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1、陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写命题分析：两大反应是中学化学的重点知识内容，也是历届高考的必考点，分析近几年高考题可知，以化工流程为载体，结合题给条件书写有离子参加的氧化还原反应方程式并配平，然后结合配平后的离子方程式进行计算是高考的常考题型。1突破方法2注意事项(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2，而在碱性条件下则得到MnO。(2)要考虑溶液的酸碱性条件：在酸性条件下，离子方程式中不能出现OH；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H。酸性条件下多氧配H另一侧补水；碱性条件下多氧配水另一侧补OH。(3)要注意反应物的量不同(或溶液浓度的不同)产
2、物不同。如过量的铁与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁；浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。(2018高考题组合)(1)(全国卷，27(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_ gL1(以SO2计)。(2)(全国卷，27(1)(2)KIO3的化学名称是_。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液
3、”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。(3)(北京高考，28改编)K2FeO4为紫色固体，具有强的氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，取少量K2FeO4加入稀H2SO4中充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，写出反应的离子方程式_。(4)(天津高考，9，(5)NO被H2O2 氧化为NO的离子方程式是_。(5)(江苏高考，20(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。解析(1)单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，离子方程式为S2O2I23H2O
4、=2SO4I6H；消耗碘的物质的量是0.0001 mol，所以焦亚硫酸钠的残留量(以SO2计)是0.128 gL1。(2)根据氯酸钾(KClO3)可以推测KIO3为碘酸钾。将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度随温度上升而减小。第一步反应得到的产品中的氯气在“逐Cl2”时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时KH(IO3)2在滤渣中，所以滤液中的溶质主要为KCl。“调pH”的主要目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，所以方程式为：KH(IO3)2KOH=2KIO3H2O或(HIO3KOH=KIO3H2O)。(3)根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生
5、O2，自身被还原成Fe3，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO20H=3O24Fe310H2O。(4)NO被H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO3H2O2=2H2NO2H2O。(5)HNO2与(NH2)2CO反应生成N2和CO2，N元素的化合价由HNO2中3价降至0价，由(NH2)2CO中3价升至0价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O。答案(1)S2O2I23H2O=2SO4I6H0.128(2)碘酸钾加热KClKH(IO3)2KOH=2KIO3H2O或(HIO3KOH=KIO3H2O)(3)4F
6、eO20H=3O24Fe310H2O(4)2NO3H2O2=2H2NO2H2O(5)2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O(2018本溪模拟)生活饮用水水质的标准主要有色度、浑浊度、pH、细菌总数等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。(1)配平工业上制备高铁酸钠的化学方程式：Fe2O3NaNO3NaOHNa2FeO4NaNO2H2O(2)当反应
7、物中含有1.4 mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_NA。(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有_性，还原为Fe3后净水的原理为(用离子方程式表示)_。(4)某厂制备高铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中：NaClNH4ClKMnO4浓硫酸，能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是_(选填编号)，反应的离子方程式为_。答案(1)134232(2)1.2(3)强氧化Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H(4)NHNO=N22H2O解析(1)根据化合价升降法配平化学计量数，分别为1、3、4、2、3、2。(2)由(1)知反应物中含有7 mo
8、l钠离子时，转移电子6 mol，当反应物中含有1.4 mol钠离子时，转移电子1.2 mol，即1.2NA个。(3)Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3，Fe3水解产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体因具有吸附性而使水澄清。(4)利用归中反应除去NaNO2。(2018龙岩五校期中).某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 molL1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为3价)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O(1)上述反应中被氧化的元素是_(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：_KOCN_
9、Cl2_=_K2CO3_N2_KCl_(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 molL1的废水中的KCN氧化为N2除去，最少需要氯气_mol。.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_。(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(6)现取(3)中溶液20.00 mL，用a molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标
10、准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为_molL1(用含a、b的表达式表示)。答案.(1)C(2)238KOH2164H2O(3)0.25.(4)500 mL容量瓶(5)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(6)0.2ab解析.(1)已知反应中氯元素化合价降低，被还原。碳元素化合价从2价升高到4价，失去电子，因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子。氮元素化合价从3价升高到0价，失去3个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是32，根据原子守恒可知还有水生成，因此反应的化学方程式为2KOCN3Cl28KOH=2K2CO3N26KCl4H2O。(3)根据以上分析可知1 mol KCN最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去5 mol电子，1 mol氯气得到2 mol电子，根据电子得失守恒可知将10 L含KCN的浓度为0.01 molL1的废水中的KCN氧化除去，最少需要氯气0.25 mol。.(4)没有480 mL规格的容量瓶，所以还需500 mL容量瓶。(6)消耗Na2S2O3的物质的量是0.001ab mol，根据方程式可知消耗氯气的物质的量是0.004ab mol，因此废液中Cl2的浓度为0.2ab molL1。
