《通用高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡移动学案含析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡状态化学平衡移动第二节化学平衡状态化学平衡移动1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点(一)化学平衡状态 【精讲精练快冲关】知能学通1可逆反应2化学平衡状态(1)概念在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立反应过程正、逆反应速率反应物、生成物的浓度反应开始v正v逆反应物浓度最大，生成物浓度为零反应过程中v正逐渐减小，v逆
2、逐渐增大反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大平衡状态时v正v逆0各组分的浓度不再随时间的变化而变化(3)化学平衡状态的特点题点练通可逆反应的特征1.(2019武汉质检)对于可逆反应2SO2O22SO3H0，在混合气体中充入一定量的 18O2，经足够长的时间后，下列有关说法中正确的是()A18O只存在于O2中B18O只存在于O2和SO3中C某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66D三氧化硫的相对分子质量均为82解析：选C由于2SO2O22SO3为可逆反应，故18O存在于O2、SO3、SO2中，故A、B项错误；SO2的相对分子质量可能为64或66或68，C项正确；SO3的相对分子质量可能为80或
3、82或84，D项错误。2在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()AZ为0.3 molL1BY2为0.4 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL1解析：选A若X2完全转化为Z，则X2、Y2、Z的浓度分别是0 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1；若Z完全转化为X2、Y2，则X2、Y2、Z的浓度分别是0.2 molL1、0.4 molL1、0 molL1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以0c(X
4、2)0.2 molL1,0.2 molL1c(Y2)0.4 molL1,0c(Z)v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。(3)v正v逆：平衡向逆反应方向移动。3外界因素对化学平衡移动的影响条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积减小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动4.勒
5、夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。注意外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。小题练微点1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)化学平衡正向移动，说明正反应速率一定增大()(2)增大反应物的量平衡一定会正向移动()(3)增大某一反应物A的浓度，平衡正向移动时，反应物的浓度一定小于原来的浓度，生成物的浓度一定大于原来的浓度()(4)增大压强平衡正向移动，反应物的浓度会减小，生成物的浓度会增大()(5)恒容条件下，增加气体反应物的量，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大()(6)升高温度，化学平衡一定发生移动()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的正、逆反应速率的影响如图所示：(1)加催化剂对反应速率影响的图像是_(填标号)，平衡_移动。(2)升高温度对反应速率影响的图像是_
