《人教版九年级化学第十单元课题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学第十单元课题（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题2 酸和碱的中和反应 一 中和反应 无色的 NaOH 溶液 无色溶液 实验一 1 实验 无现象 无色的 稀HCl 是否反应 不能判断 实验二实验二 1 加酚酞目的 帮助判断是否发生了反应 帮 助判断反应是否结束 2 搅拌目的 使两种溶液充分混合 3 稀盐酸逐滴加入 或红色刚褪去 停止加稀盐 酸 目的 防止稀盐酸过量 4 反应的化学方程式 NaOH HCl NaCl H2O 5 把反应后的溶液蒸发 得到的晶体是NaCl 2 定义 P60 不是反应的基本类型 特 点 反应物是酸和碱 生成物是盐和水 表达式 酸 碱 盐 水 注 生成盐和水的反应不一定是中和反应 如 Fe2O3 6 HCl 2Fe
2、Cl3 3H2O 除锈原理 氧化铁 氯化铁 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水 H OH H2O 实质 HCl H Cl NaOH Na OH 3 盐 由金属离子 或铵根离子NH4 和酸根离子组成 的化合物叫做盐 金属离子 酸根离子 盐 或 NH4 酸根离子 盐 金属离子 Cu2 Fe2 Fe3 等 铵根离子 NH4 酸根离子 NO3 SO42 CO32 Cl 等 Cu NO3 2 Fe NO3 2 Fe NO3 3 NH4NO3 CuSO4 FeSO4 Fe2 SO4 3 NH4 2SO4 CuCO3 FeCO3 Fe2 CO3 3 NH4 2CO3 CuCl2 FeCl2 FeCl3
3、NH4Cl 注 化学上所说的盐与平常所说的盐不同 1 下列物质属于盐的是 A CuO B Cu OH 2 C CuSO4 D HCl E NH4Cl F KMnO4 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习一 E F 1 下列反应 属于中和反应的是 A Zn 2HCl ZnCl2 H2 B CuO 2HCl CuCl2 H2O C Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O D CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 课堂练习二 C 在下列反应中 哪些属于中和反应 现学现用 MgO 2HCI MgCI
4、2 H2O CO2 Ca OH 2 CaCO3 2H2O 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O 三 中和反应在实际中的应用 1 改变土壤的酸碱性 酸性土壤中通常加碱性物质 如用熟石灰改良酸性土壤 碱性土壤中通常加酸性物质 如用碳酸水浇树 改良土壤的碱性 促进植物的光合作用 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 能否用NaOH 碱性太强 价格太贵 2 处理工厂的废水 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 因为熟石灰价格便宜 处理污水成本低 酸性废水加碱性物质 碱性废水加酸性物质 稀盐酸或稀硫酸 如造纸厂的废水 呈碱性 3 用于医药 1 用Al OH 3 NaHCO3
5、 碳酸氢钠 鱼骨粉 CaCO3 除去胃酸过多 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 OHCl NaH H HCO3 H2CO3 H2CO3 H2O CO2 H OH H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CO3Cl 2H HCO3 H2CO3 H2CO3 H2O CO2 2 用氨水 牙膏 肥皂水等碱性物质中和蚁酸 1 有些胃药中含有氢氧化铝 Al OH 3 它在人的胃内起什 么作用 试写出反应的化学方 程式 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3能中和胃中过量的盐酸 一 盐由金属离子 或铵根离
6、子 和酸根离 子构成的化合物 二 中和反应 1 概念 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 2 特点 A 反应物是酸和碱 B 生成物是盐和水 3 表达式 酸 碱 盐 水 4 本质 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水 H OH H2O 三 中和反应的应用 1 改良土壤酸碱性 2 处理工厂的废水 3 用于医药 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 中和胃酸 三 溶液酸碱度的表示法 pH 1 酸碱性与酸碱度的不同 酸碱性 粗略表示溶液的酸性或碱性 酸碱度 准确表示溶液的酸碱性 准确表示溶液 的酸碱性强弱程度 2 酸性溶液与酸溶液的不同
7、 酸性溶液包括酸溶液和某些非金属氧化物 CO2 SO2 的溶液 酸性溶液不一定是酸溶液 酸溶液一定是酸性溶液 酸 性 溶 液 酸溶液 p 值 7 溶液呈碱性 如NaOH Ca OH 2等碱溶液 p 值 7 溶液呈中性 如蒸馏水NaCl KNO3溶液等 p 值 7 溶液呈酸性 如HCl H2SO4等酸溶液 2 酸碱度的表示方法 用PH表示 1 PH的范围 0 14之间 2 酸碱度与PH的关系 P62 图10 17 在点滴板 或玻璃片 上放一小片试纸 用玻璃棒 蘸 胶头滴管吸 被测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较 即可得出被测液的pH 整数 3 溶液酸碱度的测定 用PH试纸 注 溶
8、液酸碱性测定 用酸碱指示剂 石蕊试液 酸红碱蓝 酚酞 酸无碱红 用PH试纸 溶液酸碱度只能用PH试纸测定 不能用酸碱 指示剂测定 使酚酞不变色 可能是酸性溶液 也可能是 中性溶液 4 了解溶液酸碱度的实际意义 P63 P64 1 化工生产中许多反应必须在 一定的 里才能进行 2 农业生产中农作物一般适宜在 pH为 或者 的土壤中生长 3 测定雨水的pH 酸雨的PH小于5 6 可以了解空气的 情况 4 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的 状况 PH溶液 7 接近7 污染 健康 1 下列实验记录合理的是 A 用PH试纸测得某碱溶液的PH为12 B 用PH试纸测得某碱溶液的PH为8 1 C 用100ml烧杯量取7 5ml蒸馏水 D 用托盘天平称取10 15g NaCl A 课堂练习 2 常温时测得鸡蛋清的近似PH 为7 6 8 0 对它酸碱性的 判断正确的是 A 呈酸性 B 呈碱性 C 呈中性 D 无法判断 B 12 设计实验测出某土壤的酸碱度 实验用品 实验步骤 向烧杯中加入蒸馏水 并用玻璃棒搅拌 静置 用玻璃棒蘸取上层清液 滴在PH 试纸上 PH试纸放在玻璃片上 即可测 出溶液的PH 药匙 烧杯 玻璃棒 PH试纸 带比色卡 玻璃片 土壤 蒸馏水 用药匙取适量的土壤放入烧杯中
