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1、松原市实验高中1112学年度高一下学期第一次月考高 一 化 学 试 题 命题人:栾德成新课标人教版 命题范围:必修二第一章 物质结构 元素周期律说明:本试卷分第I卷和第II卷两部分,共100分;答题时间90分钟 相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Zn:65 第卷(选择题,共54分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)1据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的,每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A原
2、子核内含有4个质子 B和互为同位素 C原子核内含有3个中子 D 具有较强的金属性2下列对于核素的说法中正确是 ( )A核素是指质量数相同的微粒 B核素是指质子数相同、中子数不同的微粒C核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒3、原子序数在20号以前的元素,原子最外层电子数等于次外层电子数的有 ( )A1种 B2种 C3种 D4种 4已知A的原子序数是x,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为 ( )A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 5某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4,则其氢化物的分子式是 A
3、RH4 BRH3 CH2R D HR 26下列变化过程中,共价键被破坏的是 ( ) A 烧碱溶于水 B 氯化氢气体溶于水 C 二氧化碳变成干冰 D 碘溶于酒精7-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子 ( ) A核外有13个电子,其中4个能参与成键 B核内有6个质子,核外有7个电子C质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子D质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子8已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A 原子半径 ABDC B 原子序数 dcbaC 离子半径 CDBA D 单质的还原性 ABDC9下列说法中错误的
4、是 ( ) A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的化学性质均相同10下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是 ( )ASiO2CO2SO3P2O5 BSiO2CO2 P2O5 SO3CCO2 SiO2 P2O5 SO3 DCO2 P2O5SO3 SiO211下列叙述正确的是 ( )A同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B在周期表中零族元素的单质全部不是气体CIA、IIA族元素的原子,其半径越大越容易失去电子 D所有主族元素的原子形成单原
5、子离子时的最高价数都和它的族数相等12卤素单质与氢气都能反应,但其反应条件不同,从“黑暗中即可剧烈爆炸”“不断加热才能缓慢反应”,这是其性质的递变性。其性质递变性原因是 ( )A最外层电子数相同 B都是双原子分子 C卤化氢中卤素都是1价D电子层数不同二、选择题:(每小题3分,共30分;每小题只有一个正确选项符合题意。)13如图中的大黑点代表原子序数为118的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 () 14下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )AH2OBBF3CC
6、Cl4DPCl5 15下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 ( )A OH-、H2O、F- B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2- D HCl、F2、H2S16下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO17、下列反应过程中,同时有离子键,极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A、NH4Cl = NH3+ HCl B、NH3+CO2+H2ONH4HCO3C、2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO22
7、Na2 CO3+O218、下列含有非极性键的共价化合物是 ( ) A、HCl B、Na2O2 C、H2O2 D、CH4 19、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A、9g D2O中含有的电子数为5NA B、1molMgCl2中含有的离子数为2NA C、1molCH4分子中共价键总数为4NA D、7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 20A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族 序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C 所在的一组是( )ABe、Na、AlBB、Mg
8、、SiCO、P、ClDC、Al、P 21有关叙述:(1)非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。(2)M原子比N原子容易得到电子。(3)单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。(4)气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。(5)氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy。(6)熔点MN。能说明M比N的非金属性强的叙述是 ( )ABCD全部 22两种短周期元素的化合物中,原子个数比为13,若两种元素的原子序数分别为a和b,则a和b的关系可能是( )a=b5 ab=8 ab=30 a=b8AB只有C只有D只有第卷(非选择题,共46分)三、填空题:(本题包括5小题,共46分)23、(9分) 表示某粒
9、子的结构示意图。(1)指出各符号的意义。+X ;Y ; L ;(2)指出X、Y、L的取值范围。 X ;Y ; L ;(3)比较X与(Y、L)的大小,得出什么结论? ; ; ;24(8分)A、B、C、D四种元素具备下列信息:这些元素均为周期表中的前20号元素,C、D在同一周期,A、B在同一主族;由这些元素可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等;B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体,B与A2C反应产生气体A2,气体A2与气体C2按体积比2:1混和后点燃能够发生爆炸,且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。请根据上述所提供的信息回答下列问题。(1)
10、写出A、B、C、D四种元素的元素符号:A 、B 、C 、D 。(2)在化合物B2C2、A2C、A2C2、DC2中,含有非极性键的共价化合物的是 ; DC2 的电子式为 (3)C在元素周期表中位置 。(4)用电子式表示气体A2与气体C2混和点燃爆炸的反应 。25、(16分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界;在周期表的右侧画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)元素的原子核外最外层电子数比最内层电子总数多_个。元素氢化物的电子式为 _。(3)元素般在化合物中显_价,但与_形成化合物时,所显示的价态则恰好相反。(4)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中,熔点最低的是_。 A、元素的单质B、元素的单质C、元素形成的合金D、无法判断(5)根据物质NaH的存在,有人建议可把氢元素放在A,也有人认为根据其最高正化合