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1、松原市实验高中1112学年度高一下学期第一次月考高 一 化 学 试 题 命题人：栾德成新课标人教版 命题范围：必修二第一章 物质结构 元素周期律说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分；答题时间90分钟 相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A原
2、子核内含有4个质子 B和互为同位素 C原子核内含有3个中子 D 具有较强的金属性2下列对于核素的说法中正确是 （ ）A核素是指质量数相同的微粒 B核素是指质子数相同、中子数不同的微粒C核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒3、原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有 （ ）A1种 B2种 C3种 D4种 4已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为 （ ）A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 5某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是 A
3、RH4 BRH3 CH2R D HR 26下列变化过程中，共价键被破坏的是 （ ） A 烧碱溶于水 B 氯化氢气体溶于水 C 二氧化碳变成干冰 D 碘溶于酒精7-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子 （ ） A核外有13个电子，其中4个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子8已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A 原子半径 ABDC B 原子序数 dcbaC 离子半径 CDBA D 单质的还原性 ABDC9下列说法中错误的
4、是 （ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的化学性质均相同10下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是 （ ）ASiO2CO2SO3P2O5 BSiO2CO2 P2O5 SO3CCO2 SiO2 P2O5 SO3 DCO2 P2O5SO3 SiO211下列叙述正确的是 （ ）A同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B在周期表中零族元素的单质全部不是气体CIA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子 D所有主族元素的原子形成单原
5、子离子时的最高价数都和它的族数相等12卤素单质与氢气都能反应，但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质递变性原因是 （ ）A最外层电子数相同 B都是双原子分子 C卤化氢中卤素都是1价D电子层数不同二、选择题：（每小题3分，共30分；每小题只有一个正确选项符合题意。）13如图中的大黑点代表原子序数为118的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 () 14下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）AH2OBBF3CC
6、Cl4DPCl5 15下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 （ ）A OH-、H2O、F- B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2- D HCl、F2、H2S16下列各组物质中化学键的类型相同的是 （ ）A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO17、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A、NH4Cl = NH3+ HCl B、NH3+CO2+H2ONH4HCO3C、2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO22
7、Na2 CO3+O218、下列含有非极性键的共价化合物是 （ ） A、HCl B、Na2O2 C、H2O2 D、CH4 19、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A、9g D2O中含有的电子数为5NA B、1molMgCl2中含有的离子数为2NA C、1molCH4分子中共价键总数为4NA D、7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 20A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族 序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（ ）ABe、Na、AlBB、Mg
8、、SiCO、P、ClDC、Al、P 21有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。（5）氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy。（6）熔点MN。能说明M比N的非金属性强的叙述是 （ ）ABCD全部 22两种短周期元素的化合物中，原子个数比为13，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ）a=b5 ab=8 ab=30 a=b8AB只有C只有D只有第卷（非选择题，共46分）三、填空题：（本题包括5小题，共46分）23、（9分） 表示某粒
9、子的结构示意图。（1）指出各符号的意义。+X ；Y ； L ；（2）指出X、Y、L的取值范围。 X ；Y ； L ；（3）比较X与（Y、L）的大小，得出什么结论？ ； ； ；24（8分）A、B、C、D四种元素具备下列信息：这些元素均为周期表中的前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；由这些元素可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，气体A2与气体C2按体积比2：1混和后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。请根据上述所提供的信息回答下列问题。（1）
10、写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A 、B 、C 、D 。（2）在化合物B2C2、A2C、A2C2、DC2中，含有非极性键的共价化合物的是 ; DC2 的电子式为 （3）C在元素周期表中位置 。（4）用电子式表示气体A2与气体C2混和点燃爆炸的反应 。25、（16分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界；在周期表的右侧画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）元素的原子核外最外层电子数比最内层电子总数多_个。元素氢化物的电子式为 _。（3）元素般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（4）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。 A、元素的单质B、元素的单质C、元素形成的合金D、无法判断（5）根据物质NaH的存在，有人建议可把氢元素放在A，也有人认为根据其最高正化合
