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1、安徽省六安市第一中学高三第三次模拟考试理综-化学试题1.阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中不正确的是A. 0.5 mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NAB. 标准状况下，足量Na2O2与5.6 L CO2反应转移电子数目为0.25NAC. 71g Cl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2NAD. 常温下，1.5 L 1.0 mol L-1 CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA【答案】C【解析】A、0.5mol均为F2时，总质子数为180.5mol=9mol，0.5mol均为Ar时，总质子数为180.5mol=9mol，所以不论二者以何种比例混合，总质
2、子数一定是9mol，A正确。B、标准状况下，5.6L CO2物质的量为0.25mol，与足量Na2O2反应时消耗Na2O20.25mol，其中被氧化的-1价的氧原子占Na2O2总氧原子的一半为0.25mol，其化合价从-1价升高到0价，所以转移电子数，B正确。C、71g Cl2为1mol，含有Cl原子2mol，通入水中后，部分溶于水后以Cl2分子存在，部分与水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离生成H+和Cl-，HClO部分电离生成H+和Cl-，所以HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和小于2mol，C错误。D、CuSO4物质的量1.5mol，部分Cu2+水解Cu2+2H2O Cu(O
3、H)2+2H+，水解过程中使得溶液中阳离子数目增大，所以溶液中阳离子数目大于1.5NA，D正确。正确答案C。点睛：利用极值法判断混合物中某种物理量的数值，该数值一定介于极值所得结果的最大值与最小值之间且不能取等号；而当这些极值相等时，该数值一定等于该极值。同种元素间的氧化还原反应，化合价不能交叉。如本题C选项，使用时先将该元素可能变价按反应物、产物左右分开写，两边的化合价高低价上下位置一致，右图变价交叉，变价关系不正确，变价不交叉，变价关系正确。2.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是A. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每
4、消耗 1molNa2O2，转移电子数为NAB. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性【答案】B【解析】A.装置 B 中发生的反应为SO2 + Na2O2= Na2SO4，则每消耗 1molNa2O2，转移电子数为2NA，选项A错误；B、关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明 SO2 有还原性，选项B正确；C、为防止环境污染，装置C和
5、E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，选项C错误；D、实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，二氧化硫的还原性，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了二氧化硫性质及检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，正确分析题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。A中制备二氧化硫，Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2。3.某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A. 能发生取代、氧化、加聚反应B. 分子中所有原子可能共平面C. 与苯甲酸苯甲酯属同系物D. 水解生成酸的同分异构体中含有
6、苯环且能发生银镜反应的有3种【答案】A【解析】A. 该分子结构中含有羟基，能发生取代反应和氧化氧化、含有碳碳双键，能发生加聚反应，故A正确；B. 该分子中含有CH2原子团，所有原子不可能共平面，故B错误；C. 苯甲酸苯甲酯只含有2个苯环，该分子含有3个苯环，结构不相似，不属于同系物，故C错误；D. 水解生成酸为苯甲酸，苯甲酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有：羟基苯甲醛3种和甲酸苯酚酯，共4种，故D错误；故选A。4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0
7、.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A. 原子半径：WZYXMB. 常见气态氢化物的稳定性：XYZC. 1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【答案】B【解析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的。Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gL-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol0.76gL-1=17g/mol，则M为H元素，Y为N元素；X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由
8、X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素。A所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径NaCNOH，即WXYZM，故A错误；BX、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性XYZ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；CNaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2，1molNaH溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，故C错误；D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合
9、物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故D错误；故选B。点睛：本题考查元素的结构与元素的性质，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为D，含有C、H、O、N四种元素的物质可能是无机物，也可能是有机物，注意从具体的物质实例分析判断。5.柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大
10、于电离程度D pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)【答案】B【解析】【分析】柠檬酸溶液电离方程式：H3RH2R+H，H2RHR2+H，HR2R2+H，随着PH值的增大，氢离子浓度会减小，平衡向右移动，所以H3R含量会减少。H3R、H2R、HR2、R3在图形中表示的曲线分别为a、b、c、d.【详解】A. 据图可知，随pH的增大，H3R、H2R-、HR2-、R3-在图象中对应的曲线分别为a、b、c、d，H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)=，由图可知，当c(HR2)= c(H2R)时，pH约为4.8，c(H+)=104.8mol/L，数量级应为105，故A错误；
11、B 据图可知，pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)，故B正确；C. HR2-大量存在的溶液pH约为5，溶液呈酸性，所以Na2HR溶液中HR2-的水解程度小于电离程度，故C错误；D. pH=4时，根据电荷守恒：c（H）+2c（Ca2）+2c（Mg2）=c（H2R）+2c（HR2）+c（OH）+3c（R3），所以不符合电荷守恒，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查弱电解质的电离、盐的水解反应及溶液中微粒浓度大小的比较等，充分利用图象信息并结合溶液中微粒的各种守恒关系是解答本题的关键，试题难度较大。本题的易错点是A项，要判断H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级，
12、可以先写出H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的表达式，再结合图象中c(HR2)= c(H2R)时，pH约为4.8，说明H+的浓度约为104.8mol/L，进而得出数量级应为105。6.一定温度下(T2T1)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是 容器温度/()物质的起始浓度/molL-1物质的平衡浓度/ molL-1c(NO)c(Cl2)C(ClNO).vC(ClNO)T10.200.1000.04T2.0200.100.20clT3000.20C2A. 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为1：2
13、B. 达到平衡时，容器中ClNO的转化率小于80%C. 达到平衡时，容器中c(ClNO)/C(NO)比容器中的大D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行【答案】C【解析】A. 容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为大于1：2，选项A错误；B. 容器III相当于是0.2mol/LNO与0.1mol/L氯气开始建立平衡，正反应放热，升高温度平衡逆
14、向移动，因此达到平衡时，容器III中NO的转化率小于容器I中NO的转化率（20%），所以达到平衡时，容器III中ClNO的转化率大于80%，选项B错误；C. 容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，选项C正确；D. 根据容器I中数据可知该温度下平衡常数为,若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则浓度熵为=5K=0.78，所以该反应向逆反应方向
15、进行，选项D错误，答案选C。7.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是A. 电极a和电极c都发生氧化反应B. 电极d的电极反应式为2H+2e-=H2C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜【答案】C【解析】【分析】A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a极上二氧化硫失电子为负极，b上氧气得电子为正极，B属于电解池，与电源的正极b相连的电极c为阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O5，d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气。【详解】根据上述分析可知，A电极a为负极，电极c为阳极，负极和阳极都发生氧化反应，故A正确；Bd为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极d的电极反应式为2H+2e-=H2，故B正确；Cc为阳极，N2O4发生氧化反应生成N2O5，电极上的电极反应式为N2O4-2e-+ 2HNO3 =2N2O5+2H+，故C错误；D装置A中每消耗64g SO2，即1mol，转移电子为2mol，由电荷守恒
