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1、绥德中学高2019届20182019学年度第一学期第一次模拟考试化 学 试题（卷）命题人：马腾东 审题：高2019届化学备课组第I卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，每小题3分，共54分。）1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）AAl2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B“血液透析”利用了胶体的性质C糖类、油脂、蛋白质均能发生水解D在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ）A溶液与胶体：能否发生丁达尔效应B氧化还原反应：元素化合价是否变化C强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否
2、完全电离D共价化合物：是否含有共价键3. 本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾石五两，形似朴硝（Na2SO410H2O）而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（ ）A绿矾的化学式为FeSO47H2OB绿矾分解过程中没有发生电子的转移C“色赤”物质可能是Fe2O3D流出的液体中可能含有硫酸4. 下列物质的分类正确的是（ ）5. 对反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O的分析错误的是（ ）ANa2S2O3既是氧化剂，又是还原剂BS为氧化产物，SO2为还原产物C氧化产物与还原产物的物
3、质的量之比为1：1D该反应需在酸性环境下才可发生6. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。正确的组合是（ ）ABCD7. 下列有关变化过程的叙述不正确的是（ ）A从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化8. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（ ）ABCD9. FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的
4、是（ ）AFeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3+3H2O=3H+Fe(OH)3B检测FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3C用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+D向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3+3OH=Fe(OH)310. 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。下列说法不正确的是（ ）A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D“固体需匙
5、或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体一般指粉末状固体11. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量共存的是（ ）A氯气：K+、Na+、SiO、NOB二氧化硫：Na+、NH、SO、C1C氨气：K+、Na+、AlO、COD乙烯：H+、K+、MnO、SO12. 某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列观点中你认为正确的是（ ）A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物一定是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键13. 类推思
6、维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）14. 某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO、SO等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：用pH试纸检验，溶液的pH大于7；向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（ ）A实验说明发生了反应：SO+2H2OH2SO3+2OHB实验中发生的离子反应只有：Cl2+2Br=2Cl+Br2C实验、发生的反应是Ba2+SO=BaSO4、
7、Ag+C1=AgClD为确定该溶液是否含有Na+，还要做焰色反应实验15. 在L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度（mol/L）为（ ）ABCD16. 在T时，将 g NH3完全溶于水，得到mL溶液，假设该溶液的密度为gmL，溶质的质量分数为，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是（ ）A溶质的质量分数为B溶质的物质的量浓度molLC溶液中molLD上述溶液中再加入mL水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.517. 下表为各物质中所含有的少量
8、杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，不正确的是（ ）18. 将物质的量均为mol的Na和Al一同投入g足量水中，所得溶液的密度为gcm，则此溶液的物质的量浓度为（ ）AmolLBmolLCmolLDmolL第II卷（非选择题，共46分）二、非选择题（共46分）19. （10分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2O（34，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得。常温下，它能使工业废气中的氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如下：（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_。（2）MFe2O4中Fe的化合价为
9、_。（3）MFe2O4在与H2的反应中表现了_（填“氧化性”或“还原性”）。（4）5 mol MFe2O与1mol SO2恰好完全反应，则MFe2O中的值为_。（5）在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是_，还原剂是_。20. （10分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl、I、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出_不存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，
10、经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出_不存在。（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕，均无沉淀生成，则可推出_不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明_存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出_不存在。（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_，还不能肯定是否存在的离子是_。21. （10分）结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO47H2O的质量分数计算，其值会超过100。国家标准规定，FeSO47H2O的含量：一级品99.50100.5
11、；二级品99.00100.5；三级品98.00101.0。为测定样品中FeSO47H2O的质量分数，可采用在酸性条件下用高锰酸钾溶液进行滴定。测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1 L，然后称取0.200 g固体Na2C2O4（相对分子质量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080。（1）若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_。（2）若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾溶液浓度_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）滴定用去高锰酸钾溶液29.50 mL，则c(KMnO4)=_molL（保留四位有效数字）。（4）称
12、取四份FeSO47H2O试样，质量均为0.506 g，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据：该试样中FeSO47H2O的含量（质量分数）为_（小数点后保留两位），符合国家_级标准。22. （10分）实验室用NaOH固体配制250 mL 1.00 molL NaOH溶液，填空回答下列问题：（1）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还必须用到的仪器有_。（2）配制250 mL，1.00 molL的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：计算：所需NaOH固体的质量为_；称量：将NaOH固体放在_（填一玻璃仪器的名称）里称量；溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适
13、量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用是_。（3）其余步骤正确的操作顺序是（每个字母限用一次）_。A用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中C将容量瓶盖紧，颠倒摇匀D改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液浓度有什么影响?（填“偏高”“偏低”或“无影响”）氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移：_。定容时俯视刻度线：_。（5）若定容时液面高于刻度线应采取的补救措施是_。（6）在进行操作时，不慎将液体溅到皮肤上，则处
14、理的方法是_。23. （6分）（1）同温同压下，将甲烷(CH4)气体与氧气按体积比为12混合时，所得的混合气体极易爆炸，则该混合气体中甲烷的质量分数为_。（2）在标准状况下，氧气的密度为_gL。同温同压下，_L的氧气与22.4 L的SO2气体的质量相等。（3）有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 moIL，SO的物质的量浓度为0.7 molL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为_。（4）实验室欲用质量分数为98、密度为1.84 gcm的浓硫酸配制500 mL 0.5 molL的稀硫酸，试计算需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。
