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1、周测9水溶液中的离子平衡夯基提能卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。12019河南洛阳质检能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是()A向水中通入SO2B将水加热煮沸C向纯水中投入一小块金属钠 D向水中加入NaCl固体答案：A解析：向水中通入SO2，SO2与水发生反应生成H2SO3，抑制水的电离，所得溶液呈酸性，则有c(H)c(OH)，A正确；将水加热煮沸，促进水的电离，但水仍呈中性，则有c(H)c(OH)，B错误；向纯水中投入一小块金属钠，Na与水反应生成NaOH，抑制水的电离，所得溶液呈碱性，则有c(H)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)答案：D
2、解析：盐酸呈酸性，氨水和CH3COONa溶液呈碱性，则pH最小的是盐酸，A正确；盐酸和氨水抑制水的电离，CH3COONa因发生水解而促进水的电离，故水的电离程度最大的是CH3COONa，B正确；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH发生水解而使溶液呈酸性，C正确；等浓度、等体积的盐酸和CH3COONa溶液混合，二者恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，由于Na、Cl均不发生水解，则有c(Na)c(Cl)，D错误。42019长郡中学选拔考试25 时，CH3COOH的电离平衡常数Ka1.75105，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.75105，现在25 时向1
3、0 mL浓度均为0.1 molL1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()AA点到B点，溶液的导电性逐渐减小B整个过程中，C点处水的电离程度最大CpH 7时对应的点应在C点和D点之间，此时溶液中存在：c(NH)c(CH3COO)c(CH3COOH)DD点处：c(NH)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H)答案：C解析：HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先与氨水反应，则A点到B点，随着氨水加入，离子数目不变，但溶液体积增大，故溶液导电性逐渐减小，A项正确；C点时氨水与HCl、CH3COOH的混合溶
4、液恰好完全反应，此时水的电离程度最大，B项正确；C点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH的水解程度等于CH3COO的水解程度，故溶液呈酸性，D点溶液为等物质的量浓度的NH3H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，故在C点和D点之间某处存在溶液pH7时对应的点，根据电荷守恒可知，该点溶液中存在：c(NH)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，又c(H)c(OH)，则c(NH)c(CH3COO)c(Cl)，由于c(Cl)c(CH3COOH)，故c(NH)c(CH3COO)c(CH3CO
5、OH)，C项错误；由上述分析可知，D点处溶液中c(NH)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D项正确。5向浓度均为0.010 molL1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液已知Ksp(AgCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)1.211012，Ksp(AgBr)5.351013，Ag2CrO4为砖红色，下列叙述正确的是()A原溶液中n(Na)0.040 molBNa2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示剂C生成沉淀的先后顺序是AgBrAg2CrO4AgClD出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl) ：
6、c(Br)177：535答案：B解析：原溶液中c(Na)0.040 molL1，但溶液体积未知，故无法知道n(Na)的量，A错误；析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)(1.771010)/0.011.77108molL1，AgBr溶液中c(Ag)Ksp(AgBr)/c(Cl)(5.351013)/0.01 molL15.351011 molL1，Ag2CrO4溶液中c(Ag)Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO)(1.211012)/0.01 molL11.1105 molL1，c(Ag)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO，可用Na2
7、CrO4作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示剂，故B正确、C错误；出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl) ：c(Br)1 770：5.35，D错误。6常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)答案：D解析：H2X的电离方程式为H2XHHX，HXHX2。当1时，即横坐标为0.0时，Ka1c(H)，Ka2c(H)，因为Ka1Ka2，故c(H)c(H)，即p
8、Hc(OH)，C项正确；电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HX)2c(X2)，中性溶液中存在c(H)c(OH)，故有c(Na)c(HX)2c(X2)，假设c(HX)c(X2)或c(HX)c(X2)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX)Ksp(BaCO3)B加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成C20 时，BaCO3的Ksp2.51010D曲线BC段内，c(CO)c(SO)25答案：D解析：由图可知，当c(CO)0时，c(SO)c(Ba2)1.0105molL1，则Ksp(BaSO4)c(SO)c(Ba2)1.01051.01051.01010；当c(CO)2.
9、5104 molL1时，开始有BaCO3沉淀生成，c(Ba2)逐渐减小，则有Ksp(BaCO3)c(CO)c(Ba2)1.01052.51042.5109，故20 时，Ksp(BaSO4)”“”或“”“”或“c(A)，则：混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“”“”“(2)(3)解析：(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH)相等，分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中n(OH)不变，而CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡正向移动，n(OH)增大，则CH3COONa溶液中c(OH)大于NaOH溶液中c(OH)，故CH3COONa溶液的pH大。(2)物质的量浓度相同的
10、盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)c(Cl)，据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，则有c(H)c(OH)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(HCl)c(A)，则有c(H)c(OH)，溶液呈碱性，说明A的水解程度大于HA的电离程度，故溶液中c(A)c(HA)。据物料守恒可得，混合溶液中c(HA)c(A)0.1 molL1。(4)0.1 molL1 HX溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaX，测得混合溶液的pH8，说明X发生了水解反应，则HX为一元弱酸。混合溶液中NaX发生水解反应，促进了水的电离，则由水电离出的c(OH)106 molL1
