《元素及其化合物的计算题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素及其化合物的计算题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素及其化合物1.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g2.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量3.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HC
2、lCO2石灰水CO2SO2Ba(N03)2NO2S02BaCl2CO2NH3CaCl2 A B C D4.把少量CO2分别通入浓度相同的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是A和 B只有 C和 D只有5.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）A.只有Fe2+ B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+6.在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中不含有Fe3 B残余固体一定全
3、部是铜C最后得到的溶液中只含Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物7.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定8.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A开始
4、加入合金的质量可能为6.4gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L9.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)则下列分析推理中不正确的是 ( )50ml盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0molLB根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应10.把一定量的Na2
5、O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（ ）ABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8：19：28：12：9原稀盐酸的物质的量的浓度（molL-1）3.41.11.81.311.某无色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( ) 肯定不含I一 肯定不含Cu2
6、+ 肯定含有S032- 可能含有I A B C D12.在一种酸性溶液中存在NO3-、I一、Cl_、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中 ( )A一定含有I一，不能确定是否有Cl B一定含有NO3- C不含有Fe3+ D一定含有I一、NO3-和Cl13.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 ( )ABaSO3和BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4 14.溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水
7、反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 ( )A. IBr是双原子分子 B.在很多反应中IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂15.“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：XY)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是AICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB某温度，液态 IF5电离：2IF5 IF4+ IF6， 则 c (IF4+)c (IF6) 是一个常数CBrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 Z
8、nBr2DXYn 与卤素单质一样都是非极性分子16.向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示： 则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( ) A2：1 B1：1 C4：1 D3：117.向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ）A原溶液的浓度为0.1mol/L B反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC反应后溶液中c(Fe3+)=c(
9、Fe2+) D原溶液中c(Br-)=0.4mol/L 18.某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定：由此分析下列结论中，正确的有 ( )AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB为AgI沉淀 D.A一定为FeBr2溶液19.某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：CuSO4浊液甲乙滤液 (NH4)2SO4CaCO3 生石灰+CO2煅烧提纯足量NH3适量CO2过滤 下列推断不合理的是 A往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4的生成 B生成lmol(NH4)2SO4至少消耗2mol NH3 C可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH4)2SO4晶
10、体 DCaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用20.A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成甲、乙是两种单质，三种化合物和单质之间存在如下关系： (1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 (用A、B、C字母填写) (2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”)，其理由是 (3)单质乙的化学式可能是 ，则化合物B的化学式是 21.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答： （1）若X的强氧化性单质，则A不可能是 。（填选项）a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加Ag
11、NO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。 （3）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应的离子方程式为 或 。22.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。（1） 有0.2molHCl的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12，制得的C12体积(标准状况下)总是小于l12L的原因是 (2)装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 .装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。装置F的作用是 。写出装置G中发生反应的离子方程式 (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在 与 之问(填装置字母序号)，装置中应放入 （填写试剂或用品名称）甲()()()O2
