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1、绝密启用前必修2一单元检测试卷18*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（）AC BN CSi DS2. 原子序数为1117的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是（）A电子层数 B最外层电子数 C原子半径 D简单离子半径3. 一定量的锎(25298Cf)是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎
2、的说法错误的是（）A. 25298Cf原子中，中子数为154B. 25298Cf原子中，质子数为98C. 25298Cf原子中，电子数为98D锎元素的相对原子质量为2524. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子5. 下列关于铯（CS）及其化合物的叙述不正确的是（） 碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。 氢氧化铯是一种强碱。 无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水。 铯只存在一种氧化物。A B C D6. X、Y、Z均为短
3、周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2。下列叙述中正确的是（）AX一定是碱金属元素 BY元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性CZ元素形成的最高价氧化物熔点较低DX的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备7. 下列有关阴离子的说法中正确的是()阴离子一定不含氧元素阴离子中只能含有非金属元素阴离子中一定含有氧元素C、Si等A族元素的原子很难得到电子，因此难形成简单的阴离子A BC D8. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是()A原子序数：XYB原子半径：XYD原子最外层电子数：XZBX元素的一种单质可用于消毒杀菌C
4、Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物23. 下列判断错误的是()A还原性：NH3PH3AsH3B熔点：SiO2NaClNaC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)324. 已知在离子RO3n中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）AAxn48 BAxn24 CAxn24 DAxn2425. 下列叙述中正确的是（）A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第一周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指第A族的所有元素26.
5、 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键27. 具有下列结构的原子，其元素一定属于第A族元素的是( )A最外层电子数与次外层电子数相等的原子BM层电子数为L层电子数一半的原子C最外层有2个电子的原子DM层电子数等于其内层电子数之和的的原子28. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存
6、在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是（ ）A铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D四种稳定的核素、，它们互称为同位素29. 下列化学用语的理解正确的是（）A某离子结构示意图为：可以表示35Cl，也可以表示37ClB电子式为：:H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化
7、碳分子D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇30. 某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( ) A B C D 第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31. 实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁条铝条AlCl3溶液MgCl2溶液NaOH溶液氯水溴水NaBr溶液实验方案(只填写选用试剂序号)实验现象结论反应的离子方程式(1)_一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性：MgAlMg22O
8、H=Mg(OH)2_(2)_溶液由无色变为橙黄色非金属性：ClBr_评卷人得分三、计算题32. 某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 molL-1的AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。（1）计算X的质量数为多少？ （2）指出X元素在周期表中的位置。评卷人得分四、推断题33. 短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：ACB(1)A的氢化物分子式为 ，分子构型为 ，属于 分子；(2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为，在周期表中位于第 周期族；(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫
