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1、苏州五中2018-2019学年第二学期期中调研测试高一化学（时间75分钟 满分100分）20194一、单项选择题（共23题，每题3分，共69分。）1科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A揭示了燃烧的本质 B开发了合成氨的生产工艺 C提出了元素周期律 D提取了治疟药物青蒿素2. 下列说法中，错误的是A稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个B元素周期表中有7个主族、7个副族C碳元素位于第2周期IVA族D氢分子中的化学键是共价键3下列化学用语书写正确的是 ACH4分子的球棍模型： B硫原子的结构示意图： C氮气的电子式： D水分子的结构式：4与主族
2、元素在元素周期表中所处的位置有关的是A相对原子质量 B核内中子数C次外层电子数D电子层数和最外层电子数5澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A同素异形体 B同分异构体 C同一种物质 D同位素6下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体7下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A加热金属铝使之熔化 B液氨受热蒸发C加热碘化氢气体使之分解 D加热硅晶体使之熔化8下列说法中正确的是A氯化氢溶于水能电
3、离出H+、Cl，所以氯化氢是离子化合物B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C氧气和臭氧是同分异构体D有机化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体9硼的最高价含氧酸的化学式不可能是AH2BO4BH3BO3CHBO2DH2B4O710X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是A第2周期0族 B第2周期族C第2周期A族D第3
4、周期A族12下列叙述不正确的是A原子半径：H Al Mg H2S PH3 AsH3CN、O、F元素的非金属性依次减弱DP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强13下列反应属于吸热反应的是A氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 B甲烷在空气中燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D金属钠与水反应14下列关于反应速率的说法正确的是A对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质15
5、已知反应A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g)，若在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL-1min-1，则在此时间段内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A0.5 molL-1min-1 B2molL-1min-1C3 molL-1min-1 D1 molL-1min-116下列物质中，既有离子键，又有共价键的是AKCl BNH4Cl CH2O DCH417下列过程放出热量的是A冰的融化 B水的分解 C浓硫酸稀释 D硝酸铵溶于水18下列有关化学能与热能的说法正确的是A铝热反应属于吸热反应BH2H+H的变化需要吸收能量C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D若某反应生成
6、物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应19右图是反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是A正反应为吸热反应B该反应的逆反应是吸热过程C反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量D从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量20根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB2型共价化合物是A9和1 B11和8 C12和17 D6和821已知0.5mol甲烷完全燃烧后生成二氧化碳和液态水时，可放出445kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是ACH4(g) + 2O2 (g) CO2 (g)+2H2O(g)H= 890kJBCH4(g) + 2O2 (g)
7、 CO2 (g)+2H2O(l)H= 445 kJmol-1CCH4 + 2O2 CO2+2H2OH= +445 kJmol-1DCH4(g) + 2O2 (g) CO2 (g)+2H2O(l)H= 890 kJmol-122镓（Ga）是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78，沸点高达2403。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是A镓原子的最外层电子数为3B镓是制造高温温度计的上佳材料CAl(OH)3和Ga(OH)3均是两性氢氧化物D常温常压下镓完全能够熔化在手心里23X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大
8、的5种短周期主族元素，X+是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确的是AY分别与X、Z、W形成的化合物都不止一种B原子半径：rQrWrZrYrXC化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同DW的一种氧化物是形成酸雨的主要成分二、填空题（本题包括3小题，共31分。）24（15分）请按要求填空：I现有：、白磷与红磷、正丁烷与异丁烷、O2与O3、二氧化碳与干冰、乙醇与二甲醚、H2O与D2O。请用序号填写对应的分类：（1）互为同位素的是； （2）互为同素异形体的是；（3）互为同分异构体的是； （4）
9、属于同一化合物的是。II现有下列五种物质：Na2SCO2SiO2KOH Ne NH4Cl，请按要求用序号填空：（1）属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，属于分子晶体的是；（2）只含共价键（不含分子间作用力）的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是。25（6分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、E元素的原子最外层均只有一个电子，且A和E可形成离子化合物；B是组成有机化合物的核心元素；C的单质是空气中含量最多的气体；D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F和D同主族。请回答：（1）A、D、E组成的化合物的电子式为。（2）B元素在周期表中的
10、位置是，由它组成的一种同素异形体属于原子晶体，其名称为。（3）C、D的简单气态氢化物中热稳定性较强的物质的化学式为。（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为。26（10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：12ABC3DEFGHIJK4M（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是，属于过渡元素的是（该空格用表中的字母表示）。（2）J的氢化物的电子式为，最高价氧化物对应的水化物的化学式为。（3）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去
11、，装置气密性良好）。溶液B应该选用溶液，作用是，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是。苏州五中2018-2019学年第二学期期中调研测试高一化学参考答案题号123456789101112答案CADDACBDACDC题号1314151617181920212223答案ADBBCBADDCB24（共15分）I（8分，每空2分，多选少选不给分）（1）； （2）； （3）； （4）II (7分，每空1分，多选少选不给分)（1）；（2）；25(共6分，方程式每个2分，其他每空1分)（1）（2）第二周期第IVA族，金刚石（3）H2O（4）H+ OH = H2O26(共10分，方程式每个2分，其他每空1分)（1）Ar、Na、Cl、M （2）、HClO4（3）饱和NaHCO3、除去CO2中的HCl杂质；Na2SiO3 +CO2 +H2O = H2SiO3 + Na2CO3（生成NaHCO3也可）8
