《高考化学一轮复习全程训练计划课练14元素周期表和元素周期律的应用（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习全程训练计划课练14元素周期表和元素周期律的应用（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、小题狂练1元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是()A与形成的简单化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构B最高价氧化物的水化物的酸性：、C与、形成的简单化合物稳定性依次增强D四种元素形成的化合物只能为共价化合物答案：B解析：由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为P、为S、为Cl。H只能形成2电子稳定结构，A项错误；酸性：HNO3H3PO4，HClO4H2SO4，B项正确；非金属性PN，稳定性PH3H2CO3B熔沸点：HFHClC碱性：NaOHAl(OH)3D热稳定性：Na2CO3CaCO
2、3答案：C解析：不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，HF熔沸点高于HCl不能用元素周期律解释，B错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误。3a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强答案：B解析：由题意可推断出a的核外电子总数为8，a为O，
3、则d为S，c为Al，故b为Na或Mg。原子半径：Na(或Mg)AlSO，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2S，D项错误。4根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案：C解
4、析：非金属性：ONCSi，故气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；第118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。5短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是()XYZWAX、Y、Z、W中至少有一种
5、是金属元素B元素的最高价氧化物的水化物酸性：WZYC简单氢化物的沸点：WZYD一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质答案：D解析：若该四种元素都在第二周期，则X、Y、Z、W分别为B、N、O、F，若该四种元素都在第三周期，则分别为Al、P、S、Cl。第二周期的B、N、O、F都是非金属元素，A项错误；W若为F，F没有最高价氧化物的水化物，B项错误；若为第二周期元素，则Z为O，H2O的沸点最高，C项错误；根据2F22H2O=4HFO2或Cl2H2S=2HClS可知，D项正确。6如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列说法正确的是()A不可能出现金属元素B气态氢化物的热稳定性：C六种元素中，的最高价
6、氧化物对应的水化物的酸性一定最强D六种元素，相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物答案：D解析：可能是Al，故A错误；同周期元素从左到右、同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，气态氢化物的热稳定性也逐渐增强，因此气态氢化物的热稳定性：YZW，A正确；F元素没有正价，B错误；同周期元素自左而右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，故非金属性YZW，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，C正确；同周期元素自左而右非金属性增强，故非金属性XYWZYXB气态氢化物的稳定性：XZWRX，A错误；非金属性：OS，非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：H2OH2S，B错误；X和Y形成的化合物
7、有Na2O、Na2O2、Na2O2中含有离子键和非极性共价键，C正确；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化现象，不能溶解，D错误。92018全国卷W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸答案：A解析：O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成Cl
8、O2、Cl2O7等化合物，A项正确；Na与N、Cl形成的化合物只含离子键，而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；N3、O2、Na均含10个电子，而Cl含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。10下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息。请根据这些信息判断，下列说法正确的是()元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价6221A.HW是热稳定性最强的氢化物BZ的最高正价为6C原子序数：XYZWD纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成
9、XZ3答案：A解析：由题给数据分析可知，X为S，Y为Mg，Z为O，W为F。F的非金属性最强，则HW是热稳定性最强的氢化物，A正确；Z为O，无6价，B错误；由元素在周期表中的位置可知，原子序数：XYWZ，C错误；纯净的S与纯净的O2反应生成SO2，D错误。112019贵阳监测短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是()AW的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B含有T元素的盐溶液一定显酸性C简单离子的半径大小：WRTD甲、乙、丙、丁受热均易分解答案：C解析：由题意先推出T为A
10、l，则Q为C，R为N，W为S。W的氧化物为SO2、SO3，在空气中与其他物质作用形成酸雨，A项错误；含有铝元素的盐溶液不一定显酸性，如NaAlO2溶液显碱性，B项错误；简单离子半径：r(S2)r(N3)r(Al3)，C项正确；C、N、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、Al(OH)3，它们受热易分解，但S的最高价氧化物对应的水化物H2SO4受热不易分解，D项错误。12W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法错误的是()AW与O形成的阴
11、离子只有WOBWY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构C四种元素均能与氢元素形成二元化合物D在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应答案：A解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则W是C或S；Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，且原子序数大于W，所以Y是S，因此W是C，Z是Cl；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，则X是Na。C与O也可形成阴离子，如草酸根离子，C2O，A项错误；CS2分子中每个原子的最外层均为8电子结构，B项正确；氢元素与C、Na、S、Cl分别可以形成CH4、NaH、H2S和HCl等二元化合
12、物，C项正确；加热时炭能与浓硫酸反应，D项正确。13.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层都达到2e或8e稳定结构。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：WYZXB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定DX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为YX8Z2W3的化合物，化合物为共价化合物答案：C解析：根据题给信息推断：X是H；Y是C；Z是N；W是O；它们形成的化合物分别是：C2H2、N2H4、H2O2。同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为YZWX，A错误；在化合物C2H2中共用5个电子对，在N2H4中共用5个电子对，H2O2中共用3个电子对，分子所含的共用电子对数不相等，B错误；与元素C、N相比，元素O形成的简单氢化物最稳定，C正确；X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为CH8N2O
