《福建省四地六校2014-2015学年高二化学上学期第一次月考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省四地六校2014-2015学年高二化学上学期第一次月考（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1“华安一中、连城一中、永安一中、漳平一中、龙海二中”五校联考2014-2015 年上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）相对原子质量： Zn65，Cu64，Ag108第卷 （选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是()A B C D硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶2.美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到 2020 年，美国将会把温室气体排放量削减到 1990 年水平的 80%，此外美国将把新能源比重提高到 30%。下列说法不正确
2、的是 ()ACO 2属于温室气体B太阳能电池可将太阳能直接转化为电能C太阳能属于新能源D乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体3.下列各图表示的装置，能构成原电池的是（ ）A B C D4.下列过程需要通电才能进行的是()电离电镀电解电化学腐蚀电泳A B C D全部5.下列物质间的反应，属于放热反应的是()A.碳酸钙的分解 B.碳与氧化铜加热条件下的反应C.Ba(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D.H 2与 O2在点燃条件下的反应6.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做()A正极 B负极 C阴极 D阳极7.MgA
3、gCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgClMg = = Mg2 2Ag 2Cl 。有关该电池的说法正确的是()2A可用于海上照明供电 B负极反应为 AgCle =AgCl CMg 为电池的正极 DAgCl 为阳极，发生了氧化反应8.用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量） ，向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是()ACu(NO 3)2 BK 2SO4 CHCl DNaOH 9.已知化学反应 A2(g)B 2(g)=2AB(g) H Q kJmol 1 ，其能量变化如图所示，则 Q 的值正确的是 （ ）A.
4、ab B. a C.b D. ba10.下列表述中正确的是()A.已知 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=483.6 kJ/mol,则 1mol 氢气燃烧放出热量为483.6 kJB.由 C(石墨,s) C(金刚石,s)H=+11.9 kJmol -1可知,石墨比金刚石稳定C.同温同压下,H 2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的 H 不同D.化学变化不一定都伴随着能量的变化11.如图由锌铜稀 H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有 0.2 mol 电子通过时，理论上两极的变化是（ ）A铜片增重 6.4g B锌片增重 6.5 g C铜片上析出 0.1 mol O
5、2 D锌片溶解了 6.5 g12.下图有关电化学的示意图正确的是（ ）13.碘与氢气反应的热化学方程式是I 2(g)+H2(g) 2HI(g)H=9.48 kJmol-1 I 2(s)+H2(g) 2HI(g)H=+26.48 kJmol-1 下列说法正确的是()A. 从上述两反应可知 1mol 的 I2(g)能量比 1mol 的 I2(s)能量高 B. I2(s) I2(g)H0C. 的反应物总能量与的反应物总能量相等D. 1 mol I2(g)中通入 1 mol H2(g),发生反应时放出的热量为 9.48 kJmol-114.右图为直流电源电解稀 Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，
6、在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是()Aa 电极产生 H2A. B. C. D.3B两极产生的气体均有刺激性气味C通电一段时间后，稀 Na2SO4溶液酸性增强Da 电极附近呈无色，b 电极附近呈红色15.在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C 4H10)气体，放出热量 Q kJ(Q0)，将生成的二氧化碳全部通入足量 NaOH 溶液中，发生的反应为：CO 2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，共消耗了 4molL1 的 NaOH 溶液 200 mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是 ()AC 4H10(g) O2(g)=4CO2(g)5H
7、2O(l) HQ kJmol 1132BC 4H10(g) O2(g)=4CO2(g)5H 2O(l) H10Q kJmol 1132CC 4H10(g) O2(g)=4CO2(g)5H 2O(l) H+ 10Q kJmol 1132DC 4H10(g) O2(g)=4CO2(g)5H 2O(g) H10Q kJ13216.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为 Zn，其他电极均为 Cu，则下列说法正确的是()A电子移动：电极电极电极电极 B电极发生还原反应C电极逐渐溶解 D电极的电极反应：Cu2e =Cu2卷 非选择题（共 52 分）17.（15 分）(1)从 NaCl、CuSO 4两种电
8、解质中选取适当的物质，按电解要求填写（填化学式）：以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，则采用的电解质是_。以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则采用的电解质是_。此电解反应的阳极反应式： ，电解池的总反应化学方程式： 。 (2)甲同学用直流电源、碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：CuH 2SO4(稀)= =CuSO4H 2，则该同学选用的阳极材料是_。乙同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你选出最可能的原因 （填字母代号）A.铜被稀硫酸钝化 B.碳棒和铜棒与电源正负极接反此时的电解池的总反应为_ _
9、 18.（15 分）在下图中，E 和 F 分别为电源两极；甲烧杯中盛有 100 mL 0.2molL1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有 100 mL 0.15 molL1 CuCl2溶液，A、B、C、D 均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现 B 极增重 1.08g，则4(1)E 为_极，C 为_极。(2)A 极的电极反应式为_，析出气体_mL。(标准状况)(3)若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为 molL 1 。(4)甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红（填 A 或 B） ；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到_溶液(填溶质的化学式)。19.（12 分） （1）用 50mL 0.5
10、0molL-1盐酸与 50mL 0.55molL-1NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ）若通过测定计算产生的热量为 1.42kJ，请写该反应的热化学方程式： 。（2）已知：CH 4(g)H 2O(g)=CO(g)3H 2(g) H+206.2 kJmol 1CH4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g) H+247.4 kJmol 1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH 4(g)与 H2
11、O(g)反应生成 CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。由气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H kJmol 1 。化学键 HH NH NN键能 kJmol1 436 391 945一定条件下，在水溶液均为 1 mol 以下离子 Cl 、ClO 、ClO 2 、ClO 3 、ClO 4 的能量(kJ)相对大小如下图所示，则 3ClO (aq)=ClO (aq)2Cl (aq)的 H 3kJmol1 。20.（10 分）某校化学小组的同学以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出
12、外,还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的附着物,设计了如下过程:5.有关资料铜的化合物的颜色、性质如下:物质 颜色、性质 物质 颜色、性质氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体不溶于水 硫酸铜(CuSO 4) 溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu 2O) 红色固体不溶于水 氯化铜(CuCl 2) 溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl) 白色固体不溶于水 碱式氯化铜 绿色固体不溶于水.探究实验(1)提出假设:红色物质一定有铜,还可能有 Cu2O；根据以上资料，白色物质化学式可能为 。(2)实验验证:取电解 CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物。实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,无水硫酸铜不变色。碳棒上的红色物质有无 Cu2O? (填“有”或“无”),请简要说明的理由：; 在 c 装置后将气体通入硝酸银溶液中,若出现白色沉淀,可说明提出假设中的白色物质一定存在，写出装置 b 中发生反应的化学方程式:。 (3) 由以上实验分析可知：电解 CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为 Cu2+2e- Cu和 。6五校联考 2014-2015 学年上学期第一次月考高二化学答题卷二、非选择题（共 52 分）17、 （15 分）(1) （2 分） （2 分） （2 分） （3 分）(2)
