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1、天津理综化学试卷1、 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A、 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B、 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C、 服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒D、 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱【答案】AS2、 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A、 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B、 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C、 灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D、 将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2【答案】B【解析】试题分析:A项Fe3
2、+遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2+遇KSCN不反应无现象,如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+,故A项错误;B项气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:CuSO4+5H2OCuSO45H2O,CuSO45H2O为蓝色,故可证明原气体中含有水蒸气,B项正确;C项灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,Na+颜色反应为黄色,但并不能证明无K+,因为黄光可遮住紫光,故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,故C项错误;D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,故将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气
3、体比一定是CO2,D项错误;本题选B。考点:物质、离子检验。3、 下列说法不正确的是A、 Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B、 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C、 FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D、 Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C考点:化学反应原理。4、 锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是A、 铜电极上发生氧化反应B、 电池工作一段时间后,甲
4、池的c(SO42)减小C、 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D、 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡【答案】C考点:原电池原理。5、 室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A50mL 1 molL1H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变【答案】B【解析】试题分析:室温下,将0.05 mol Na2CO3固体
5、溶于水配成100mL溶液,溶液中存在CO32+H2O HCO3+OH溶液呈碱性;A项加入50mL 1 molL1H2SO4,H2SO4与Na2CO3恰好反应,则反应后的溶液溶质为Na2SO4,故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42),故A项错误;向溶液中加入0.05molCaO,则CaO+ H2O=Ca(OH)2,则c(OH)增大,且Ca2+CO32=CaCO3,使CO32+H2O HCO3+OH平衡左移,c(HCO3)减小,故增大,故B项正确;C项加入50mL H2O,溶液体积变大,CO32+H2O HCO3+OH平衡右移,但c(OH)减小,Na2CO3溶液中H+、OH均由水电
6、离,故由水电离出的c(H+)c(OH)减小,故C项错误;D项加入0.1molNaHSO4固体,NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32反应,则反应后溶液为Na2SO4溶液,溶液呈中性,故溶液pH减小,引入了Na+,故c(Na+)增大,D项错误;本题选B。考点:盐类水解平衡应用。6、 某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A、 m=2B、 两次平衡的平衡常数相同C、
7、X与Y的平衡转化率之比为1:1D、 第二次平衡时,Z的浓度为0.4 molL1【答案】D【解析】试题分析:某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),则可等效为两等效平衡体系合,在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变,但单位体积内体系分子总数增多,依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动,但再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,则说明m+1=3,故m=2,A项正确;同一化学反应的平衡常数只与温度有关,两次平衡温度不变,
8、故两次平衡的平衡常数相同,B项正确;m=2,则起始量X与Y之比为1:2,则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:2,故X与Y的平衡转化率之比为1:1,C项正确;m=2,则该反应为反应前后气体总量不变的反应,故第二次平衡时Z的物质的量为:410%=0.4mol,故Z的浓度为0.4mol2L=0.2mol/L,故D项错误;本题选D。考点:化学平衡移动原理及计算。7(14分)随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在元素周期表的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示,下同)_;
9、比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式_。(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_。(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:R离子浓度由大到小的顺序是:_。写出m点反应的而梨子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。【答案】(1)第三周期A族 (2)r(
10、O2-)r(Na+)、HClO4H2SO4(3) (或)(4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-1(5) c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)NH4+ + OH-NH3H2O 0.022【答案】【解析】试题分析:从图中的化合价和原子半径的大小,可以退出x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期A族。(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故r(O2-)r(Na+);非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强,故H
11、ClO4H2SO4(3)四原子共价化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其电子式为: (或)(4)1molNa的单质在足量O2中燃烧,放出255.5kJ热量,则该反应的热化学方程式为:2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-1(5)R是NH4Al(SO4)2, Al3+比 NH4+水解程度更大,故离子浓度由大到小的顺序是:c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变,是NH4+ 发生了反应,离子方程式为:NH4+ + OH-NH3H2O10mL1molL-1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+ 物
12、质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol ,SO42-的物质的量为0.02mol, 20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液Ba2+物质的量为0.024mol,OH为0.048mol,反应生成沉淀为0.022mol。考点:化学图像、盐类水解、离子半径的大小比较。8(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下: (1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为:_,写出A+BC的化学反应方程式为_.(2) 中、3个OH的酸性有强到弱的顺序是:_。(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E的分子
13、中不同化学环境的氢原子有_种。(4)DF的反应类型是_,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为:_mol .写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式:_、属于一元酸类化合物,、苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基(5)已知:A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下:【答案】(1)醛基、羧基(2) (3)4【解析】试题分析:(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A是HOCCOOH,官能团是醛基和羧基;根据C的结构可知B是苯酚,则A+BC的化学反应方程式
14、为:。(2)羧基的酸性强于酚羟基,酚羟基的酸性强于醇羟基,故强弱顺序为:(3)C中有羟基和羧基,2分子C可以发生酯化反应,可以生成3考点:同分异构体的书写、常见有机反应类型、有机合成路线。9(18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:回答下列问题:(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3 )42+,反应中H2O2 的作用是 。写出操作的名称: 。(2)反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式: 。操作用到的主要仪器名称为 ,其目的是(填序号) 。 a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作使用右图装置,图中存在的错误是 。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜,阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl