《高考化学一轮复习全程训练计划周测8化学反应速率和化学平衡含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习全程训练计划周测8化学反应速率和化学平衡含解析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、周测8化学反应速率和化学平衡夯基提能卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。1在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小答案：A解析：K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。2一定条件下，通过下面反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确
2、的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变答案：D解析：正反应是气体分子总数减小的反应，则平衡前，随着反应的进行，气体分子总数减少，故容器内压强减小，A错误；改变液体的量，反应速率不变，因此平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率不变，B错误；正反应为放热反应，平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只与温度有关，与使用催化剂无关。3将一定量的X和Y加入密闭容器中，在一定条件下发生反
3、应：2X(g)Y(s)G(g)3E(l)。忽略固体和液体的体积变化，平衡常数与温度和压强的关系如表所示：压强/MPa1.01.52.0温度/300ab10.8516c50.2d800160ef下列判断正确的是()AHb10.8CS0C反应温度应控制在240 260 D选择合适催化剂，可以提高CO的转化率答案：C解析：A项，X、Y点CO的转化率均为70%，但温度不同，CO的正反应速率不相同，错误。B项，从开始到图象最高点之前属于未平衡，反应向正方向进行，升高温度，反应加快，CO的转化率增大；达到最高点及该点之后，属于平衡状态，升高温度，CO的转化率降低，说明正反应是放热反应，错误。C项，从图象看
4、，在反应温度控制在240 260 之间时，CO的转化率较大，正确。D项，催化剂不能使平衡移动，不能提高CO的转化率，错误。5800 时，在容积为2 L的密闭容器中，充入0.20 mol X(g)和0.10 mol的Y2(g)的混合气，发生反应2X(g)Y2(g)2XY(g)，n(X)随时间变化如表：时间/s012345n(X)/mol0.200.100.080.060.060.06下列说法正确的是()A达到平衡后，升高温度，K减小，则该反应的H0B前2 s内的平均反应速率v(Y2)0.015 molL1s1C该温度下，该反应的平衡常数KD其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.06 mol X、
5、0.03 mol Y2和0.14 mol XY，则Y2的转化率减小答案：B解析：A项，升高温度，K减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，错误；B项，前2 s内v(Y2)0.015 molL1s1，正确；C项，2X(g)Y2(g)2XY(g)初始浓度(molL1) 0.10 0.05 0变化浓度(molL1) 0.07 0.035 0.07平衡浓度(molL1) 0.03 0.015 0.07K，错误；D项，再充入0.06 mol X、0.03 mol Y2和0.14 mol XY，则充入各物质的量与平衡时各物质的量相等，相当于将容器体积缩小一半，平衡向右移动，可判断出Y的转化率增大，错误。6以
6、二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)H0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是()Aa点的平衡常数小于b点Bb点，v正(CO2)v逆(H2O)Ca点，H2和H2O物质的量相等D其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变答案：C解析：升温，平衡左移，CO2、H2的体积分数增大，而CH3CH2OH、H2O的体积分数减小。A项，Ka应大于Kb；B项，b点CO2、H2O的物质的量相等，平衡时v正(CO2)v逆(H2O)；C项，正
7、确；D项，充入H2，v(CO2)增大。7一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g),CO(g)3H2(g)。设起始Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如下图所示。下列说法正确的是()A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小答案：A解析：A.根据图示知温度越高，CH4的体积分数越小，说明平衡向右移动，所以该反应的焓变H0，A项正确。B.相同条件下Z越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以图中Z的大小为a33，C项错误。D.温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的
8、体积分数增大，D项错误。二、非选择题：共43分。8(14分)工业上，利用Ga(s)与NH3(g)合成固体半导体材料氮化镓GaN(s)同时生成H2(g)。该反应中，消耗0.2 mol镓放出热量为3.08 kJ。(1)写出该反应的热化学方程式：_。(2)在某密闭容器中充入足量镓和氨气发生反应，氨气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。温度升高，NH3的平衡转化率降低，原因是_。判断：p1_p2(填“”“”或“”)。(3)在1 L恒容密闭容器中充入足量的镓和一定量氨气，在一定温度下反应，不同时刻测得混合气体中氨气的物质的量如表所示：时间/min01020304050NH3/mol5.04.03.0
9、2.52.02.0020 min内H2的平均反应速率v(H2)为_；在该温度下，上述反应的平衡常数K_。(结果保留2位小数)答案：(1)2Ga(s)2NH3(g)=2GaN(s)3H2(g)H30.8 kJmoll(2)该反应的正反应是放热反应，升温，平衡向左移动(3)0.15 molL1min122.78 molL1解析：(1)热化学方程式为2Ga(s)2NH3(g)=2GaN(s)3H2(g)H30.8 kJmol1。(2)从图象看出，温度升高，NH3的平衡转化率降低。因为正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动。正反应是气体分子总数增大的反应，p代表压强，减小压强，平衡向右移动，氨的平衡
10、转化率增大，所以，p1T2T3。(1)与实验相比，实验除温度不同外，还改变的条件及判断依据是_。(2)实验反应至25 min达到平衡，用NO物质的浓度变化表示的反应速率为_。达到平衡时，Cl2的转化率为_。若实验达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为_。(3)用K、K、K分别表示三组实验的化学平衡常数，则平衡常数由大到小的次序是_。(4)图中M点时的逆反应速率_(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”)N点时正反应速率，原因是_。(5)在体积可变的密闭容器中充入2 mol NO和1 mol Cl2，保持恒温、恒压发生上述反应，t1时达到平衡状态，如右图所示，若t2时再充入2 mol ClNO，t3时再次达到平衡，请在图中画出反应速率随时间的变化曲线。答案：(1)加入催化剂；实验温度低于，而最先达到平衡状态，说明反应速率大，故有催化剂(2)0.008 molL1min150%2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)HQ kJmol1(3)KKK(4)小于实验反应速率最小，达到平衡时的反应速率小于实验达到平衡时的反应速率，而M点时反应还未达平衡，其逆反应速率小于平衡时的反应速率(5)如图解析：(1)多变量图象分析的一般思路是“先拐先平衡，反应速率大”，而此处出现异常，温度低时反应速率大，故一定隐含使用了催化剂的条件。(2)该反应至平衡时消耗
