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1、普陀区2017-2018学年第二学期高三学业水平质量调研化学试卷(等级考)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题(共40分,每小题2分。每小题只有一个正确答案)1、属于合金的物质是A. 石墨 B. 水银 C. 硬铝D. 明矾2、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素3、不属于化学变化的是A. 煤的干馏 B. 石油的分馏C. 石蜡的裂化 D. 重油的裂解4、不属于氮的固定的是A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥B. 打雷时氮气转变成一氧化氮C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素D. 氮气与氢气合成
2、氨5、不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是A. 点燃B. 通入溴水C. 通入酸性KMnO4溶液D. 观察气体的颜色6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是A. 沸点:Cl2HClC. 硬度:晶体硅NaCl7、2016年IUPAC将117号元素命名为Ts(中文名“石田”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是A. Ts与F同主族 B. Ts的最外层p轨道中有5个电子C. 在同族元素中Ts金属性最强 D. 中子数为176的Ts符号是8、自来水生产过程中可以依次使用明矾、活性炭、氯气处理天然水,与这三种试剂对应的生产环节是A. 消毒、絮凝、吸附 B. 吸附、絮凝、消毒C. 絮凝、吸附、
3、消毒 D. 消毒、吸附、絮凝9、下列反应的离子方程式正确的是A. 烧碱与氢溴酸反应OH-+H+H2OB. 大理石与盐酸反应CO32-+2H+CO2+H2OC. 氯化铝与氨水反应Al3+3OH-Al(OH)3D. 硫酸与铁粉反应2H+FeFe3+H210、右图是一种铁的电化学保护模拟装置,有关叙述正确的是A. 此装置属于电解池B. 电子从铁经导线流向锌C. 铁电极上发生氧化反应D. 该方法称为“牺牲阳极阴极保护法”11、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗,其他操作均正确,则NaOH溶液浓度的测定值A. 一定偏低 B. 一定偏高C. 仍然准确 D. 可能偏
4、高也可能偏低12、气体在化学变化中被还原的是A. CO2使Na2O2固体变白 B. Cl2使KI-淀粉试纸变蓝C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色13、铝、铁的单质及其化合物应用广泛。有关它们的叙述正确的是A. 单质在冷的浓硫酸中都会钝化B. 单质在空气中都易形成致密的氧化膜C. 氧化物都属于两性氧化物D. Al3+、Fe3+都有较强的氧化性14、依据SO2的性质,下列实验目的能够达成的是A. 探究SO2还原性 B.验证SO2漂白性C. 收集SO2D. 处理含SO2尾气15、反应2A(g)+B(g)2C(g)的能量变化如图所示,下列说法错误的是A. 加
5、入催化剂,X点位置不变B. 加入催化剂,G的大小不变C. 该反应为放热反应D. 反应热为E与G的和16、将浓度和体枳均相同的一元酸HA与NaOH溶液混合,下列说法一定错误的是A. c(H+)=c(OH-) B. c(A-)=c(Na+)C. c(A-)c(Na+) D. c(H+)Fe2+Cl-,则下列离子方程式不符合事实的是A. 2Fe3+2I-2Fe2+I2B. Cl2+2I-2Cl-+I2C. 2Fe2+I22Fe3+2I-D. Fe2+Cl22Fe3+2Cl-20、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+ 和SO42- 五种离子,加入过量Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,然后加入
6、过量的氢碘酸(强酸)。溶液中大量减少的离子有A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种二、综合题(共60分)(一)(本题共14分)FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl3FeC13+NO+2H2O 制得。完成下列填空:21. 上述反应式中由三原子组成的极性分子,其电子式为_。22. 限于上述反应式,原子最外层有3个未成对电子的主族元素是(填写名称);与它同周期、非金属性比它强的元素有 (填写元素符号),非金属性较强的理由是 (请运用原子结构的知识解释)。23. 上述反应中若有0.12mol电子发生转移,则可生成NO气体_L(标准状况)。 24. FeCl3浓溶液可用于蚀刻金
7、属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。 实验室里,某同学将FeCl3(s)置于烧杯中,加水溶解配制溶液,为了加速固体溶解,边搅拌边加热,发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。 (二)(本题共16分)捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,涉及的化学反应如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q(Q0)完成下列填空:25. 该反应的平衡常数表达式为 。如果改变某种条件,平衡向正反应方向移动,则平衡常数 (填写编号)。a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变26. 为
8、了提高CO2的捕获百分率,可采取的措施是_。(任写一条)27. 向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2,一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%,则05min内CO2的平均反应速率为_。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中,向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。28. 碳酸化时产生的现象是 。碳酸化过程中,溶液中c(CO32-)的变化情况为 。29. 碳酸化后过滤,留在滤液中的阳离子主要有 (填写化学式)。简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。 (三)(本题共15分)已知某纯碱试样中含有杂质NaCl,为了确定试样中纯碱的
9、质量分数,可测定其在化学反应中生成CO2的质量,实验装置如下(铁架台及夹持仪器均已省略)。完成下列填空:30. B装置中的试剂是 ,作用是 。31. D装置的作用是_。测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下:将10.000g纯碱试样放入A中 称量C(U型管+碱石灰,下同),质量为l05.160g 使用分液漏斗滴加足量的酸,使充分反应 打开A的弹簧夹,缓缓鼓入一定量的空气 再次称量C 重复步骤和,最后得到C的质量为109.l66g。32. 步骤中,滴加的酸最好选用 。a、浓硝酸 b、稀盐酸 c、浓硫酸 d、稀硫酸当看到 现象时即可进行第步操作。33. 步骤的目的是_。34. 由实验数据可知,试
10、样中纯碱的质量分数为_(保留3位小数)。35. 甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数,结果偏高,请帮助他找出造成实验误差的原因。_。(四)(本题共15分)肉桂酸是一种重要的有机合成中间体,被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产,它的一条合成路线如下:已知:完成下列填空:36. 反应类型:反应II_,反应IV_。37. 写出反应I的化学方程式 。上述反应除主要得到B外,还可能得到的有机产物是 (填写结构简式)。38. 写出肉桂酸的结构简式_。39. 欲知D是否已经完全转化为肉桂酸,检验的试剂和实验条件是_。 40. 写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。能
11、够与NaHCO3(aq)反应产生气体分子中有4种不同化学环境的氢原子。_。41. 由苯甲醛()可以合成苯甲酸苯甲酯(),请设计该合成路线。(合成路线常用的表示方式为:AB目标产物)参考答案1、 选择题12345678910CABCDADCAD11121314151617181920BBABDCBDCB2、 综合题(一)21. 22. 氮;O;N与O的电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子半径减小,得电子能力增强,所以非金属性NO。23. 0.89624. 2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2;FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,正反应为吸热反应,搅拌加热时温度升高,平衡正向移动,生成的Fe(OH)3的量增多,最终形成沉淀,出现浑浊。(二)25. K=;ce26. 增大压强等,合理即可27. 0.05mol/(Lmin)28. 有晶体析