《人教版化学第一轮复习第十讲--酸和碱（第十单元）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学第一轮复习第十讲--酸和碱（第十单元）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元 酸和碱 知识点梳理 1 酸碱指示剂 石蕊溶液酚酞溶液 本 身紫色无色 酸溶液变为红色无色 碱溶液变为蓝色变为红色 注意 溶液变色是酸碱知识界变色 并不是所有的酸和碱都能是指示剂变色 2 溶液酸碱度的表示法 pH 1 PH 值的范围 0 14 0 14 酸性增强 中性 碱性增强 注意 在酸性溶液中 酸性越强 PH 值越小 溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中 碱性越强 PH 值越大 溶液中氢氧根离子浓度越大 酸性溶液 加水 溶液 PH 值不断增大 接近于 7 加碱性溶液 溶液 PH 值不断增大 最终 PH 值大于 7 碱性溶液 加水 溶液 PH 值不断减小 接近于 7 加酸性溶液 溶液
2、PH 值不断减小 最终 PH 值小于 7 4 pH 的测定 最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒 或滴管 蘸取待测试液少许 滴在 pH 试纸上 显色后与标准比色卡对 照 读出溶液的 pH 读数为整数 注意 A 用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数 不能为小数及零 B 用 PH 试纸测 PH 值时 不能先用蒸馏水润湿 PH 试纸 若先用蒸馏水润湿后再测 会影响结果 使酸性溶液的 PH 值增大 使碱性溶液的 PH 值减小 中性溶液的 PH 值不变 3 常见的酸 1 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 用途 浓盐酸 注 意 浓盐酸密封保存的原因 浓盐酸具有挥发性 易挥发出氯化氢气体 浓硫酸密封保存的
3、原因 浓硫酸具有吸水性 易吸收空气中的水蒸汽 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后 溶质 溶液质量减少 溶剂质量不变 溶 质质量分数减少 浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后 溶质质量不变 溶剂 溶液质量增加 溶 质质量分数减少 稀释浓硫酸时 应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里 并不断搅动使产生的热量迅 速扩散 切不可把水直接倒入浓硫酸中 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应先用布拭去 再用水冲洗 最后涂上 3 5 的碳酸氢钠溶液 稀盐酸不具有挥发性 稀硫酸不具有吸水性 2 酸的化学性质 具有相似性质的原因 酸离解时所生成的阳离子全部是 H 注意 酸具有相似化学性质的原因 酸溶液中都有氢离子 即酸的化学性
4、质表现 为氢离子的化学性质 1 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色 不能使无色酚酞试液变色 2 金属 酸 盐 氢气 置换反应 条件 活动性 金属 H H2SO4 Mg MgSO4 H2 2HCl Mg MgCl2 H2 3H2SO4 2Al Al2 SO4 3 3H2 6HCl 2Al 2AlCl3 3H2 注 FeSO4 溶液 FeCl2溶液 浅绿色 3 金属氧化物 酸 盐 水 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 注 Fe2 SO4 3溶液 黄色 现象 铁锈消失 液体由无色变为黄色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 注 FeCl3溶液 黄色 现象 铁锈消
5、失 液体由无色变为黄色 CuO 2HCl CuCl2 2H2O 注 CuCl2溶液 蓝色 现象 黑色物质消失 液体由无色变为蓝色 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 注 CuSO4溶液 蓝色 现象 黑色物质消失 液体由无色变为蓝色 3 三种离子的检验 试 剂现 象 Cl AgNO3 及 HNO3产生白色沉淀 SO42 Ba NO3 2及 HNO3 HNO3及 BaCl2 产生白色沉淀 CO32 HCl 及石灰水有无色气泡产生 石灰水变 浑浊 4 常见的碱 注 意 氢氧化钠的潮解属于物理变化 氢氧化钠密封保存的原因 氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解 同时又能与 空气中的二氧化碳反应而变质
6、氢氧化钠敞口放置在空气中会变质 属于化学变化 因为它会与空气中的二氧 化碳反应生成了碳酸钠 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 CaO Ca OH 2 CaCO3的俗名及相互转化关系 CaO 生石灰 Ca OH 2 熟石灰 消石灰 CaCO3 石灰石 大理石 Ca OH 2 CaCO3 CaO 2 碱的化学性质 具有相似性质的原因 离解时所生成的阴离子全部是 OH 注意 碱具有相似化学性质的原因 碱溶液中都有氢氧根离子 即碱的化学性质 表现为氢氧根离子的化学性质 A 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色 使无色酚酞试液变红 H2O CO2 色 B 非金属氧化物
7、 碱 盐 水 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 H2O Na2SO4 Ca OH 2 CO2 H2O CaCO3 C 酸 碱 盐 水 HCl NaOH NaCl H2O 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2H2SO4 Ca OH 2 Ca2SO4 2H2O 5 中和反应 1 中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应 注意 反应物只能是酸与碱 2 酸与碱的反应 碱 酸 盐 水 中和反应 HCl NaOH NaCl H2O 2HCl C
8、a OH 2 CaCl2 2H2O 3 实质 OH H H2O 4 盐 能解离出金属离子 或 NH4 和酸根离子的化合物 5 中和和反应的应用 A 改变土壤的酸碱性 例如 如果土壤显酸性 则加熟石灰中和 如果土壤显碱性 则加碳酸水中和 B 处理工厂的废水 例如用熟石灰中和硫酸厂的污水 含有硫酸等杂质 C 用于医药 例如 用胃舒平 含氢氧化铝 来医治胃酸 盐酸 过多 当我们不 小心被黄蜂刺了 呈碱性 可以用食醋涂在皮肤上 被蚊虫叮咬 分泌出蚁酸 涂 上些含有碱性物质 如氨水 肥皂 的药水 重难点例题解析 1 酸碱指示剂 例 1 果导片 是一种常用的缓泻剂 主要成分是酚酞 某同学欲将其作为酚酞 指
9、示剂的替代品 他将 果导片 研成粉末后放入消毒酒精中 搅拌 静置 取上层清液滴入白醋和食盐水中 看到 填现象 下同 滴入澄清 石灰水中 发现 该同学确定 果导片 可作酸 碱指示剂使用 当它用饮料吸管向滴有 果导片 清液的澄清石灰水中吹气时 可观到 现象 简析 本题主要考查酸碱指示剂的性质 果导片 的主要成份是酚酞 酚酞遇酸 性 中性溶液不变色 遇碱性溶液变红色 在滴有 果导片 清液的澄清石灰 水中吹入 CO2 CO2与 Ca OH 2反应 生成白色沉淀 CaCO3的同时 溶液由碱性 向中性转变 酚酞的红色褪去 答案 溶液无明显现象 酚酞在石灰水中显红色 红色褪去 并有白色沉淀生成 例 2 柠檬
10、汁能使石蕊试液变红色 由此可知柠檬汁 A 显酸性B 显碱性C 显中性D 无法确定 简析 能使石蕊试液变红色的物质具有酸性 答案 A 习题 1 小玲在化学晚会上表演如下魔术 用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上 写下 化学 两字 然后再喷上一种无色液体 B 白纸上立即显出红色的 化 学 两字 再喷上无色液体 C 时 红色的 化学 两又消失了 小红先后用的 无色液体 A B C 可能是 A 酚酞 稀 H2SO4 NaCl 溶液B NaOH 溶液 水 酚酞试液 C 石蕊试液 NaOH 溶液 稀盐酸D NaOH 溶液 酚酞试液 稀盐酸 2 咖喱是一种烹饪辅料 若白衬衫被咖啡沾污后 用普通肥皂洗涤该污渍时
11、 黄色 污渍会变成红色 经水漂洗后 红色又变为黄色 据此现象 你认为咖喱汁与下 列何种试剂可能具有相似的化学作用 A 硫酸溶液B 石灰水C 石蕊试液D 碘酒 答案 1 D2 C 2 溶液的酸碱度和 PH 例 1 一些食物的近似 PH 如下 葡萄汁 3 5 4 5 苹果 2 9 3 3 牛奶 6 3 6 6 鸡蛋 7 6 8 0 则下列说法正确的是 A 胃酸过多的人 应多食苹果B 苹果汁的酸性比葡萄汁弱 C 牛奶和鸡蛋清均为碱性D 葡萄汁能使紫色石蕊试液变红 简析 溶液 PH 越大 碱性越强 PH 越小 酸性越强 PH 7 为中性 胃酸过多的人 胃液酸性强 不宜食酸性物质 答案 D 例 2 紫色
12、牵牛花瓣的浸出液在不同的酸碱溶液中会呈现不同的颜色 见下表 因 此可作为一种代用酸碱指示剂 物 质食用白醋石灰水食盐水 紫色牵牛花瓣浸出液颜 色 红色蓝色紫色 某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定雨水的酸碱性 发现指示剂呈红色 则该雨水呈 性 填 酸 碱 或 中 正常雨水 PH 大约为 5 6 造成雨 水这一结果的原因是 简析 食用白醋呈酸性 使牵牛花瓣浸出液呈红色 雨水也有类似现象 说明雨水 呈酸性 正常雨水 PH 约为 5 6 呈弱酸性 这是由于空气中 CO2溶解在雨水中生成 碳酸造成的 答案 酸 空气中 CO2溶解在雨水中生成碳酸的缘故 习题 1 学校化学举小组以 苏北灌溉总渠水污染情
13、况调查 为课题进行研究性学 习 为了较准确的测定渠水样品的酸碱度 可以使用 A 紫色石蕊试液B 无色酚酞试液 C PH 试纸D 蓝色石蕊试纸 2 小明同学在实验室测定某未知溶液的 PH 他的实验操作如下 先用蒸馏水将 PH 试纸润湿 然后用玻璃棒蘸取待测试液于 PH 试纸上进行测定 你认为小明同学 这样测得的结果与该溶液实际 PH 相比较将为 填 偏大 偏小 或具体值 若 待测液为酸 所得 PH 待测液为水 所得 PH 待测液为碱 所得 PH 答案 1 C 2 偏大 7 偏小 3 常见的酸和碱的性质 例 1 酸溶液具有相似化学性质的原因是 A 酸溶液里都含有水分子B 酸溶液里都含有氢离子 C
14、酸溶液里都含有氢氧根离子D 酸溶液中都含有酸根离子 简析 不同的酸溶液中都含有氢离子 这是酸溶液具有一些相似化学性质的原因 不同的碱溶液中都含有氢氧根离子 这是碱溶液具有一些相似化学性质的原因 答案 B 例 2 固体氢氧化钠不能露置在空气中的原因是 A 见光易分解B 易与氧气反应C 易潮解 易与 CO2反应D 易与氮 气反应 答案 C 习题 1 浓硫酸和浓盐酸敞口在空气中放置一段时间后 下列说法正确的是 A 溶液质量前者变大 后者变小 溶质质量分数都变大 B 溶液质量前者变大 后者变小 溶质质量分数都变小 C 溶液质量都变小 溶质质量分数都变小 D 溶液质量都变大 溶质质量分数都变小 2 下列
15、不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是 A 能与碳酸钠反应放出二氧化碳B 能与锌反应放出氢气 C 能与氯化钡反应产生白色沉淀D 能与氢氧化铁反应生成有色溶液 3 下列各组稀溶液中 利用组内物质相互反应 就能将各种物质鉴别出来的是 A Na2CO3 H2SO4 HCl KNO3B CuSO4 KOH NaCl NaOH C Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 HNO3D NaNO3 MgCl2 KCl Ba OH 2 答案 1 B 2 C 3 C 4 复分解反应和中和反应 例 1 向氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸 欲知道它们是否正好完全反应 可先在 氢氧化钠溶液中滴入 A 碳酸钠溶液B 稀硫酸
16、C 紫色石蕊试液D 酚酞试液 简析 向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸 NaOH 与 HCl 发生中和反应 NaOH HCl NaCl H2O 随着稀盐酸不断滴入 溶液的碱性逐渐减弱 当正好完 全反应时 溶液呈中性 因此 可以在氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液 此时 溶液呈红色 当 NaOH 完全被 HCl 中和时 红色褪去 答案 D 例 2 A B 两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液若将 A 烧杯中溶液注入 B 烧杯中 B 烧杯中溶液的 PH 按图线 1 变化 若将 B 烧杯 中溶液注入 A 烧杯中 溶液的 PH 按图线 2 变化 1 A 是 B 是 2 两种溶液混合后 所得溶液显 性 填 酸 碱 中 3 写出发生反应的方程式 化学反应的类型为 简析 两种溶液混合后在烧杯中 发生的化学反应是 HCl NaOH NaCl H2O 属于中和反应 或复分解反应 由于盐酸与氢氧化钠溶液的体积和溶质 质量分数都相同 它们的溶质质量也相同 根据反应的方程式知 盐酸和氢氧 化钠完全反应 它们的质量比为 36 5 40 当含等量溶质的盐酸和氢氧化钠混 合时 反应结束盐酸过量 混合溶液的 P
