《福建省四地六校2015届高三化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省四地六校2015届高三化学上学期第一次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”四地六校联考2014-2015 学年(上)第一次月考高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 第卷 (选择题 共 48 分)一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 16 题 48 分）1、英国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是 ( ) 鸡蛋白溶液肥皂水淀粉溶液硝酸钾溶液A B C D 2、下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( ) 酸性氧化物
2、：SO 2、NO、CO 2、SiO 2 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO 均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A和 B和 C和 D和3、 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的3 价砷。下列说法中正确的是 ()A在该反应中维生素 C 作催化剂B 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3 价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D 上述反应中维生素 C 作氧化剂4、下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 （ ）A相同体积
3、、相同密度的 CO 和 C2H4B相同质量、不同密度的 N2和 C2H4C相同压强、相同体积、相同质量的 O2和 N2D相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 N25、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）A1 L 1 mol/L 的 Na2CO3溶液中含有的 CO32 数目为 AB标准状况下，1.8 g H 2O 所含有的质子数为C25时，1 L pH13 的 Ba(OH) 2溶液中含有的 OH 数目为 0.2 AND标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0.2 2AN6、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原
4、反应的是( )A. Mg2+、Na +、SO 42-、Cl B. K+、CO 32-、Cl 、NO 3C. NH4+、Na +、SO 42-、NO 3 D. Na+、K +、NO 3、SO 32 7、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A沸水中滴入 FeCl3饱和溶液：Fe 3+3H 2O Fe（OH） 33H +B一小块钠投入水中：Na2H 2ONa +2OH H 2C用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH -+CO2= HCO3-DFe(NO 3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+ +2I- 2Fe 2+ + I2 8、下列叙述中,正确的是 ( ) A金属氧化物都是碱性氧化物B含金属
5、元素的离子一定是阳离子C金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原9、被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH 42H 2ONaBO 24H 2，下列说法中正确的是（NaBH 4中 H 为1 价） （ ） A.NaBH4是氧化剂，H 2O 是还原剂 B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为11 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH 4既是氧化剂又是还原剂10 、某溶液中大量存在五种离子：NO 3 、SO 42 、Fe 3+、H +、X，其物质的量之比为：n（NO 3 ）：n（SO 42 ） ：n（Fe 3+） ：n（H +）
6、：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则 X 可能为 （ ） ACl BFe 2+ C Mg 2+ DBa 2+11、 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 （）C大理石溶于醋酸溶液： CaCO 3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H 2OB向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe 2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-ANH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3- + OH- = CO32- + H2OD向明矾（KAl(SO 4)212H2O）溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42
7、- + 3Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3 + 3BaSO 4312、下列实验操作中，错误的是 ()A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B用 100 mL 容量瓶配制 90mL1mol/L 的 NaOH 溶液C用 pH 试纸测得新制氯水的 pH 为 2D用酸式滴定管准确量取 10.00mLKMnO4溶液13、下列装置所示的实验不能达到目的的是 （ ） 14、有下列三个氧化还原反应2FeCl 3+2KI 2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl 2 2FeCl3 2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O若某溶液中有 Fe2+、I
8、 -和 Cl-共存，要氧化除去 I-而不影响 Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是 （ ）A. KMnO4 B.Cl2 C .HCl D. FeCl3 15、用0.2 mol/L Na 2SO3溶液32 mL，还原含210 -3 mol X2O72-的溶液，过量的Na 2SO3用0.1 mol/L KMnO 4酸性溶液氧化(其中KMnO 4被还原成Mn 2+)，共消耗KMnO 4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是 ( ) A+3 B+4 C+5 D+616、氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e
9、H2O。下列有关说法不正确的是 ( ) 冷水SiO2中混有 NH4ClD加热烧杯，分离 SiO2 和 NH4Cl浓盐酸Na2S 溶液KMnO4C比较 KMnO4、Cl 2、S 的氧化性A定量测定化学反应速率率MnO2H2O2红墨水水NaB验证 Na 和水反应的热效应4A由反应可确定：氧化性 HClO3O 2B若氯酸分解所得混合气体，lmol 混合气体质量为 45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C1 2+ HClO 4 + H2OC由非金属性 ClS，可推知酸性 HClO3H 2SO4D若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子数为 20e第卷 (非选择题 共 52 分
10、)二、非选择题（包括 4 个小题，共 52 分）17、 （10 分）A、B、C、D、E 五种可溶性化合物，分别由阳离子 Fe3+、 Ba2+、Al 3+、Na +、Ag +和阴离子 NO3-、OH -、SO 42-、Cl -、CO 32-中的各一种组成（离子不重复） 。现做如下实验：A 和 E 的溶液显碱性，0.1mol/L A 溶液的 pH 小于 13；在 B 的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成在 C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在 D 的溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断部分 AE 物质的化学式：A C （2）D 的阳离子的结构示意图是 ；E 的阴
11、离子的电子式是 （3）写出、的离子方程式： 18、(13 分)已知工业盐中含有 NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为 0.30.5g已知 NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO 2-+xI-+yH+=2NO+I 2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x =_， y =_，z =_，氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl 可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸、淀粉、食醋、白酒，你认为必须选用的物质有_（填序号） 。（3）某工厂废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2，该物质是_。 ANaCl BKMnO 4 C浓硫酸 DNH 4Cl （4）饮用水中的 NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3- 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3- 还原为 N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O = _ + 3N2。若反应过程中转移 0.5mol电子，则生成标况下的 N2体积为_。19、(16 分) 亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂
