O) 7 / 712、过氧化氢溶液保存时,因缓慢分解导致质量分数变小(化学方程式为2H2O22H2O+O2)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响,小明利用图甲装置,每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液,再滴加调节剂,使其pH分别从3依次调至13,在60反应温度下进行实验,获得数据如图乙。(1)、氧气能用排水法收集,是因为氧气不易溶于水。(2)、根据本实验结果,对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议:在pH约为35的酸性条件下保存。(3)、某次实验中,当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时,剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?(滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计,计算结果精确到1%)分析: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 68 32(0.68 g) 0.32 g10 g30%-0.68 g2.32g2.32g10 g-0.32g100%24%

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